Теплота образования, вычисление из зависимости

И, подставив значение АЯ в в уравнение (ХИ1,14), определяют константу интегрирования уравнения Кирхгофа АНо- Определив AHo и lg Кр и подставив эти величины в уравнение (ХИ1,16), находят величину /, а затем и величину константы равновесия при данной температуре. Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср 2) изменение энтальпии при стандартных условиях АН°29 (т. е. теплоту образования) и энтропию при стандартных условиях S°29s или величину изменения термодинамического потенциала при стандартных условиях. [c.252]

В 1911 г. М. Планк (1858—1947) подтвердил этот вывод для случаев, когда энтропия чистых кристаллических веществ при абсолютном нуле равна 0. Тепловая теорема Нернста немедленно привлекла к себе внимание исследователей прежде всего как основа для расчета энтропии и других термодинамических параметров химических реакций и фазовых переходов. Оказалось, что для вычисления энтропии по формуле Кирхгоффа достаточно знать лишь характер зависимости теплоемкости от температуры. После дискуссии о пределах применимости теоремы Нернста была принята следующая ее формулировка (1911) при абсолютном нуле все равновесные процессы происходят без изменения энтропии, которая остается равной нулю. Она получила приложение в ряде исследований. Сам В. Нернст рассчитал из удельных теплот температуру перехода ромбической серы в моноклинную. Особое значение теорема имела при расчетах режимов различных технологических процессов. Так, Ф. Габер в 1907 г. вычислил значение равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Далее на основе данных теплот образования углеводородов, определенных Ю. Томсеном, оказалось возможным рассчитать, что при взаимодействии водорода с углеродом при 500 °С и атмосферном давлении равновесие реакции наступает [c.242]

Вопрос о том, какой уровень приближения следует выбрать для решения той или иной задачи, решается в прямой зависимости от характера последней. Большая часть задач теоретической химии носит качественный характер, и ответы на них могут быть получены при помощи весьма простых расчетов, воспроизводящих лишь самые главные свойства волновых функций (узловые характеристики и порядок энергетических уровней граничных МО). Другая часть задач требует точной количественной оценки какого-либо одного или нескольких структурных и физических параметров (теплоты образования, электронного спектра поглощения и т. д.), тогда как остальные свойства молекулы могут быть оценены менее точно. Обе эти группы задач, как правило, целесообразно решать, используя так называемые полуэмпирические методы квантовой химии, в которых вычисления ряда интегралов в уравнениях (4.62) заменяются подстановкой эмпирических параметров, а большей частью этих интегралов вообще пренебрегают. Некоторые современные полуэмпирические методы обладают достаточно большой гибкостью, т. е. параметризованы таким образом, что позволяют с хорошей точностью предсказывать целый ряд свойств основных и возбужденных электронных состояний молекул при довольно малых затратах машинного времени. [c.204]

Следует отметить, что изменения энергии связей углерод-углерод в зависимости от гибридизации гораздо больше, чем соответствующие изменения для связей углерод-водород. Вследствие этого вычисленные энергии стабилизации простых олефинов и ацетиленов и классических сопряженных диенов, диацетиленов и т. д. положительны. Рассчитанные значения согласуются с опытными в той же степени, как вычисленные и опытные значения теплот образования. Этого и следовало ожидать, поскольку энергия стабилизации и теплота образования неизбежно связаны друг с другом, [c.79]

Основным источником погрешностей расчета для большей части веществ, свойства которых приведены в табл. 2 и 3, являлись неточности в теплотах образования их из элементов. Однако в ряде случаев [например метан, этан, этен (этилен) и др.] мы знаем тепловой эффект достаточно точно для того, чтобы погрешности в нем не дали существенных ошибок в получаемой в результате вычислений константе равновесия. В этих случаях, чтобы получить надежные результаты, нам необходимо применить вполне надежные и точно рассчитанные зависимости теплового эффекта и энтропии или, что то же, свободной энергии от температуры. Как правило, при такого рода расчетах использование экспериментальных х,анных для теплоемкостей реагирующих веществ не позволяет добиться нужной точности. [c.169]

При вычислении энергии связи используют найденные опытным путем теплоты образования, горения, разложения и т. д. [4, 8, 20]. Во всех этих расчетах руководствуются законом Гесса, утверждающим зависимость выделенной (поглощенной) теплоты при химических процессах только от начального и конечного состояний веществ, участвующих в этих процессах. [c.15]

Пример 2, Теплота образования СО является важнейшей постоянной при вычислениях теплот образования органических соединений и измеренных теплот их сгорания. На основании приводимых ниже термохимических данных требуется вывести выражение для зависимости теплоты образования СО, от температуры и вычислить величину ДЯ при 18° С. [c.46]

В зависимости от метода вычисления (применяя второй или третий закон термодинамики) теплоты образования имеют несколько различные значения. Для первой реакции АЯ°298=89 9 ккал/моль (второй закон) и Д °298=82 + 7 ккал/моль (третий закон) для второй реакции АЯ°298=182 + 10 (второй закон) и АЯ°298=189 + 8 ккал/моль (третий закон). [c.202]

В табл. 42 приведено вычисленное относительное изменение теплоты смачивания тех же коксов в зависимости от температуры. Принимая величину теплоты смачивания в качестве приближенной меры внутренней поверхности, можно сделать вывод, что при образовании кокса вначале ироисходит некоторое увеличение поверхности по сравнению с таковой же для угля, но при дальнейшем повышении температуры прокаливания последняя уменьшается. Характерно, что рассматриваемая мера внутренней новерхности кокса достигает при 1200° почти одинаковой величины (0,36— [c.165]

Расчет химического равновесия статистическим методом очень прост, а результаты вычисления отличаются высокой точностью, так как отпадает основная причина погрещности вычислений способами, изложенными в гл. XIII, — недостоверность тепловых эффектов (в частности, значений теплот образования соединений из простых веществ). В тех немногочисленных случаях, когда тепловые эффекты достаточно надежны, спектроскопические расчеты все же позволяют получить более точные результаты, так как они исключают неточность температурной зависимости теплоемкости. [c.521]

Данные, приведенные в табл. 4, показывают наличие линейной зависимости loge от /Т (рис. 4) в соответствии с уравнением (6) вычисленная из этих данных теплота образования поперечных связей при студнеобразовании составляет —8,8 ккал1моль поперечных связей. (В эти расчеты вносится небольшая ошибка из-за того, что концентрации выражены в весовых процентах.) [c.173]

В частности, принято, что двуокись углерода подается в колонну синтеза не в жидком, а в газообразном состоянии при 90° С. Теплота образования твердого карбамата аммония принята равной 37 700 кал/моль, теплота дегидратации карбамата аммония в карбамид 3700 кал моль, теплота плавления карбамата аммония 7700 кал1моль (в соответствии с указанными выше наиболее надежными величинами). Теплоемкости аммиака взяты из литературных источников [70]. Теплоемкости твердого карбамида в интервале температур 25—150°С вычислены но теплоемкостям элементов на основе уравнения Эйнштейна. Средняя интегральная величина в этом интервале температур оказалась равной 42,1 кал/(моль-град). Теплоемкость жидкого карбамида найдена умножением этой величины на отношение теплоемкостей жидкого и твердого карбамида, равное 1,665. Теплоемкость плава синтеза при 160° С, 250 ат, избытке аммиака 150% и степени превращения карбамата аммония в карбамид 70% найдена по опытным данным Оцука [75] и равна 1,58 кал1(г-град). Зависимость этой величины от температуры, количества избыточного аммиака и степени превращения вычисляли, исходя из теплоемкостей компонентов плава по правилу аддитивности. Оцука принял, что теплота растворения аммиака в плаве синтеза невелика. Однако эта величина оказывает существенное влияние на точность расчета. Поэтому для составления диаграммы теплота растворения аммиака в плаве была определена обратным пересчетом по температурам синтеза и подогрева аммиака для нескольких действующих колонн синтеза. Вычисленную среднюю величину ( 1500 кал/.чоль) заложили в расчеты диаграммы, принимая, что она не зависит от температуры, давления и количества избыточного аммиака в плаве, [c.91]

Строгое теоретическое обоснование зависимости величин Avoh и /в//с от энергии взаимодействия встречает большие трудности. Вследствие этого представляет интерес использование в работе [58] параметрической зависимости для определения энергии водородной связи адсорбированных молекул с поверхностными гидроксильными группами. С помощью вычисленного по энергии специфического взаимодействия диэтилового эфира с поверхностью кремнезема электроноакцепторного фактора си-ланольной группы удалось найти теплоты образования водородной связи. Эти величины находятся в хорошем соответствии с величинами разностей теплот адсорбции на гидроксилированной и дегидроксилированной поверхностях кремнезема, т. е. с величинами AQoпeциф [c.185]

Кеннеди 2 вычислил значения константы К в зависимости ОТ температуры для расплавов базальтового состава, исходя из статических экспериментальных данных, в температурных пределах от 800 до 1400°С. Поскольку малые количества железа в силикатных расплавах в первом приближении представляют идеальные растворы, постольку можно было вычислить теплоту образования РегОз при окислении FeO для различных температур при l300—эта теплота составляет около 37 500 кал моль. Эта величина недостаточна для нагревания поверхности потока базальтовой лавы при окислении, так как вычисленная скорость нагревания исчезающе мала по сравнению со скоростью потери тепла путем излучения, управляющейся законом СтефанаБольцмана Е=аТ. [c.575]

За истекшие годы то, что сделал Гиббс, дополнено было только в одном отношении, а именно были установлены способы теоретического и эмпирического вычисления потенциалов. Развитие статистики сделало возможным теоретическое вычисление потенциалов газов из оптических данных, а для твердых тел — из констант упругости. Эмпирическое определение потенциалов химически простых веществ тепловой закон Нернста позволил свести в основном к изучению зависимости теплоемкости от температуры. Для химических соединений нужно знать еще предел, к которому стремится теплота образования при понижении температуры до абсолютного нуля. Для растворов эмпирическое вычисление потенциалов как функций концентрации было сведено Льюисом к определению по экспериментальным данным активности, в связи с чем гальваническая цепь сделалась важнейшим измерительным прибором экспериментальной термодинамики. Метод Льюиса не внес в термодинамику ничего принципиально нового. Тем не менее он оказался плодотвбрным, так как привел эмпирику в области растворов к разумной стандартизации. Помимо того, метод Льюиса вызвал попытки молекулярно-теоретического расчета активности. [c.205]

Этот термин нуждается в некоторых дополнительных разъяснениях, поскольку в литературе это понятие очень запутано. Первоначально это понятие было введено Полингом [17] для того, чтобы описать повышенную устойчивость некоторых молекул, которая оказывалась значительно больше ожидаемой в модели локализованных связей. К сожалению, впоследствии другие авторы использовали этот термин для обозначения совершенно иных величин, например разности теплот гидрогенизации рассматриваемых молекул и некоторых произвольно выбранных соединений. Дальнейшие недоразумения вызвало то, что при объяснении дополнительной стабилизации не учитывались изменения свойств связей в зависимости от степени гибридизации орбиталей атомов, образующих связь [13]. Поэтому большинство встречающихся в литературе величи резонансной энергии лишено всякого смысла, так же, впрочем, как и попытки отдельных теоретиков объяснить эти экспериментальные значения, к которым они относятся совершенно некритически. Приведенное нами определение имеет тот недостаток, что в нем используются теоретические величины энергий связей Ес-с и Ес с (см. табл. 5.3). Для соединений такого типа практически нет надежных экспериментальных данных, пользуясь которыми можно было бы найти энергии связей. В тех нескольких случаях, когда такие данные имеются (например, для бутадиена-1,3), вычисленные теплоты образования хорошо согласуются с величинами, предсказанными на основании уравнения (5.47) и данных табл. 5.3. [c.228]

Предельная температура [Т = AHpjASp) равна температуре, при которой изменение свободной энергии Af равно нулю. Если предельную температуру нельзя измерить непосредственно, ее определяют из значений АЯр и ASp. Дайнтон и Ивин [12] дали обзор экспериментальных и теоретических методов для определения АЯ и AS. Например, значения АЯ можно получить из измерений тенлот сгорания мономера или олигомера и полимера, из теплоты полимеризации, из кинетических измерений при температурах, близких к предельной, или путем эмпирических расчетов по данным о теплотах образования и структуре олигомеров. В свою очередь АЯ можно найти из данных об изменении предельной температуры в зависимости от концентрации мономера. Изменение энтропии можно рассчитать по величинам энтропий мономера или олигомера и полимера, по величинам отношений предэкспоненциальных множителей Лр и и с помощью эмпирических и статистических вычислений. Если АЯр и ASp можно получить из таких данных, то предельную температуру можно рассчитать непосредственно или найти как точку пересечения на графике зависимостей АЯ и T AS от Т. [c.97]

Для нахождения последней указанные выше расчеты проводились для ряда температур. Результаты вычислений были представлены в виде двух графиков, выражающих зависимость теплосодержания продуктов реакции и их состава от те.мпературы. В качестве примера на рис. 2 и 3 приведены графики для расчета процесса под давлением 4 ат при W = 0,60. Использованные в наших расчетах величины теплосодержаний компонентов соответствовали идеализированному состоянию, были отсчитаны от 0°К н учитывали их теплоту образования (для Н2О, СО2. СО, СН4. С2Н2, С2Н4) при этой температуре. Располагая значениями теплосодержания исходной смеси, с помощью указанных графических зависимостей (см. рис. 2 и 3) удалось рассчитать соответствующие равновесные составы при заданных начальных условиях и принятых допущениях. Мы рассчитали также равновесные 12 [c.12]

Значения теплот сгорания 1,3 и 1,4-изомеров, полученные экспериментальным путем, соответственно меньше и больше вычисленных по схеме Хендрика (1Щ12 ккал/моль) Теплоты образования ксилилендиизоцианатов в конденсированном состоянии были вычислены, исходя из экспериментальных значений теплот сгорания и теплот образования СОг (газ) и НгО (жидкость), равных — 94,052 и — 68,317 ккал/моль К Теплота образования 1,3-ксилилендиизоцианата в газообразном состоянии рассчитывалась с привлечением величины теплоты испарения, найденной по температурной зависимости давления пара этого соединения. Из-за отсутствия данных аналогичный расчет теплот плавления 1,4-йзомера не был сделан. [c.18]

Как известно, вычисление теплоты образования сложных соединений, характеризующихся значительной долей ковалентных связей, не может производиться по зависимости, установленной Капустипским [ ], для энергии кристаллической решетки неорганических соединений с применением цикла Габера—Борна, так как величина ошибки таких расчетов затрудняет использование полученных данных. [c.198]

Неограниченно растворимые жидкости, не подчиняющиеся закону Рауля, с положительными или отрицательными отклонениями, но без максимума или минимума на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Диаграммы состояния. Большинство растворов проявляют отклонения от закона Рауля, которые могут быть положительными и отрицательными (см. 5.10). Образование растворов с положительными отклонениями сопровождается поглощением теплоты, что облегчает испарение. Поэтому давление пара над системой оказывается большим, чем вычисленное по закону Рауля. Положительные отклонения характерны для большинства гомоген- [c.96]

Значение теплоты сублимации SrO, вычисленное по данным работы [2944] с учетом образования в парах атомов Sr, составляет ДЯЗ(,= 128 ккалЫоль что совпадает с результатом расчета по данным Классена и Венеманса [1116]. Погрешность этого значения оценивается равной 4 ккалЫоль. Этому значению теплоты сублимации соответствует Do(SrO) = = 0,8- Ъ ккалЫоль. Нужно отметить, что приведенные выше расчеты выполнены в предположении, что коэффициент конденсации окиси стронция равен единице. В работе Мор-гулис, Гаврилюка и Кулика [302] было найдено, что коэффициент конденсации окиси стронция на вольфраме, в зависимости от степени покрытия его окисью стронция, изменяется от 0,1 (чистый вольфрам) до 0,4—0,5 (слой примерно из 30 молекул окиси стронция). Поскольку в работах [1116, 2944] использовался метод испарения с открытой поверхности, значения коэффициента испарения, меньшие единицы, привели бы к заниженным значениям вычисляемых парциальных давлений окиси стронция по сравнению с истинными. [c.853]

Для случая в основном ковалентных хемосорбционных связей, к которым относится, например,, большинство связей водорода с металлами. Будар [61 ] сделал попытку найти связь между изменением работы выхода и изменением теплоты хемосорбции AQ по мере увеличения покрытия поверхности 6. Будар принимает, что изменение дифференциальной теплоты при добавлении аО атомов к хемосорбированному слою эквивалентно работе переноса оЬ электронов из металла в середину двойного слоя (мы допускаем, что в этом случае отрицательные концы диполей направлены наружу). Однако это равносильно предположению, что связь является на 100% ионной, поскольку на каждый адсорбированный атом переносится один электрон, и в то же время на 100% ковалентной, так как электрон переносится только на расстояние //2, где й—толщина двойного слоя. В случае, когда хемосорбционные связи являются в основном ковалентными, только часть заряда на каждый хемосорбированный атом участвует эффективно в образовании двойного слоя, и поэтому, как указал Кемболл [47], вычисленное значение ЛQ должно быть значительно меньше величины 0,5 полученной Бударом. К аналогичным выводам пришел Гомер [43]. Тем не менее следует ожидать, что этот эффект, которому Будар дал название индукция , приведет к снижению дифференциальных теплот хемосорбции. Из-за малочисленности экспериментальных данных по значениям Аф и AQ для одних и тех же систем нельзя сделать каких-либо определенных выводов относительно величины отношения Аф/Ар. Оптимальная для определения этого отношения область заполнения поверхности лежит в пределах от 0= -=О,3 до 6= 0,7, поскольку, как будет показано ниже, при малых заполпе-ииях теплоты увеличиваются благодаря биографической неоднородности, а при больших покрытиях вследствие поверхностного взаимодействия нельзя ожидать линейной зависимости между Ф и Q. [c.499]

Калориметрические данные в сочетании со значениями свободной энергии реакций в водных и неводных растворах позволяют получить полезные сведения о соотношениях, существующих между величинами энтальпии и энтропии реакции и константой равновесия. Такие сведения часто очень нужны для интерпретации закономерностей, наблюдаемых для устойчивости ряда комплексов. Однако не всегда понимают, что на основании одних только значений ДЯс и Д5с для реакции в растворе, как правило, нельзя сделать почти никаких выводов об истинных причинах наблюдаемой в ряду зависимости, поскольку эти значения содержат члены, которые трудно выделить и еще труднее оценить количественно. Например, теплоты гидратации многих двухзарядных ионов металлов имеют величину порядка 500 ккал/моль (см. табл. 3). Во всякой реакции, где лиганд замещает молекулу воды, важную роль играет некоторая неизвестная доля этой теплоты гидратации, причем эта доля может оказаться неодинаковой для различных ионов металлов. Поскольку наблюдаемые значения ДЯ образования комплексов металлов в водном растворе обычно в 10—100 раз меньше теплоты гидратации, они могут оказаться намного меньшими, чем неопределенность в значениях теплот гидратации. Иногда закономерности в значениях ДЯс оказываются достаточно явными, и на их основании удается обнаружить интересные корреляции для данного ряда ионов в данном растворителе однако сами по сеЗе эти значения совершенно недостаточны для того, чтобы судить об относительной или абсолютной прочности связей металл—лиганд. Не располагая сведениями о величинах ДЯ% или ДЯдо для термодинамических циклов, описанных в разд. II, бессмысленно обсуждать такие вопросы, как, например, наличие или отсутствие п-связи, резонанс, стери-ческие факторы и т. д. В настоящее время имеется очень мало количественных данных, позволяющих проводить вычисление энергетических членов, указанных в разд. II. Несомненно, эта область исследований должна развиваться в будущем, так как значения энергетнческихсоставляющих ДЯс необходимы для изучения энер- [c.63]

Изучение изотермического разложения Ва51Рв при трех температурах привело Хантке к выводу об образовании твердых растворов ВаР и Ва51Ре. Вычисление теплоты диссоциации из температурной зависимости упругости диссоциации насыщ,енного твердого раствора приводит к величине, равной 31,2 ккал. [c.390]

Вычисленное возрастание температуры для поливинилхлорида составит 59°. Тогда при температуре эксперимента 40° температура в шейке достигнет 99°, что на 16° выше температуры стеклования для этого полимера. Однако учитывая некоторые факторы, а именно что удельная теплоемкость зависит от температуры, что она резко изменяется в области перехода из стеклообразного состояния в высокоэластическое, а также что перед образованием шейки наблюдается эндотермический тепловой эффект, вызванный упругой деформацией, и что теплота может выделяться в виде теплового излучения, истинное тепловыделение будет несколько меньше, чем расчетная величина [3]. Подобный расчет, проведенный для полиамида, дает величину повышения температуры в 30° при скорости растяжения 0,11 см1сек и 45° при скорости растяжения 0,22 см1сек. Учитывая происходящее в начале деформации охлаждение образца и температурную зависимость удельной теплоемкости, можно сделать вывод, что истинная температура зоны текучести будет находиться в диапазоне 50—60°. Эти результаты показывают, что при вытягивании на холоду температура зоны текучести может достигать температуры перехода, когда материал становится высокоэластичным. [c.356]

Несмотря иа трудности количественного описания, электростатические взаимодействия демонстрируют особенно четко, что поведение молекул в водном растворе главным образом определяется свойствами самого растворителя. Рассмотрим образование иоиных пар в воде. В качестве исходного состояния при вычислеиии энергии электростатического взаимодействия обычно берут ион в газовой фазе (рис. 5). Точные величины энергий сольватации или гидратации отдельных ионов являются в настоящее время предметом дискуссий, однако несомненно, что они находятся в пределах от —50 до —200 ккал/моль (от —210 до —838-10 Дж/моль). Эти величины можно противопоставить свободной энергии образования ионных пар из одновалентных ионов в воде, не превышающей 1 ккал/моль (4,2-10 Дж/моль). Энергия переноса попа из кристаллической фазы в водную также на несколько порядков меныпе, чем теплота гидратации. Таким образом, энергия ионного взаимодействия в воде представляет собой небольшую разность между энергией стабилизации иона (за счет взаимодействия с диполями воды), переносимого из газовой фазы, и энергией взаимодействия с противоположно заря кенным ионом в воде, который может сохранить все окружающие его молекулы воды или потерять часть из них при образовании ионной пары. Эти соотношения для некоторого гипотетического иона иллюстрируются рис. 5, где различия между энергиями иона в кристалле, растворе и ионной паре сильно преувеличены. Если бы зависимости этих энергий от радиусов катионов и анионов были точно известны, можно было бы предсказать энергии взаимодействий иоиов в воде. Теория иоиных взаимодействий в воде еще недостаточно разработана, чтобы произвести вычисление этих небольших разностей энергий исходя только из основных законов электростат1жи. Применение обычных уравнений электростатики для вычислений взаимо- [c.283]

Рассчитанная методом движущейся полосы [3] (см., например, рис. 3) средняя энергия активации На и СО составляет 3—14 ккал/молъ при различных заполнениях (табл. 2). Теплоты адсорбции, найденные с помощью уравнений Клапейрона — Клаузиуса и типа Беринга — Серпинского [4] в рассматриваемом интервале температур, составляют 0,3—6 ккал/молъ, уменьшаясь с насыщением поверхности [1, 2, 4[. Относительные адсорбционные коэффициенты, вычисленные из прямолинейной зависимости в координатах 1/а — /р, для Нз и СО оказались практически равными (см. табл. 2). Это свидетельствует об одинаковой ориентации их к поверхности и, очевидно, о протекании адсорбции на одних и тех же активных центрах. В соответствии с работой [2], адсорбция газов, по-видимому, протекает на одном из атомов сорбентов с образованием поверхностных соединений (в случае СО типа карбонилов линейной структуры). Вид зависимости п (1р/(И) = / ( ), а также наблюдаемый закономерный рост теплоты адсорбции на изоэлектронных аналогах германия с увеличением ионизационного потенциала атома, остов которого входит в решетку в качестве отрицательно заряженного иона [5] (см. табл. 2), указывают на то, что активным центром адсорбции На и СО на упомянутых контактах является анион. [c.154]

Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при т-ре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел ф-лу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и мол. м. жидкости. Установил соотношения а) между молярной теплотой испарения и объемом пара при т-ре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и т-рой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле (1922). Предложил ур-ние для вычисления скрытой теплоты испарения. Разработал оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Составил и теоретически обос1ювал (1910) таблицу электродных потенциалов и провел исследования в обл. электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохимию. Развил представления о процессах коррозии металлов и электрокристаллизации металлов с образованием на их поверхности тонкой защитной пленки, появляющейся в результате электрохимических процессов и непроницаемой для атмосферного кислорода. Исследовал (1929—1939) явления коррозии при полифаз ном контакте (на границе нескольких фаз). Результаты всех этих исследований нашли применение в практике защиты металлов от коррозии, в гальваностегии и при рафинировании металлов. [c.205]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплота образования, вычисление из зависимости: [c.252] [c.245] [c.544] [c.658] [c.153] [c.1448] [c.1448] [c.125] [c.476] [c.90] [c.74] [c.81] [c.340] [c.18] [c.225] [c.41] [c.252] [c.125] [c.63] [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология