Теплота сгорания

Низшая теплота сгорания 1 м газообразного топлива при нормальных физических условиях может быть вычислена по его составу и известным теплотам сгорания [c.107]

Теплота сгорания вычисляется далее по формуле Менделеева (81), как обычно. [c.107]

Теплота сгорания топлива определена ранее (см. пример 25) [c.135]

Наряду с определением теплоты сгорания топлива путем непосредственного сжигания его в калориметре существует метод вычисления теплоты сгорания по эмпирическим формулам. Приближенно теплота сгорация топлива может быть подсчитана по формулам Д. И. Менделеева [c.20]

Теплота сгорания углеводородных топлив зависит от химического состава и строения индивидуальных углеводородов, входящих в состав топлива, и для углеводородов различных групп находится в пределах 9500—10 500 ккал кг. В табл. 4 приведены значения теплоты сгорания на единицу массы и объема для элементов, обладающих наибольшей теплотой сгорания по сравнению с остальными элементами периодической системы. [c.21]

Пример 24. Определить теплоту сгорания тяжелого газойля каталитического крекинга, имеющего среднюю молекулярную температуру кипения 400° С и относительную плотность 0,9635. Содержание серы в нем 8 = 1,65%. Характеризующий фактор [c.108]

Низшая теплота сгорания любого топлива в зависимости от элементарного состава определяется по формуле Менделеева [c.107]

Теплотой сгорания топлива называется количество тепла, которое выделяется при сжигании единицы количества топлива кдж/кг, кдж/м или ккал/кг, ккал/м ). Высшей теплотой сгорания топлива называется количество тепла, выделяющееся при полном сгорании топлива при условии конденсации водяных наров, образующихся при горении. Низшей или рабочей теплотой сгорания топлива называется количество тепла, которое выделяется при полном сгорании топлива, но при условии, что водяные пары, образующиеся при горении, не конденсируются. Следовательно, низшая теплота сгорания меньше высшей на величину теплоты конденсации водяных паров. [c.107]

Низшая теплота сгорания 1 нм газа по формуле (82) [c.109]

Уравнение (94) показывает, что максимальная температура горения повышается с увеличением теплоты сгорания топлива, с повышением температуры воздуха, поступаюш,его в топку, и с уменьшением коэффициента избытка воздуха и потерь в окружающую среду. Увеличение коэффициента избытка воздуха и рециркуляция газов снижают максимальную температуру горения. [c.114]

Теплота сгорания 1 кг газа [c.109]

На рис. 137 приведены данные о тепловом эффекте реакции каталитического крекинга легкого сырья (дизельно фракции), вычисленные на основе экспериментально определен-И1.1Х теплот сгорания сырья и продуктов реакции но закону Гесса. Сплошная линия получена обработкой экспериментальных данных, а пунктирная — экстраполяцией. [c.272]

Теплотой сгорания топлив называют количество тепловой энер ГИИ в килокалориях, выделяемое при сгорании 1 кг или 1 л топлива в атмосфере кислорода или воздуха. В связи с этим теплота сгорания может выражаться двумя способами на единицу массы и единицу объема. Теплоту сгорания топлив определяют опытным путем по ГОСТ 5080—55, сжигая в калориметре в атмосфере кислорода 0,5—0,6 г топлива и вычисляя затем количество тепловой энергии по нагреву воды в калориметре (рис. 3). [c.19]

Газ Теплота сгорания, ккал/м Га 1 Теплота сгорания, ккал/м [c.15]

Так как методы определения плотности и анилиновой точки более просты, чем непосредственное определение теплоты сгорания, то коэффициент теплотворности является более удобным (с точки зрения метода определения) показателем, особенно для контрольных определений в условиях эксплуатационных лабораторий. Существует и ряд других приближенных методов расчета теплоты сгорания топлива, описанных в специальной литературе. [c.21]

Для оценки теплоты сгорания топлив в ряде зарубежных стран пользуются коэффициентом теплотворности. Коэффициент теплотворности представляет собой произведение плотности топлива, выраженной в градусах АР/, на анилиновую точку в градусах Фаренгейта. Для перевода градусов АР/ в единицы плотности пользуются формулой [c.20]

Дымовые газы обычно не охлаждаются до температуры конденсации водяных паров, поэтому для практических расчетов пользуются низшей теплотой сгорания. [c.107]

В 1894 г. Оствальд составлял реферат статьи о теплоте сгорания продуктов, который он собирался опубликовать в своем журнале. Однако он не был согласен с выводами автора и, чтобы подкрепить свои возражения, привлек в качестве примера явление катализа. [c.115]

Необходимо отметить, что природный нефтяной газ как сырье для химической промышленности используется еще в очень небольшой степени. В настоящее время он потребляется в первую очередь как тепло- и энергоноситель. Его теплота сгорания, также как и других технических и чистых газов, применяемых в энергетике, дана ниже. [c.15]

Различают два значения массовой теплоты сгорания высшую и низшую. Высшей теплотой сгорания называется количество. епло-вой энергии, которое выделяется при полном сгорании единицы массы топлива при нормальном атмосферном давлении и охлаждении продуктов сгорания до 25° С. В этом случае учитывается теплота, выделившаяся при конденсации паров воды, находящейся в продуктах сгорания. [c.19]

Теоретическая теплота сгорания эквимолекулярной смеси СО Нг составляет 2810 кал [c.76]

Остаточный газ имеет еще довольно значительную теплоту сгорания и может быть использован для получения водяного пара. Особенно хорошо этот газ использовать для обогрева коксовых печей, если они находятся поблизости от синтез-установки. С уменьшением активности катализатора температуру в реакторах постепенно увеличивают, чтобы сохранить глубину конверсии на постоянном уровне. Следствием повышения температуры является увеличение относительного выхода газообразных и легкокипящих продуктов синтеза. [c.93]

Несмотря на сравнительно малое количество неуглеводородных примесей, они, как мы убедимся в этом дальше, оказывают большое влияние на эксплуатационные характеристики авиационных топлив. Главными же носителями энергетических и некоторых эксплуатационных характеристик топлив являются углеводороды. Постоянное стремление к повышению весовой и объемной теплоты сгорания, улучшению характеристик сгорания, низкотемпературных и высокотемпературных свойств топлив привело к.необходимости глубокого изучения химической структуры углеводородов и к разработке таких технологических методов производства топлив, когда в их состав включаются нужные углеводороды. Углеводороды, входящие в состав топлив, разделяют на следующие группы. [c.11]

Парафиновые (алкановые) углеводороды, входящие в состав топлив, имеют хорошую химическую стабильность при хранении, низкие температуры плавления и кипения, наибольшую весовую теплоту сгорания и наименьшую плотность. Объемная теплота сгорания в связи с этим у парафинов меньше, чем у других групп углеводородов. [c.11]

Ароматические углеводороды имеют по сравнению с парафиновыми и нафтеновыми более высокую температуру и плотность, а следовательно, и большую объемную теплоту сгорания. Они несколько более реакционно способны, чем парафины и нафтены. При сгорании ароматических углеводородов образуется значительно больше неполных продуктов сгорания (углерода), чем при сгорании парафинов и нафтенов. Кроме того, они более гигроскопичны. Характеристики ароматических углеводородов приведены в табл. 3. [c.15]

В последнее время все большее значение для авиационных топлив приобретает объемная теплота сгорания. Существенно увеличить объемную теплоту сгорания можно, только включив в состав, топлива значительное количество специально подобранных ароматических углеводородов, при этом не должны ухудшаться основные эксплуатационные свойства топлива. [c.15]

Эксплуатационные свойства. В качестве топлив для современных летательных аппаратов стремятся применять вещества, состоящие из элементов или их соединений с наибольшей теплотой сгорания так как чем выше теплота сгорания топлив, тем меньше их удель ный расход и больше дальность полета летательного аппарата [c.19]

Теплота сгорания — одна из важнейших характери стик, позволяющая оценивать энергетические возможности топлива [c.19]

Пример 25. Определить теплоту сгорания сухого иефтезаБодск<1Го газа следующего состава (в % объемы.) Нг = 26,3 СН4 = 36,3 С2Н4 = 15,0 СгН, = = 17,5 СаН, = 2,5 СзН, = 2,4. [c.109]

Qg — высшая теплота сгорания топлива, ккал/кг [c.20]

Путем определения коэффициента теплотворности косвенно контролируется теплота сгорания. [c.20]

Существует определенная связь между теплотой сгорания и коэффициентом теплотворности топлив [c.21]

Для 1 ыоора схемы реакторного устройства н кинетического расчета необходимо располагать данными о тепловых эффектах химических реакций. Тепловые эффекты реакции можно определять экспериментально. Их можно также вычислять по закону Гесса как разность теплот образования продуктов реакции и исходного сырья нибо как разность теплот сгорания исходного сырья и продуктов реакции. [c.271]

Синтез Фишера-Тропша теплоты сгорания светильного газа [c.277]

В настоящее время по магистральным газопроводам большого диаметра из месторождений Тексаса и Луизианы по всему континенту транспортируется природный газ, содержащий 3—4% объемн. этана и 1,5—2% 0 бъемн. пропана. и более высококипящих парафиновых углеводородов. Глубину извлечения этана ограничивают приблизительно 40% с тем, чтобы не понизить чрезмерно теплоту сгорания. Кроме того, ббльшая глубина извлечения этана вызывает значительное удорожание процесса. [c.22]

Практически теплота сгорания 1 водяного газа составляет околси 2700 кал. Для получения 100 водяного газа требуется в среднем 50—60 кг кокса и 70 кг водяного пара. [c.76]

Теплота реакций хлорирования весьма значительна и составляетпо расчету из теплот сгорания 25—96 ккал1г-мол в зависимости от степени хлорирования. В скобках приведены более точные значения для отдельных реакций хлорирования [64] [c.165]

Главное внимание уделено теплоте сгорания топлив стабильности топлив, масел, смазок и жидкостей в различных условиях эксплуатации прокачивае.чоспш топлив и масел, коррозионны.ч, противоизносным и протиеозадир-ным свойствам. Уделено также внимание топливам для сверхзвуковой авиации, перспективным смазочным материалам, в том чис.ге твердым смазка.и, перспективным жидкостям. [c.2]

Нафтеновые углеводороды, как правило, входят в средние и тяжелые фракции и имеют высокую химическую стабильность. В сравнении с парафиновыми углеводородами они обладают большей птотностью, более высокой температурой кипения и несколько меньшей весовой теплотой сгорания. [c.13]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.75 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.41 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.159 ]

Переработка нефтяных и природных газов (1981) -- [ c.16 , c.68 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.390 , c.391 ]

Химия (1978) -- [ c.647 ]

Топочные процессы (1951) -- [ c.12 , c.13 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.202 , c.203 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.98 ]

Общая химия (1979) -- [ c.311 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.72 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.31 ]

Переработка нефти (1947) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.165 , c.166 , c.167 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.537 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.193 , c.194 , c.196 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.46 ]

Нефтепродукты свойства, качество, применение (1966) -- [ c.0 ]

Товарные нефтепродукты, их свойства и применение Справочник (1971) -- [ c.0 ]

Современные и перспективные углеводородные реактивные и дизельные топлива (1968) -- [ c.0 , c.76 ]

Товарные нефтепродукты (1978) -- [ c.0 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.518 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 , c.83 , c.85 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.17 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Эксплуатация, ремонт, наладка и испытание теплохимического оборудования Издание 3 (1991) -- [ c.260 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.146 , c.564 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.104 , c.483 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.168 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.160 ]

Конформационный анализ (1969) -- [ c.175 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.165 , c.168 , c.172 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.159 ]

Органическая химия (1962) -- [ c.38 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.25 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.79 ]

Состав масляных фракций нефти и их анализ (1954) -- [ c.131 , c.132 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.164 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.168 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.177 , c.180 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.16 , c.17 , c.211 , c.213 , c.215 , c.216 , c.219 , c.236 , c.237 , c.256 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.44 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.336 , c.337 , c.338 , c.339 , c.340 , c.343 , c.344 , c.350 , c.351 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.9 , c.49 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.9 , c.49 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.58 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.58 ]

Технология микробных белковых препаратов аминокислот и жиров (1980) -- [ c.312 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.135 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.296 , c.298 ]

Твердофазные реакции (1978) -- [ c.30 , c.31 ]

Химия и технология нефти и газа Издание 3 (1985) -- [ c.51 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.128 , c.439 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.136 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.112 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.176 , c.179 , c.622 , c.623 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.256 , c.260 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.284 , c.285 , c.287 , c.290 , c.295 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.57 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.545 ]

Общая химия (1968) -- [ c.182 , c.183 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.136 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.336 , c.337 , c.338 , c.339 , c.340 , c.344 , c.350 , c.351 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.61 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.62 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.62 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.65 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.124 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.381 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.381 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.11 , c.396 ]

Предмет химии (0) -- [ c.381 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.138 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.46 , c.47 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.390 , c.391 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология