Энтальпия сгорания

При сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,0 Дж теплоты. Можно ли на основании этих данных вычислить стандартную энтальпию сгорания ацетилена [c.89]

Вычислите стандартную энтальпию сгорания этана в озоне [c.89]

Теплоту сгорания индивидуального вещества при 101325 Па ( =0,1 МПа) (стандартное давление) и 298 К называют стандартной энтальпией сгорания ДЯ°с. Последние величины приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к [c.17]

Дж теплоты. Можно ли на основании этих данных вычислить стандартную энтальпию сгорания ацетилена [c.62]

Для практического применения закона Гесса необходима знать стандартную энтальпию образования АН°т соединений и элементов. Очевидно, невозможно определить абсолютное значение энтальпии и внутренней энергии, поэтому оказалось необ ходимым выработать специальное соглашение о правилах вычисления стандартной энтальпии образования ДЯ°2Э8 обр. Стандартная энтальпия элементов в стабильной модификации при 298,15 К принята равной нулю. Так, например, стандартная энтальпия образования Нг, Ог, N2 и аналогичных двухатомных молекул принята равной нулю, в то же время энтальпия образования атомов Н, О и N не равна нулю, так как, для образования атомов из молекул необходимо затратить энергию. Стандартная энтальпия образования углерода также принята равной нулю для модификации углерода — графита при температуре 25 °С и нормальном давлении, а стандартная энтальпия образования алмаза равна 0,92 кДж/моль. На основе закона Гесса из энтальпий сгорания, энтальпий реакции или энтальпий растворения можно рассчитать и свести в таблицы стандартные энтальпии образования химических соединений. В таблицах также указано агрегатное состояние, в котором находятся эти соединения в стандартном состоянии (индекс внизу справа). [c.226]

Пример. Расчет энтальпии образования из энтальпии сгорания [уравнение (213)]. Часто невозможно определить энтальпию образования соединения непосредственно путем измерений этой величины, так как эта реакция либо вообще не может протекать, либо имеет очень небольшую скорость. В то же время теплоту сгорания соединения, в особенности органического, сравнительно легко измерить. Попробуем вычислить энтальпию образования уксусной кислоты из известных значений энтальпии сгорания элементов, из которых Ьна состоит [c.227]

П-1-26. Стандартная энтальпия сгорания жидкого пиридина при 298,15° К равна —664,95 ккал-моль [16]. Определите стандартную энтальпию образования пиридина при 298,15° К. [c.26]

Вычислите энтальпию сгорания этана в озоне [c.61]

Калорическая ценность пищевых продуктов (фактически энтальпия сгорания единицы массы пищевых продуктов) может быть определена измерением теплоты, выделяющейся при горении взвешенного образца пищи при условии постоянства объема в калориметрической бомбе. Выделяющееся тепло при полном сгорании 1 г (3 Ю З моля) куриного жира в этих условиях (постоянный объем) составляет 10 ккал при 37° С. Определите калорическую ценность куриного жира (кал-Г ) при 37° С и постоянном давлении, т. е. стандартную теплоту сгорания куриного жира при 37° С. Реакция может быть представлена уравнением [c.24]

Сформулируйте правило расчета энтальпии фазового перехода по значениям энтальпии сгорания вещества в начальном и конечном состояниях. [c.120]

Чтобы вычислить энтальпию сублимации алмаза, нужно знать энтальпию перехода алмаза в графит, которую можно определить экспериментально по разности энтальпий сгорания алмаза и графита, ДЯ° = —1,9 кДж/моль. [c.211]

Стандартная энтальпия сгорания нафталина (М= 128,16) составляет [c.230]

Согласно закону Гесса, 74,9 - 393,5 - 571,6 = х, откуда энтальпия сгорания метана х = -890,2 кДж/моль. [c.177]

Определите стандартные энтальпии сгорания этана в атомарном кислороде (воображаемый процесс), в молекулярном кислороде и в озоне [c.61]

Энтальпии сгорания бензола и ацетилен равны —781 и —311 ккал/моль (—3270 i 1302 кДж/моль) соответственно.. Определите энталь пию превращения ацетилена в бензол [c.60]

Из экспериментально определяемых энтальпий сгорания алмаза и графита можно вычислить энтальпию превращения графита в алмаз [c.219]

Тепловой эффект сгорания ацетилена, определенный в калориметрической бомбе при постоянном объеме и 298 К, равен 1301,6 кДж/моль. Вычислите АЯ° и АИ° сгорания ацетилена. Какие данные нужны для вычисления ДЯ° образования ацетилена с использованием энтальпии сгорания [c.88]

Под теплотой (энтальпией) сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моль вещества до СОа(г), Н20(ж) (продукты окисления остальных элементов определяются конкретно в каждом случае). [c.166]

Такие же действия проведем с энтальпиями сгорания [c.228]

Энтальпии сгорания бензола и ацетилена равны соответственно —3270 и —1302 кДж/моль. Определите энтальпию превращения ацетилена в бензол [c.88]

Рассчитайте энтальпию сгорания органического соединения, если при сгорании 1,52 г этого соединения температура калориметра с общей теплоемкостью, найденной в задаче 1, поднимается на 1,845 °С. [c.230]

Из энтальпии сгорания графита до СО2 при 25 °С (—393,15 кДж/моль) и энтальпии сгорания Нг до воды при 25 °С (—285,83 кДж/моль) рассчитайте соответствующие энтальпии сгорания при температурах 18 и 40 °С. Даны средние молярные теплоемкости в данном температурном интервале Ср(СОг)= 38,38 Дж-моль- -К- , Ср(02)=29.51 Дж моль- K Ср (НаО) = = 75,42 Дж-моль- .К- , Ср(Н2)=28,96 Дж-моль- .К , Ср(С)=9,54 Дж- моль- -К . [c.231]

П-1-24. Стандартная энтальпия сгорания борогидрида алюминия А1(ВН4)з(ж) равна —989,1 ккал-моль при 298,2° К [14]. [c.26]

Для реакции 2А2(тв) + 5Вг(г) = 2A2Bs(r) MJ29S = = 15 000 кал, Определите Д/ гэв Для этой реакции. П-1-18. Стандартная энтальпия сгорания Ai/298 твердого нафталина (СшНа) равна — 1231,6 ккал-моль . Продукты сгорания — СО2 и жидкая вода. Найдите стандартную энтальпию образования нафталина при 25° С, П-1-19. а) Стандартная энтальпия сгорания (ДЯкр) кристаллической бензойной кислоты (СбНбСООН) при 25° С до СО2 (г) и Н2О (ж) равна —771,72 ккал-моль . Найдите ДЯ° и AU° образования бензойной кислоты из простых веществ при 25° С. б) Найдите стандарт- [c.24]

При определении энтальпии сгорания различных образцов октана СвН было обнаружено, что значение одного измерения отличается от другого на 5,4 кДж/моль. Чем объясняется такое различие [c.88]

Энтальпия сгорания к-бутана ДЯ"298сг(к-С4Ню) =—2879,1 кДж/моль. Определите стандартную энтальпию и энергию образования н-бутана в нормальных условиях ДЯ 298 (Н20) =—242,08 кДж/моль, ДЯ 29а(С02) = =—393,15 к Дж/моль. [c.230]

Рассчитайте энтальпию сгорания моноксида углерода при температуре 1000 °С 2 0(ra3)-f02(ra3)=2 02(ra3), если р = —558,38 кДж/моль, а зависимость Ср (Дж-моль- -К" ) описывается следующими уравнениями [c.231]

Сформулируйте правила вычисления изменения энтальпии в химической реакции по известным значениям а) энтальпии образования, б) энтальпии сгорания, в) энергии химической связи. [c.94]

Следовательно, согласно (14.4) энтальпия сгорания органического соединения может быть выражена через энтальпии его образования и образования СО и НаО в виде [c.215]

Второй пример. Часто вычисляют энергии связей из экспериментальных измерений энтальпий сгорания или гидрогенизации. Так, энергия связи С — Н в метане может быть рассчитана, если известны, например, энтальпии сгорания метана, углерода (графита) и водорода. Следующая схема суммирует превращения, происходящие при давлении 1 атм [c.183]

Зная разность энтальпий сгорания, легко определить разность энтальпий образования органического вещества. Схема расчета приведена для общего случая горения органического вещества [c.145]

Большая энтальпия сгорания позволяет использовать гидриды кремния как добавки к ракетному топливу. Для получения чистого кремния используется силан [c.414]

В каком рлучае энтальпия реакции рассчитывается с меньшей погрешностью — когда пользуются энтальпиями образования или энтальпиями-сгорания (погрешность тех я других 5%) [c.57]

Основой термохимии, во всяком случае органических веществ, является определение тепловых эффектов сгорания (энтальпий сгорания), проводимое с помощью специальных так называемых калориметрических бомб в калориметрах различных конструкций. Наиболее распространенным типом бомб является бомба Бертло. Схема простогд водяного калориметра с другим типом бомбы приведена на рис. (И.12). В чашку -2 помещается определенное количество сжигаемого вещества. Сама бомба / представляет собой прочный стальной сосуд, в котором создается значительное давление кислорода (- 25—40 атм). Бомба погружается в воду 4. Приводят в действие мешалку 9 и определяют ход температуры воды в калориметре — это так называемый предварительный период. По окончании последнего поджигают вещество с помощью электрического запала 8 и следят за изменением температуры в главном периоде. Эти измерения после введения необходимых поправок позволяют найти повышение температуры калориметра, являющееся результатом выделения теплоты при сгорании вещества. [c.46]

Лри определении энтальпии сгорания нафталина (СюНа) в кислороде в калориметрической бомбе найдено [8], что при сгорании 1,1226 г нафталина температура калориметрической системы возросла на 4,0630° С. Средняя температура опыта равна 18° С. Повышение температуры исправлено с учетом энтальпии сгорания запальной проволочки и образования сажи, окиси углерода и азотной кислоты. Теплоемкость калориметрической системы 2660 кал молеку- [c.23]

На основе приведенных ниже термодинамических данных [18] оцените энтальпию сгорания АНсг триэтилен-диамина (тв) [c.32]

В физико-химических иследованиях первый путь равносилен увеличению класса точности измерительных приборов или переходу к более прецизионным методам измерений. Второй путь представляется более доступным, но он пригоден лишь применительно к измерению экстенсивных величин. Кроме того, для успешного использования этого приема нужно быть уверенным в том, что абсолютная погрешность измерений не коррелирует с массой исследуемого образца и, следовательно, с измеряемым экстенсивным свойством. Так, если абсолютная погрешность измерения энтальпии сгорания для калориметра данной конструкции есть величина приблизительно постоянная для заданного интервала значений 100—5000 Дж, с целью снижения относительной погрешности определения следует сжигать навески, обеспечивающие большое тепловыделение. Аналогичным образом при определении коэффициента молярного погашения ИЗ измерений концентрации с и оптической плотности D = [c.805]

В органической химии часто вместо энтальпий образования веществ применяются легко определяемые экспериментально энтальпии сгорания. Энтальиийная диаграмма на рис. 8.2 показывает использование последних для расчета энтальпии реакции изомеризации бутена-2. Видно, что энтальпия реакции равна разности энтальпий сгорания исходных веществ и энтальпий сгорания продуктов реакции [c.167]

Рч расчету энтальпии изомеризации бутена-2 из теплот (энтальпий) сгорания. ДЯиэом=ДЯ1 = = ДЯ2-ДЯз = -2710,4-—(—2706,2)=—4,2 кДж/моль [c.168]

Определите разности энтальпий сгорания СН СИзОН СНзР, СНзС1, СНзЫНг и сделайте выводы о влиянии функциональных групп на теплоту сгорания. [c.167]

Определите разности энтальпий сгорания СаНе. С2Н4 С2Н2 и покажите влияние кратных связей. [c.167]

Постройте график зависимости разностей энтальпий сгорания предельных углеводородов от числа атомов углерода в молекулах СН СзНе СзНв С.>И 1 [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология