Теплоты образования углеводородо

Теплота образования углеводородов в газообразном состоянии [Л. 1] [c.156]

Для термодинамического вычисления равновесия, выполняемого при исследовании, необходимо знать значение теплоты сгорания с максимальной точностью, так как теплота образования НгО и СОг велика по сравнению с теплотой образования углеводородов. Необходимо также знать с особой точностью значения теплоты для вычисления свободной энергии и энтропии. Необходимо также с особой тщательностью выбирать значения из литературы, так как многие определения были проведены до появления современного лабораторного оборудования наиболее падежные данные для чистых углеводородов приведены Россини, сотрудничавшим в Американском нефтяном институте [295]. [c.201]

Теплоты образования углеводородов даны в термодинамических таблицах, их можно рассчитать по приводимым в этой книге соотношениям или методам (см.. гл. X). Для теплоты образования кокса состава СНа при 298 К справедливо (см. ниже) АЯ°об 298 = 10,86а кДж и при а ж 0,4 АЯ°об 298 = 4,5 кДж. Итак, теплота модельного процесса [c.158]

При сгорании 5 г углеводорода с мольной массой уИ = 30 г/моль образовалось 9 г воды. Определите теплоту образования углеводорода, если теплота его сгорания равна —1559,87 кДж/моль. [c.52]

В 1911 г. М. Планк (1858—1947) подтвердил этот вывод для случаев, когда энтропия чистых кристаллических веществ при абсолютном нуле равна 0. Тепловая теорема Нернста немедленно привлекла к себе внимание исследователей прежде всего как основа для расчета энтропии и других термодинамических параметров химических реакций и фазовых переходов. Оказалось, что для вычисления энтропии по формуле Кирхгоффа достаточно знать лишь характер зависимости теплоемкости от температуры. После дискуссии о пределах применимости теоремы Нернста была принята следующая ее формулировка (1911) при абсолютном нуле все равновесные процессы происходят без изменения энтропии, которая остается равной нулю. Она получила приложение в ряде исследований. Сам В. Нернст рассчитал из удельных теплот температуру перехода ромбической серы в моноклинную. Особое значение теорема имела при расчетах режимов различных технологических процессов. Так, Ф. Габер в 1907 г. вычислил значение равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Далее на основе данных теплот образования углеводородов, определенных Ю. Томсеном, оказалось возможным рассчитать, что при взаимодействии водорода с углеродом при 500 °С и атмосферном давлении равновесие реакции наступает [c.242]

Для химиков-органиков и технологов-нефтяников и нефтехимиков значительный теоретический и практический интерес представляют величины связей в молекулах углеводородов и гетероорганических молекулах. Для расчета энергий связи в молекулах углеводородов необходимо знать теплоту возгонки твердого углерода, теплоту образования углеводорода из простых веществ и энергию диссоциации Нг. Расчет проводится с применением следующих термохимических уравнений [c.71]

Однако при таком методе расчета теплового эффекта не учитывается зависимость теплоты образования углеводородов от их строения, поэтому расчет является лишь ориентировочным. [c.172]

Сводные данные по теплотам образования углеводородов можно найти в справочнике Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов . Под ред, М. д. Тиличеева, т. 3, Гостоптехиздат, 1951. [c.54]

Решение. Теплоту образования углеводорода обозначим X, а теплоту сгорания У. Запишем уравнение реакции горения предельного углеводорода [c.49]

В заключение отметим, что к закономерностям в температурной зависимости теплот образования углеводородов, рассмотренным в настоящей главе, можно было бы прийти на основании анализа особенности их теплоемкости С°р и зависимости Ср от Т. Однако одним из достоинств метода сравнительного расчета как раз и является то, что его применение не связано с необходимостью располагать дополнительными сведениями. В данном случае это означает возможность вычислить АНт, не зная величины С°р. [c.308]

Характер кривых распределения углеводородов в гомологическом ряду (см. рис. 1—3) приближается к гауссовскому распределению. Поэтому величина теплоты образования углеводородов, являющихся медианами распределения гомологических рядов, достаточно близка к величине теплоты образования всего ряда. [c.164]

Поскольку справочные данные по теплотам образования индивидуальных углеводородов существуют для ограниченного их числа, расчет неизвестных может быть выполнен по методике, приведенной в работе [7]. Согласно этой методике расчет теплоты образования углеводорода осуществляется на основании аддитивности термодинамических функций структурных группировок, составляющих молекулу. Величины стандартных теплот образования модельных углеводородов сырья и продуктов крекинга вакуумного газойля в парообразном состоянии, рассчитанные с использованием методики [7], приведены в табл. 1. [c.168]

Теплота образования из элементов. Теплотой образования углеводорода из элементов А// называют то количество тепла, которое выделяется (или поглощается) при образовании одного моля углеводорода, находящегося в стандартном состоянии, из углерода и водорода, также находящихся в стандартных состояниях. В настоящее время за стандартное состояние углерода принят твердый р-графит и за стандартное состояние водорода газообразный молекулярный водород (Н2). [c.308]

Теплоты образования углеводородов различных классов с разветвленным строением цепочки атомов углерода или с различным положением заместителей в кольце в большинстве случаев вычислены на основании экспериментально найденных теплот изомеризации. В этих исследованиях определялось отношение количеств углекислоты, образующихся нри сгорании нормального углеводорода и его изомера, в количествах, дающих одинаковые повышения температуры калориметра. [c.309]

Калориметрическим путем определяют молярные теплоты сгорания веществ. В свою очередь теплоты сгорания (И ) используют для вычисления теплоты образования вещества Е или стандартной энтальпии образования ДЯ°. Теплота образования вещества может быть вычислена, исходя из элементов в атомарном состоянии или нз элементов в стандартном состоянии (углерод в виде графита, газообразный водород Нз и т. д.), при этом полученные числовые значения, естественно, отличаются. При рассмотрении табличных данных на это надо особенно обращать внимание. Обычно теплоты образования веществ для процесса вычисляются из атомов элементов, а ДЯ° — из элементов в стандартном состоянии. Например, теплота образования углеводородов из атомов [c.40]

ТЕПЛОТЫ ГОРЕНИЯ И ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ [c.165]

С учетом указанных величин стандартная теплота образования углеводородов С Н по теплоте сгорания определяется по уравнениям [c.3]

Сопоставление вычисленных и наблюдаемых теплот образования углеводородов в газовой фазе при 0°К 137] [c.78]

ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ. Теплотой образования углеводородов иа элементов (Д Н°) называют то количество тепла, к-рое выделяется (или поглощается) при образовании одного моля углеводорода, находящегося в стандартном состоянии, из углерода и водорода, также находящихся в стандартном состоянии. [c.630]

Такой расчёт, проведённый нами, привёл к результатам, представленным в табл. 63. Эти данные используются для подсчёта теплот образования углеводородов из элементов и составления унифицированных таблиц. [c.188]

В настоящей главе мы разбираем вопрос о теплотах образования углеводородов различных классов. [c.114]

Важным вопросом, не получившим до сих пор решения, является вопрос об объяснении различий в теплотах образования нормальных и разветвленных алканов (парафиновых углеводородов), а также вопрос о различии в теплотах образования углеводородов различных классов с нормальными и разветвленными алкилами (жирными радикалами) в боковой цепи. Этот вопрос мы решаем при помощи представлений о типах [c.114]

Для вычисления теплот образования углеводородов из атомов Н(г) и С(г) пользуются системой трех термохимических уравнений [c.116]

Исходя из этих положений, мы смогли построить схему для теплот образования углеводородов различных классов, которая позволяет объяснить экспериментальные закономерности в теплотах образования углеводородов. [c.308]

При вычислениях теплот образования углеводородов из элементов мы использовали следующие значения теплот сгорания водорода и графита, предложенные Россини [c.445]

В табл. 2 и 3 мы приводим величины теплот образования углеводородов из элементов, теплоёмкостей углеводородов при 25°, энтропий при 25 , изменения энтропии при образовании углеводородов из элементов и свободных энергий образования их из элементов при 25° С. [c.161]

Приведенный в предыдущем разделе материал по свободным энергиям, энтропиям и теплотам образования углеводородов из элементов позволяет только весьма грубо решить вопрос о состоянии равновесия реакций углеводородов. [c.169]

Для подсчета стандартной теплоты образования углеводородов при любой температуре АЯ°т > р Соудерс, Метьюз и Хард воспользовались уравнением Кирхгофа (1.86), которое для случая разделения разных видов энергии в выражении теплоемкостей имеет вид [c.49]

Существует еще целый ряд параметризаций метода NDO, задачей которых является точное описание того или иного отдельного свойства молекулы. Так, имеются параметризации для изучения силовых констант, инверсионных барьеров, барьеров вращения, теплот образования углеводородов и т. д. [c.224]

Практически иевозможно измерить непосредственно теплоту образования, например углеводородов, но легко можно полностью окислить углеводород в воду и углекислый гач и измерить теплоту этой реакции. Тогда теплоту образования углеводорода можно вычислить, зная теплоты образоваии воды и углекислого газа. [c.347]

А. А. Войтехов, Д. И. Орочко и Е. М. Хейфец опреде [или теплоту деструктивной гидрогенизации мазута по теплотам образования сырья и нродуЕгтов реахщии пз ллементов. Абсолютные величины теплоты образования углеводородов у элементов значительно меньше теплоты горения их, а для водорода как элемента 01 а принимается равной нулю. [c.387]

Теплота образования углеводородов зависит от молекулярного веса и структуры молекулы (рис. 2-2 и табл. 2-1). Для углеводородов парафинового ряда (С Н2п+2), углеводородов групп циклонен-танов и циклогексанов теплота образования имеет отрицательную величину, т. е. при образовании этих углеводородов из элементов энергия выделяется при увеличении числа атомов углерода в молекуле теплота образования уменьшается, стремясь к постоянной величине ДЯ29з д 360 ккал/кг. Для ацетиленовых углеводородов (С Н2 2), группы бензола (С Н2 б) и углеводородов (С Н2,,) теплота образования для первых членов гомологических рядов имеет положительную величину. Затем с утяжелением молекулы та уменьшается и, начиная с некоторого п, становится отрицательной [c.154]

Файянс (Ра]ап5, 1920) впервые встал на путь вычисления теплот образования углеводородов из атомов образующих их элементов. [c.46]

Правда, например, в ряду парафинов каждой группе СН2 соответствует приблизительно постоянное значение от 4,3 до 6 ккал, —в среднем 5 ккал. Если из теплоты образования метана 18,3 найти значение для связи С — Н, которое оказывается равным 4,8 ккал, а затем найти значение для связр С — С из теплоты образования углеводородов с большим числом углеродных атомов, то оказывается, что значение для С —С все время падает, начиная от —6,2 для этана (рассчитанного из теплоты образования 23,5 ккал) и — 5 для пропана, до предельного значения, равного приблизительно —3 для высших углеводородов. В ряду непредельных углеводородов из теплоты образования этилена (—20 ккал) и ацетилена (—55 ккал) получилось для двойной связи С = е(—20 —4С —Н) = —20—17,2 = —37,2, а для связи С — С —55 —2Х X 4,8 = — 64,6 ккал. [c.46]

Расчёт теплот образования углеводородов из элементов проводился на основании цитированных выше данных работы Россини [39] для теплот горения водорода и графита. Данные работы Джессупа [31] полностью опубликованы не были. Опубликованы только вычисленные из них теплоты изомеризации, которые мы разбираем ниже. В работе Девиса и Джильберта, как видно из табл. 47, теплота горения жидкого н-гептана найдена равной 1150,77 0,17, в то время как Джессуп (табл. 45) нашел 1150,72+0,24 ккал/мол. Совпадение указывает на высокую точность полученных данных. О чистоте применённых Девисом и Д ильбертом препаратов можно судить по приведённым в табл. 47 константам. [c.172]

Далее, рассматривая закономерности в теплотах образования углеводородов, мы исходили из этих типов связи углерод—углерод и, развивая идею качественной специфики отдельных связей СС и СН, ввели также подтипы связей СС и СН, осуществляюшиеся в молекулах различных углеводородов. [c.308]

За 1945 — 1950 гг. было выполнено значительное количество работ, посвященных уточнению и расширению наших знаний в области термохимии углеводородов. Систематическому изучению подверглись в первую очередь углеводороды разветвленнбго строения различных классов и ароматические углеводороды с несколькими заместителями в кольце. Большое количество точных экспериментальных данных дало возможность установить ряд числовых зависимостей теплот сгорания и теплот образования углеводородов из элементов от строения их молекул. Такие уравнения выведены для газообразных и жидких алканов нормального строения, для газообразных 1-алкенов, для производных бензола самого разнообразного строения и др. Следует, однако, отметить, что весьма интересные классы углеводородов с одной и несколькими кратными связями (диены, алкины и пр.) попрежнему остаются мало изученными и в этой области мы сможем добавить к таблицам первого выпуска лишь результаты нескольких случайных определений. [c.445]

По мере движения по изологическим линиям, т. е. при постепенном насыщении водородом, точки, отвечающие теплотам образования углеводородов, снижаются по оси ординат, и все же низкомолекулярные алкины — взрывчатые вещества и даже этилен и пропилен — в присутствии катализаторов способны экзотермически распадаться на простые тела линия алкинов переходит в экзообласть лишь после С12Н22. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология