Теплота образования вещества

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Теплота образования веществ [c.40]

Тепловые эффекты химических реакций могут быть рассчитаны на основе теплот образования веществ, участвующих в реакции. Так, по закону Гесса тепловой эффект реакции определяется как разность между теплотами образования всех веществ в правой части уравнения и теплотами образования всех веществ, входящих в левую часть уравнения. Например, для модельной реакции A+B = D + F + p изобарный тепловой эффект будет [c.46]

Теплота образования веществ из элементов Теплота реакции [c.40]

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

Р е ш е н и е. Данные энтропий и теплот образования веществ, участвующих в реакции, выписываем из справочника. [c.81]

Ниже приведены стандартные теплоты образования веществ из простых соединений при 650° К, взятые по [9], и критические параметры (приложение 1). [c.205]

Условились знак плюс приписывать изменению энтальпии в эндотермических реакциях и знак минус — в экзотермических реакциях. Изменения AU и АН не зависят от пути протекания процесса, Qv и Qp также не зависят от пути протекания химического процесса, а зависят только от начального и конечного состояния веществ. Теплоты реакций зависят от физического состояния веществ и от условий проведения реакции. Для удобства сравнения теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций было введено понятие стандартного состояния — это состояние вещества при давлении 1 атм (0,1013 МПа). Тем- [c.64]

Статистический метод позволил использовать многие из этих величин для расчета термодинамических характеристик при высоких температурах, которые необходимы для осуществления процессов нефтепереработки. Стало возможным найти термодинамические свойства идеальных газов. Экспериментальные теплоты сгорания позволили затем определять величины АЯо, связывающие термодинамические функции реакции и чистых веществ. Применением расчетных и экспериментально найденных характеристик получили свободные энергии и теплоту образования веществ в широких температурных пределах. [c.372]

Чтобы проиллюстрировать, как по теплотам образования веществ можно определить теплоту общей реакции, вернемся снова к гипотетической реакции синтеза алмаза, описываемой уравнением (2-15). Это уравнение можно получить суммированием уравнения (2-17) с удвоенным уравнением (2-18) и обращенным уравнением (2-16) [c.94]

Почему при расчетах теплот реакций допустимо рассматривать стандартные теплоты образования веществ из элементов как абсолютные значения энтальпии этих веществ Что происходит с элементами, входящими в левую часть всех уравнений, которым соответствуют табличные теплоты образования Каким образом эти уравнения иллюстрируют закон сохранения массы [c.104]

Соотношение (У.П) является приближенным. Расчет теплоты процесса целесообразно проводить по теплотам образования веществ. Но для этого требуется введение групповых компонентов (см. выше), что возможно, если известен химический состав сырья и продуктов. [c.158]

И°—стандартная теплота образования вещества Д Я —минимальная необходимая энергия для распространения пламени (энтальпия горючести)]. [c.17]

Тепловые эффекты, как правило, велики и колеблются в широких пределах. Теплоты образования веществ обычно составляют величины порядка 10—100 ккалЫоль, сравнительно редко снижаясь до 1 и достигая 1000 и более килокалорий. Теплоты сгорания, как правило, больше теплот образования и обычно превышают 100 ккал. Если теплоты [c.14]

Сопоставление экспериментальных и теоретических значений теплот образования веществ в ряде случаев дает возможность сделать некоторые выводы об их структуре. Рассмотрим несколько примеров. [c.28]

Это уравнение дает возможность рассчитать любую из содержащихся в нем величин, если известны значения остальных. Наиболее часто оно используется для определения теплового эффекта реакции на основе известных значений теплот образования веществ, участвующих в реакции. [c.196]

Данные о теплотах сгорания при постоянном давлении позволяют рассчитать теплоты образования веществ и тепловые эффекты любой реакции между органическими веществами по второму следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных и конечных веществ, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты пг. [c.35]

Обычно в таблицах термодинамических данных для исходных веществ приведены теплоты образования веществ при абсолютном нуле АН и изменение энтальпии вещества в зависимости от температуры В расчетах необходимо учитывать [c.10]

Результат расчета показывает, что изменение теплоты реакции гидрирования с давлением составляет 0,5% от стандартного значения, т. е. лежит в пределах точности определения стандартных теплот образования веществ, поэтому такую поправку можно не вводить в практических расчетах. [c.206]

Тепловой эффект химической реакции равен алгебраической сумме произведений теплоты образования веществ на соответствующие стехиометрические коэффициенты. [c.228]

Р е И1 е н и е. По теплотам образования веществ, участвующих в реакции, вычисляем ио формуле (11.32) тепловой эффект ( 298 при стандартных условиях.. Для этого находим Кратном справочнике физико-химических величин> [c.56]

Величина АОо, равная разности нулевых энергий продуктов реакции и исходных веществ, умноженной на постоянную Авогадро, представляет собой тепловой эффект этой реакции при абсолютном нуле. Для реакций с участием простых молекул А /о может быть рассчитана с помощью данных о нулевых энергиях отдельных видов движения. Для сложных молекул ее можно вычислить по теплотам образования веществ при температуре абсолютного нуля. Значения этих теплот образования находят путем сопоставления констант равновесия, получаемых термодинамическим расчетом и статистическим методом. [c.141]

Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов. Для расчетов важное значение имеют величины теплот образования веществ (энтальпии образования). Энтальпией образования называется изменение энтальпии при реакции образования 1 моль вещества из простых веществ, взятых в устойчивых (стандартных) состояниях для данных условий. [c.39]

Пользуясь законом Гесса, можно рассчитать теплоту образования веществ, когда экспериментальное ее определение затруднительно. [c.40]

В нем при равных температурах сопоставляются значения теплот реакций или, в частности, теплот образования веществ (рис. 11.10). Для сходных веществ (процессов) А в (11.26) близко к единице. [c.92]

Тепловые эффекты, как правило, велики и колеблются в широких пределах. Теплоты образования веществ обычно составляют величины порядка 10—100 ккал/моль, сравнительно редко снижаясь до 1 и достигая 1000 ккал и более. [c.16]

Химические реакции. Тепловые эффекты химических реакций изменяются в широких пределах. Теплоты образования веществ обычно составляют порядка 80-800 кДж/моль, сравнительно редко снижаясь до 40 и достигая 4000 кДж/моль и более (АН°(гл простых веществ по определению равны нулю). Теплоты сгорания, как правило, больше теплот образования и обычно превышают 400 кДж/моль. Если теплоты сгорания всех веществ отрицательны, то теплоты образования не всегда имеют отрицательное значение. Известны вещества, образование которых связано с поглощением теплоты. [c.180]

Расчет теплоты образования вещества по энергиям химических связей. В этом методе расчета сначала предполагают разложение исходных простых веществ на атомы, а затем образование из них конечного газообразного соединения. Первый этап связан с затратой энергии на разрыв связей в исходных простых веществах, а второй — с выделением энергии образования новых связей. Поэтому теплота образования газообразного вещества в соответствии с законом Гесса может быть определена по уравнению [c.35]

Разность между энтальпией моля чистого химического соединения и суммарной энтальпией хилшческпх элементов, пз которых оно состоит, называется теплотой образования вещества (АЯ ). Эта величина определяет изменение энергии, происходящее при соединении атомов в молекулу. Значение теилоты образования следует давать с указанием температуры, давления и агрегатного состояния веществ, которым оно соответствует. Давление 1 атм и темпе- [c.40]

Все тепловые эффекты, приводимые в дпппей книге, и том числе теплоты образования веществ, относятся к 25 °С. [c.168]

Больцман дал очень ясную интерпретацию понятия энтропии, связав ее с упорядоченностью и неупорядоченностью на молекулярном уровне. В приложении 3 наряду со стандартными теплотами образования веществ приводятся также их стандартные энтропии, 5298. Не следует думать, однако, что эти величины получены из больцмановского выражения 5 = /с 1п И . Они определяются в результате калориметрических измерений теплоемкостей твердых, жидких или газообразных веществ, а также теплот плавления и испарения при комнатной температуре и их экстраполяции к абсолютному нулю. (Способы вычисления значений 5 из таких чисто термохимических данных излагаются в более серьезных курсах химии.) Эти табулированные значения Хгдв называют абсолютными энтропиями, основанными на третьем законе термодинамики. Дело в том, что рассуждения, на которых основано их вычисление по данным тепловых измерений, были бы неполными без предположения, называемого третьим законом термодинамики и гласящего энтропия идеального крщ тйлла при абсолютном нуле температур равна нулю. Содержание третьего закона представляется очевидным, если исходить из больцмановской статистической интерпретации энтропии. [c.61]

Рассмотренный подход демонстрирует возможностй расчета теплоты сложного технического процесса он более эффективен, чем расчет по теплотам образования веществ, для сложного сырья, например, при окислении парафинов Сю—Сад в спирты или парафинов Сго—С в кислоты. [c.171]

Теплота образования вещества в состоянии идеального газа ДЯ°об связана с теплотами образования конденсированного вещества ДЯ°обконд, испарения АН° и перехода пара в состояние идеального газа АН [c.359]

Знание теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций позволяет делать приближенные, но очень важные выводы. Во-первых, чем больше по абсолютному значению экзотермический эффект образования соединения, тем оно термически устойчивее. Так, оксид алюминия (Q 98=1676 кДж / моль) более устойчив, чем оксид железа (III) (Q298 = 822 кДж / моль). Отметим, что при сопоставлении термической стабильности соединений, молекулы которых состоят из разного числа атомов, тепловой эффект образования соединения следует пересчитать на один моль атомов, составляющих молекулу. В соответствии с этим оксид кальция оказывается несколько проч- [c.49]

Термохимические расчеты проводят, используя энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования / моль веш,ества из простых. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают 2<(я. или Д//° 298 (индекс / происходит от английского слова formation—образование). [c.114]

Решение. Необходимые для расчета данные сводим в таблицу с включением стандартных теплот образования веществ по [9], критических параметров из приложения 1, вычисленных приведенных параметров и найденных по приложе-Я° — Я [c.206]

Для определения величины П следует знать теплоту образования вещества из элементов (—АЯцх) теплоту образования аниона (—АЯх-) и протона (—АЯы+). Первая величина получается непосредственно, из [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология