Моносилан

В результате этой реакции сначала появляется аморфный кремний, взаимодействующий с магнием с образованием силицида магния MgaSi при взаимодействии последнего с НС образуется моносилан SiH4 — водородистый кремний, другие силаны и водород. Соприкасаясь с воздухом, выделяющийся газ воспламеняется. [c.163]

Моносилан получают также, действием ндридоалюмината лития на хлорид кремния [c.377]

ТЕТРАГИДРИД КРЕМНИЯ (МОНОСИЛАН) [c.268]

Моносилан и дисилан при обычных условиях — газы, а более сложные силаны — легкоподвижные жидкости с неприятным запахом. [c.10]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Тетрагидрид кремния (моносилан) 267 [c.267]

Моносилан менее термически устойчив, чем метан, и при 400° С разлагается на водород и кремний [c.484]

Моносилан 8Ш4—бесцветный газ, имеющий при разбав-летии слабый характерный запах, на поминающий запах сурьмянистого водорода в больших концентрациях пахнет очень неприятно. Молекулярный вес 32,12. Темп, кип, —111,2 °С [c.266]

Моносилан 81Н4 — первый член гомологического ряда силанов. Это газ, обладающий характерным противным запахом. Чистый моносилан на воздухе воспламеняется самопроизвольно. Молекула 51Н4 не полярна, связи между атомами ковалентные. [c.484]

Моносилан получается наряду с другими силанами при действии соляной кислоты на силицид магния Mg2Si [c.484]

Силициды щелочных металлов химически активны, они быстро разлагаются водой, выделяя водород, моносилан 5 Н4 и дисилан 312Нб. Силициды щелочноземельных металлов менее активны, раз- [c.292]

Простейшие кремневодороды моносилан или просто силан SIH4, дисилан SijHe — аналоги углеводородов метана и этана представляют собой газы. Аналог пропана трисилан SijHg и следующие за ним кремневодороды — жидкости. Силаны нестойкие вещества, на воздухе самовоспламеняются. [c.305]

Чистота технического продукта 93—99%. Для получения особо чистого кремния технический кремний переводят в летучие производные, которые легко очищаются перегонкой, ректификацией, глубоким охлаждением. Такими соединениями кремния оказались тетрахлорид ЗЮГ,, трихлорсилан 51НС1з и моносилан 51Н4. На втором этапе очищенные соединения кремния восстанавливают водородом или используют термический распад [c.199]

Газовую смесь, освобожденную от основной массы моноси-ла а, подвергают фракционированной ра эгонке при температуре от —120 до —115 °С при этом отгоняется дисилан в смеш с небольшим количеством моносилана. Затам при температуре от —105 до —100 °С отгоняют чистый дисилан, контролируя его чистоту по давлению ггаров жидкой фазы. Сохраняют, как и моносилан. [c.272]

На воздухе моносилан вослла)меняется со взрывом. При нагревании до 300—400 °С разлагается с большой скоростью. Давление паров жидкого тетрагидрида кремния в зависимости от температуры [c.267]

Восстановление -галогенидов Si водородом. Процесс ведут в присут. галогенидов А1 или же добавляют А1 или Zn как компоненты р-ции. SiH4 получают также разложением ( 2HsO)3SiH при 20-80°С в присут. Na. Моносилан-ис-ходное в-во при получении полупроводникового кремния. [c.340]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.199 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.525 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.715 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.370 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.70 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.9 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.256 ]

Общая химия (1968) -- [ c.505 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология