Кремний водородистый

Взаимодействует с водой со взрывом Реагируют с водой с выделением самовоспламеняющегося на воздухе водородистого кремния Реагируют с водой с выделением большого количества тепла Реагируют с водой со взрывом [c.98]

Получение водородистых соединений кремния. (Опыт вести под т гой ) В сухую пробирку поместить ,5—2 г смеси металлического магния с кварцевым песком (8 5 по весу) и укрепить пробирку вертикально в штативе. Прогреть и накаливать дно до воспламенения смеси (осторожно ). После того как пробирка остынет, разбить ее, смесь высыпать в раствор соляной кислоты и наблюдать самовозгорание водородистых соединений кремния на воздухе. Уравнения реакций. [c.232]

Ацетилен. Для лабораторных целей можно получать ацетилен гидролизом карбида кальция. Во избежание местных перегревов рекомендуется применять такие генераторы, в которых карбид кальция при полном погружении вводится в сравнительно большой объем воды. Выделяющийся по реакции ацетилен загрязнен примесями кислорода, аммиака (меньше 0,15%), сероводорода (меньше 0,1% главная масса его поглощается воднощелочной средой), водородистого кремния, фосфористого водорода (0,15—0,25 /о) и мышьяковистого водорода (меньше 0.0003%). [c.20]

К этой группе веществ можно отнести фосфор белый (желтый), фосфористый водород, водородистый кремний, цинковую пыль, алюминиевую пудру, карбиды щелочных металлов, сернистые металлы, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфи-ны и др. [c.118]

Получение кремния и водородистого кремния. Свойства кремния. Взаимодействие кремния со щелочью. Получение растворимых силикатов путем сплавления кремневого ангидрида со щелочными карбонатами или щелочами. [c.52]

Соединения, разлагаемые водой. К этому типу соединений относятся водородистые соединения бора, кремния и германия. Водородистые соединения бора (бораны) являются типичными соединениями, разлагаемыми водой. С другой стороны, они несколько сходны с водородистыми соединениями алюминия и галлия. Обычно бораны получают при взаимодействии боридов магния с кислотами [c.111]

К числу водородистых соединений, разлагаемых водой, относятся водородистые соединения кремния (силаны). Обычно силаны образуются при взаимодействии силицидов металлов с кислотами [c.112]

Водородистые соединения неметаллов способны замещать свой водород (полностью или частично) на галогены. Такими свойствами обладают водородистые соединения азота, фосфора, углерода, кремния, германия, бора. [c.165]

Подобно галоидным производным углеводородов, галоидные производные водородистых соединений кремния (силанов) широко применяются для синтезов. [c.165]

После охлаждения разбить пробирку в ступке и полученную массу бросать маленькими кусочками в стакан с соляной кислотой (разбавленной 1 1). При этом MgO растворяется, Mg.2Si реагирует с НС1, образуя водородистые соединения кремния, а кремний в виде бурого порошка остается на дне стакана. Выделяющиеся силаны сгорают у поверхности жидкости с характерным треском и выделением белого дыма SiO ,. Написать уравнения реакций. [c.223]

Металлы четных рядов характеризуются тем, говорил Менделеев, что для них неизвестно ни одно металлоорганическое и водородистое соединение, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Напр., в первом ряду известны подобные соединения для магния, алюминия, кремния, фосфора, серы и хлора, тогда как ни для одного из этих элементов второго ряда не получены еще металлоорганические соединения. [c.317]

Последний при взаимодействии с соляной кислотой образует водородистый кремний — моносилан [c.280]

После охлаждения разбить пробирку в ступке и полученную массу бросать маленькими кусочками в стакан с соляной кислотой (разбавленной 1 1). При этом MgO растворяется, Mg Si реагирует с НС1, образуя водородистые соединения кремния, а кремний [c.210]

Среди горючих веществ с низкой температурой самовоспламенения имеются жидкости и газы. Из жидкостей в качестве примера может быть приведен скипидар, который, будучи распределен тонким слоем на поверхности волокнистых веществ, способен при обычной температуре помещений самовозгораться. Из газов этими свойствами обладают водородистый кремний (си-лан), фосфористый водород (фосфин), бромацетилен и др. [c.63]

Фосфор белый (желтый), фосфористый водород (фосфин), водородистый кремний (силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, сульфиды металлов, металлы — рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфины сульфоуголь и др. также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет которого реакция ускоряется до возникновения горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же — через длительный промежуток времени. [c.74]

Силаны Реагируют с водой с выделением самовоспламеняющегося на воздухе водородистого кремния [c.116]

Водородистый кремний аналогичен болотному газу, хлористый кремний — четыреххлористому углероду. Только здесь есть важное различие, которое делает химию кремния очень замечательной. Кремний составляет значительную часть каменистой земли. Вот какая осо- [c.94]

В результате этой реакции сначала появляется аморфный кремний, взаимодействующий с магнием с образованием силицида магния MgaSi при взаимодействии последнего с НС образуется моносилан SiH4 — водородистый кремний, другие силаны и водород. Соприкасаясь с воздухом, выделяющийся газ воспламеняется. [c.163]

Силаны, т. е. соединения кремния с различными металлами-МдгЗ , РегЗ , и другие при действии воды выделяют водородистый кремний, самовозгорающийся на воздухе [c.121]

Известняки и уголь, содержащие значительное количество соединений серы, фосфора, мышьяка, магния, кремния и алюминия, не пригодны для производсгва карбида, как в том случае, когда последний должен быть употреблен для получения ацетилена, так и тогда, когда он идет в производство цианамида кальция. Если карбид содержит соединения серы, фосфора, кремния и мышьяка, то при разложении его водой вместе с ацетиленом выделяются водородистые соединения этих элементов. Водородистые соединения фосфора и кремния—легко разлагающиеся вещества они воспламеняются сами собой при обыкновенной комнатной температуре. Ясно, что их присутствие в ацетилене может быть причиной взрыва последнего. Кроме того, ацетилен, загрязненный водородистыми соединениями фосфора, мышьяка и серы, оказывает весьма вредное действие на организм человека. Мышьяковистый водород является сграшным ядом, который даже при вдыхании в весьма малых количествах причиняет смерть. Менее опасны, но все же очень вредны, фосфористый водород и сернистый водород. Их присутствие в аммиаке, выделенном из - цианамида кальция, крайне нежелательно, так как при окислении аммиака в азотную кислоту, они способны отравлять катализаторы, вследствие чего, процесс окисления замедляется и может остановиться вовсе. [c.88]

Особое внимание было обращено с самого начада возник- вения каталитического окисления аммиака на контактные яды-з миока от примесей в виде водородистых соедине-фосфора, кремния, мышьяка, серы и от ацетилена оказалось ршенно необходимым для правильной и производительной [c.133]

К числу линейных гомоцепных полимеров относятся также такие полимерные углеводороды и их галоидопроизводные, как полиэтилен, поливинилхлорид, иоливииилидепхлорид, политетрафторэтилен и многие другие карбоцеппые органические полимеры, которые здесь ие будут рассматриваться, так как они были описаны ранее (см. гл. 2). К ним близко примыкают рассмотренные нами ранее полимеры водородистых соединенш кремния и германия полисиланы и полигерманы [84]. [c.334]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Водородистый кремний, Si№, аналог болотного газа, получен был первоначально нечистый, в смеси с водородом, двумя способами действием сплава кремния с магнием на соляную кислоту [466] и действием гальванического тока на слабую серную кислоту, употребляя при этом электроды из алюминия, содержащего кремний. В этих случаях водородистый кремний освобождается вместе с водородом, и присутствие SiH замечается по тому, что выделяющийся водород, приходя в соприкосновение с воздухом, сам собою воспламеняется, образуя при этом воду и кремнезем. Образование кремневодорода при действии НС1 на кремнистый магний совершенно сходно с образованием фосфористого водорода при действии соляной кислоты на фосфористый кальций, с образованием сероводорода при действии кислот на многие сернистые металлы и с образованием углеводородов при действии НС1 на белый чугун. Кремневодород при накаливании, т.-е..при пропускании чрез накаленную трубку, разлагается, выделяя кремний и водород, подобно тому как и углеродистые водороды, но едкие щелочи, не оказывающие действия на эти последние, изменяют Si№. Это разложение совершается по уравнению Si№ + 2КНО -f НЮ = аКЮ + 4№. [c.136]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология