Силан

Сходство между элементами одной группы становится еще менее очевидным в группе 1УА. Углерод представляет собой неметалл, который почти всегда образует четыре ковалентные связи с другими элементами. Его атомы полимеризуются в цепи, давая так называемые органические соединения, и могут образовывать друг с другом не только простые, но и кратные ковалентные связи. Кремний-неметалл, обладающий некоторыми металлическими свойствами, включая серебристый блеск. Он образует ограниченное число гидридов, называемых силанами, которые являются аналогами углеводородов и имеют общую формулу 51 Н2 + 2- Но такие цепи ограничены предельным значением х = 6, и даже силаны с низкой молекулярной массой реагируют с галогенами и кислородом со взрывом. Кремний образует еще один класс полимеров-силоксаны, в которых атомы 81 связаны через мостиковые атомы кислорода [c.454]

Кроме SIH4, известно несколько других кремневодородов, которые носят общее название силанов, например, дисилан Si He, три-силан SI3H8. Силаны аналогичны углеводородам, но отличаются от них малой стойкостью. Очевидно, что связь между атомами кремния гораздо менее прочна, чем связь между атомами углерода, вследствие чего цепи —Si—Si—Si— легко разрушаются. [c.509]

Какова скелетная структура силоксанов и силанов Как отличается реакционная способность соединений этих двух классов от реакционной способности углеводородов [c.340]

С галогенами силаны взаимодействуют со взрывом. Силаны — кислотные гидриды, о чем свидетельствует характер их взаимодействия со щелочами (см. выше). При этом разложение силанов происходит активно даже в присутствии следов щелочи. В нейтральной и кислой среде кремневодороды довольно устойчивы. [c.416]

Описано катализируемое соединениями платины присоединение замещенных силанов, имеющих связь 5 —Н, и радикальная прививка непредельных силанов, позволяющие получить реакционноспособные полимеры, отверждаемые, например, на холоду, со-гидролизуемые с галогенсиланами и т. д. [58]. Перспективы получения на основе углеводородных полимеров с силоксановыми боковыми цепями эластомеров с ценными свойствами (тепло- и морозостойкость, сопротивление истиранию и др.) иллюстрируются свойствами уже изученных смесей каучуков общего назначения с небольшими (5—10%) добавками силоксановых полимеров [59, 60]. [c.240]

Силан SiH — бесцветный газ, самовоспламеняющийся на воздухе и сгорающий с образованием диоксида кремния и воды [c.509]

Неустойчивость силанов и их высокая способность к окислению объясняются тем, что связь Si—О намного устойчивее связи Si—Si энергия связи соответственно 369 и 177 кДж-моль . В отличие от этого связи С—О и С—С имеют приблизительно одинаковую энергию 351 и 348 кДж моль (табл. 21-1). Углеводороды окисляются совсем не так легко, как силаны. В то время как реакция [c.278]

Гетерофункциональная сополиконденсация. Сомономерами при гетерофункциональной сополиконденсации являются различные бифункциональные кремнийорганические мономеры и олигомеры, включая силан- и силоксандиолы, а иногда и соединения, не содержащие кремния. Так, синтез ряда силоксановых каучуков осуществлен по схеме [3, с. 53] [c.467]

Мы уже упоминали, что соединения, содержащие только углерод и водород, называются углеводородами те из них, в которых все атомы углерода образуют четыре простые связи с другими атомами, носят название насыщенные углеводороды, парафины или алканы. Слово парафин происходит от греческого выражения низкая реакционная способность , а химические свойства парафинов значительно отличаются от свойств силанов и азотоводородов. [c.282]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Этот метод дает небольшой выход силанов ( 25%) вследствие их взаимодействия с водой. С высоким выходом идет аналогичная реакция в среде жидкого аммиака [c.370]

Акролеии, винилтрихлорсилан, сероводород, тет-рагидрофуран, тетраэтоксисилан, триэтоксисилан, топливо дизельное, формальгликоль, этилдихлор-силан, этилцеллозольв. [c.424]

Соединения. С водородом Ое, Зп и РЬ не взаимодействуют. Германоводород или герман получают аналогично силану [c.383]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Как показывают приведенные данные, в ряду 51Н4 [силан] — ОеН (гермин) — 5ПН4 (станнан) — РЬН4 (плюмбан) устойчивость понижается. Последний настолько неустойчив, что о его существовании можно заключить ли[]1ь по косвенным признакам. При пропускании через нагретую докрасна стеклянную трубку герман и станнан разлагаются, осажд )ясь в виде металлического зеркала. [c.429]

Силан реагирует с олефинами при нагревании под давлением. Этилеп и силан при 450—510° дают в качестве основных продуктов этил-силан и диэтилсилан. Светочувствительная реакция ири комнатной температуре дает в основном этилсилан, н-бутилсилан и 1,4-дисиланбутан. Для этих реакций был предложен свободно-радикальный механизм [39а]. [c.381]

В реакции гомофункциональной конденсации, описываемой уравнением (4), используются силан- и силоксандиолы, [c.465]

Диорганодихлорсиланы и хлоролигомеры гидролизуют обычно при охлаждении и pH среды от 7 до 11 (чем pH выше, тем больше а в получаемом силоксандиоле), гидриды кремния — в нейтральной среде в присутствии катализаторов, алкоксипроизвод-ные — в нейтральной или слабокислой среде. Хорошие выходы диолов получают при гидролизе ацилоксипроизводных и при нейтрализации растворов силан- и силоксандиолятов щ,елочных металлов слабыми кислотами. Силоксандиолы с а = 200—1000 (жидкие каучуки) получаются полимеризационным методом, так как гидролитические методы не обеспечивают надежного контроля молекулярной массы. [c.467]

Гомофункциональная поликонденсация силан- и силоксандиолов не нашла промышленного применения и используется пока лишь в лабораторных разработках при синтезах новых типов полисилоксанов. [c.467]

Индивидуальные циклосилоксаны смешанного состава, в отличие от однородных циклов, нецелесообразно получать согидролизом диорганодихлорсиланов и каталитической перегруппировкой из-за трудности их выделения из образующихся при этом сложных смесел и из-за низких выходов. Они могут быть синтезированы с выходом до 80% гетерофункциональной конденсацией в растворе силан- или силоксандиолов с диорганодихлорсиланами или а, со-дихлорсилоксанами в присутствии аминов [c.472]

Соединения кремния с водородом и галогенами. При действии соляной кислоты на силицид магния Mg2Si получается крем-неводород (силан) SiH , подобный метану [c.509]

Важнейшее отличие кремния от углерода заключается в том, что Si имеет большее число внутренних электронов. Следствием этого является неспособность двух атомов кремния сблизиться достаточно сильно, чтобы между ними могла возникнуть двойная или тройная связь. Кремний образует силаны, аналогичные алканам, которые будут обсуждаться в разд. 21-3. Силаны имеют общую формулу Si H2 + 2- Наиболее длинную цепь из всех полученных до сих пор силанов имеет гексасилан (рис. 21-7). Подобно азотоводородам, силаны обладают опасно высокой реакционной способностью. Простейшие силаны устойчивы в вакууме, но все они самопроизвольно возгорают на воздухе и все со взрывом реагируют с галогенами. Силаны обладают сильными восстановительными свойствами. [c.278]

Или русские названия силан и селан. — Прим. ред. [c.18]

Такие соединения обладают хорошими вязкостно-температурными и низкотемпературными свойствами и могут применяться в качестве смазочного масла самостоятельно или в виде смесей, содержащих до 50 % Других смазочных веществ. Наиболее благоприятным сочетанием эксплуатационных свойств обладает фе-нилдинонилокси (гептоксикарбонилметнлтио) силан [c.165]

Силиды во многом аналогичны карбидам, одиако в больше степени, чем последние, напоминают иитерметаллические соед1[не-иия. Только немногие силиды (лития и щелочноземельных металлов) разлагаются водой или разбавленными кислотами — боль иел частью с выделением водорода, а иногда смеси водорода и п дри-дов кремния — силанов. Большинство же силидов характеризуется составом, не соответствующим обычным валентностям метал- [c.359]

С-5 В алкилсиланах в арилсиланах в силанах с электроотрицательными заместителями H,-SIH, ,Hs-SiH, H,-Si r, 1,865 0,008 1,84 0,01 1,88 0,01 [c.353]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.64 , c.77 , c.205 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.214 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.256 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.174 , c.267 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.4 , c.223 ]

Силивоны (1950) -- [ c.21 , c.41 , c.45 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Общая органическая химия Т6 (1984) -- [ c.0 , c.92 , c.98 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.91 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.71 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.26 ]

Технология пластических масс Издание 2 (1974) -- [ c.296 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.332 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.62 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.44 , c.60 , c.90 , c.185 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.70 ]

Этилен (1977) -- [ c.51 ]

Технология производства полимеров и пластических масс на их основе (1973) -- [ c.312 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.332 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.214 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.454 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.49 , c.586 , c.603 , c.624 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.345 , c.357 ]

Синтетические полимеры и пластические массы на их основе 1964 (1964) -- [ c.550 , c.559 , c.563 ]

Синтетические полимеры и пластические массы на их основе Издание 2 1966 (1966) -- [ c.536 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.17 , c.46 , c.234 , c.252 , c.310 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология