Жесткость воды общая

Наличием в природной воде Са(НСОз)а и MgiH Oa), обусловливается карбонатная ( устранимая ) жесткость. Хлориды и сульфаты кальция и магния являются причиной постоянной жесткости воды. Карбонатная и постоянная жесткости составляют общую жесткость воды. Общую жесткость легко подсчитать, если известно число миллиграммов Са" и Mg" в 1 л воды [c.206]

Различают временную, постоянную и общую жесткость воды . Общая жесткость воды равна сумме постоянной и временной жесткости. За единицу измерения жесткости мг-экв1л) в настоящее время принимают содержание одного миллиграмм-эквивалента (мг-экв) кальция (Са) или магния (Mg) в 1 л воды. [c.130]

Эффективность применяемых для умягчения методов характеризуется степенью умягчения воды Цу, определяемой отношением жесткости воды (общей, карбонатной, некарбонатной) после умягчения к жесткости исходной воды [c.334]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в одном литре. Определение основано на образовании комплексонатов кальция (p-/ aY = 10,96) и магния (p/vMgY =8,69) при взаимодействии с комплексоном III. При титровании протекают реакции [c.197]

В настоящее время предложены тест-средства д.та обобщающих тестов (определение суммарных показателей, жесткости воды, общей щелочности и кислотности воды, суммарного содержания тяжелых металлов, активного хлора, определение pH), для определения катионов (Ag , А1 ", NH, As Ве , Bi , Са , d ", [c.225]

VH . ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ ОБЩАЯ, УСТРАНИМАЯ, ПОСТОЯННАЯ И КАРБОНАТНАЯ [c.62]

Мыла — это натриевые (иногда калиевые) соли органических кислот, и их состав можно условно выразить формулой NaR или КН, где Н — кислотный остаток. Анионы образуют с катионами кальция и магния нерастворимые соли СаКг и MgR2. На образование этих нерастворимых солей и расходуется бесполезно мыло. Таким образом, при помощи мыльного р.аство-ра мы можем оценить общую жесткость воды, общее содержание в ней ионов кальция и магния. [c.138]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Умягчение воды относится к числу весьма распространенных методов обработки воды в промышленном водоснабжении. Умягчение воды применяется с целью удаления из нее катионов кальция и магния, суммарная концентрация которых определяет общую жесткость воды. Общая жесткость складывается из карбонатной и некарбонатной. Карбонатную жесткость создают содержащиеся в воде бикарбонаты кальция Са(НСОз)а и магния Mg(H 0a)2. Некарбонатная жесткость определяется наличием в воде солей сильных кислот кальция и магния (хлоридов, сульфатов, нитратов и т. п.). [c.137]

Наличие в воде катионов кальция и магния позволяет подсчитать жесткость воды. Общая жесткость определяется суммарной концентрацией. этих катионов в мг-экв/л и составляет 46,8/20,04 -Ь 12,2/12,16 = 3,34 мг-экв/л. Жесткость анализируемой воды, в основном, обусловлена катионами кальция. Если выразить концентрацию ионов H Oj гоже в мг-экв/л, можно оценить характер жесткости [H Og" ] = 124,6/61,()18 = 2,04 мг-экв/л. Суммарная концентрация ионов кальция и магния (3.34) больше концентрации бикарбонатов. При этом условии карбонатная жесткость равна концентрации ионов H Og", т. е. 2,04 мг-экв/л. Некарбонатная жесткость определится как разность общей и карбонатной жесткости и составит 3,34 = 2,04 — 1,3 мг-экв/л. Вода с общей жесткостью 3,34 мг-экв/л считается мягкой. Кипячение воды с таким соотношением карбонатной и некарбонатной жесткости приведет к умягчению воды в результате устранения карбонатной жесткости. Щелоч- [c.103]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.300 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.176 ]

Аналитическая химия кальция (1974) -- [ c.189 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.278 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.328 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.367 , c.368 , c.369 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.323 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.51 , c.52 , c.53 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.317 , c.318 , c.319 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.367 , c.368 , c.369 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология