Кальция ионы

Формула СаС указывает, что в соединении хлорид кальция ионы кальция и ионы хлора находятся в соотношении 1 2. [c.19]

Так, например, ионы кальция нельзя непосредственно титровать кислотой или щелочью (гидроокись кальция довольно хорошо растворима), нельзя также титровать окислителями или восстановителями. Для объемно-аналитического определения кальция его осаждают в виде щавелевокислой соли, а затем титруют связанный с кальцием ион 204 раствором марганцевокислого калия. Таким образом, определение основано на следующих реакциях [c.280]

Растворимость бикарбоната кальция при углекислотном равновесии пластовой воды с атмосферным воздухом значительно ниже, чем при пластовых (либо промежуточных) условиях. Поэтому пластовые воды при очистке их в сооружениях открытого типа почти всегда имеют некоторое пересыщение бикарбонатом кальция. Величина пересыщения, равная разности между общим и равновесным его содержанием, показывает количество осадка, которое может образовываться при разложении избытка бикарбоната. Однако равновесное содержание бикарбоната кальция, соответствующее какому-либо химическому составу воды, не может быть найдено расчетом, который применим только для простых смесей электролитов, не имеющих общих с бикарбонатом кальция ионов [2—4]. Поэтому соответствующая величина находилась экспериментально. [c.92]

Реакция его с водой протекает очень бурно, при поджигании ацетилена может произойти взрыв. Карбид кальция — ионное соединение. [c.135]

Электрод на Са +. Заливается раствор СаСЬ 0,1 моль/л. Ионов не более, чем в 5 раз по сравнению с ионами Са +, ионов Ва + — в 50 раз. Другие двухзарядные ионы мешают определению ионов кальция. Ионов N3+ и К+ не более, чем в 500 раз нежели ионов Са +, ионов ЫН4+ — в 300 раз. pH 4,5— 10. [c.212]

При образовании алюмоферритов кальция ионы алюминия распределяются как между тетраэдрическими, так и октаэдрическими позициями ионов железа, причем сначала ио- [c.153]

Кальций-ионы обусловливают кальциевую ж е с т-к о с т ь, а магний-ионы — магниевую жесткость. Общая жесткость складывается из кальциевой и магниевой, т. е. из суммарной концентрации в воде ионов Са и Mg . [c.178]

В качестве примера можно взять колонку, наполненную смолой в натриевой форме (К Ыа+). При введении в колонку водного раствора хлористого кальция ионы кальция задерживаются смолой, а из нижней части колонки вытекает раствор хлористого натрия. [c.119]

Рассмотрим количественную характеристику жесткости воды. Степень жесткости воды выражается по-разному. В СССР се выражают числом миллиэквивалентов (мэкв) ионов Са-" и содержащихся в 1 л воды. Так как I мэкв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л кальций-ионов Са- или 12,10 мг/л магний- [c.178]

Решение. При действии буры на воду, содержащую сернокислый кальций, ионы кальция переходят в осадок вследствие реакции [c.240]

Стабилизирующие свойства содЫ проявляются нри добавках порядка 0,75—1,5%. При этом в ряде случаев может быть достигнуто удовлетворительное снижение водоотдачи. Эффективность соды объясняется интенсификацией ионного обмена вследствие образования нерастворимых карбонатов, уводящих кальций-ион, внесенный пластовыми водами и растворимыми солями и присутствующий в обменном комплексе. В соответствии с этим при проходке карбонатных и сульфатных пород, представленных главным образом кальциевыми и магниевыми солями, происходит интенсивное извлечение из раствора щелочных компонентов, в частности щелочи и кальцинированной соды. П. А. Ребиндер с сотрудниками считают, что щелочная обработка является главным фактором стабилизации карбонатно-сульфатных суспензий, образующихся из разбуриваемых пород. С. Ю. Жуховицкий указал, что вызываемые содой ионообменные процессы усиливают разжижающую способность УЩР. В большинстве случаев сода является универсальным реагентом для улучшения глин, но иногда предпочтительнее для этой цели [c.99]

Нуклеаза стафилококков является примером фосфодиэстеразы с малой субстратной специфичностью, поскольку она расщепляет ДНК, РНК и олигонуклеотиды до З -мононуклеотидов [31]. Нуклеаза стафилококков получена в кристаллическом виде определены ее аминокислотная последовательность и трехмерная структура. Необычность фермента заключается в том, что для проявления активности он нуждается в ионах кальция. Ион металла присоединяется к нуклеазе только в присутствии субстрата или ингибитора, например тимидин-3, 5 -дифосфата. Нуклеаза стафилококков действует как эндонуклеаза, но после того, как осуществлены разрывы цепи, она может действовать как экзонуклеаза. [c.145]

Главной функцией лигносульфонатных реагентов является понижение вязкости, основанное на сочетании стабилизирующего и ингибирующего эффектов. Ингибирующее действие кальциевой ССБ в пресных растворах мягче, чем действие извести, хотя реагент содержит в растворенной фазе большое количество кальций-иона (до 12—15% в пересчета на СаО), т. е. намного больше, чем его может быть введено с малорастворимой известью. Смягчающий [c.141]

Скелеты позвоночных, раковины моллюсков и т. д. построены в основном из солей кальция. Ионы Са " играют важнейшую роль в механохимических процессах (мышечное сокращение, [c.215]

В другом патенте Александер и Айлер [80] описали выделение частиц, сформированных по рассмотренному выше процессу, путем их коагуляции с ионами металла (наиример, кальция), промывания осадка для удаления соли натрия и последующей пептизации продукта до иолучения более концентрированного золя кремнезема посредством удаления ионов кальция ионным обменом. [c.448]

Оксиэтилированные продукты с различной длиной поли-глйколевой цепи, определяющей уровень гидрофильности молекулы. Эти реагенты также обладают значительной поверхностной активностью. Преимуществом их является неионогенный характер, обеспечивающий устойчивость к агрессивным электролитам, в частности к кальций-ионам. В США наибольшее применение имеет DME — оксиэтилированный нонилфенол, содержащий до 30 этиленоксидных групп, стерокс , магкомул , контролсол и т. п. В СССР подобными реагентами является ОП-10, стеарокс-6 и др. [c.369]

Предельная чувствительность реакции 0,0035 мг (3,5 мкг) кальций-иона в 1 мл раствора. 0,03 мг (30 мкг) кальций-иона в I мл раствора дают при этой реакции хорошо заметную муть. [c.169]

Эталонный раствор кальций-иона. 0,749 г карбоната кальция, высушенного при температуре от 100 до 105°С до постоянной массы, взбалтывают в мерной колбе вместимостью 100 мл с 10 мл воды, прибавляют постепенно разведенную хлористоводородную кислоту до растворения и после удаления пузырьков углекислого газа доводят объем раствора водой до метки (раствор А). [c.169]

Алкалиметрическое определение фосфатов после отделения кальция ионным обменом [567]. [c.260]

Кальцинированна1[ сода широко используется в практике бурения для умягчения технической воды, связывания кальций-ионов, повышения выхода промывочной жидкости из глины, регулирования pH и т. д. [c.64]

Имеется опыт применения малосиликаи ого раствора при разбурив шии гипсосодержащих пород в скв. Т-1 Аралсор в интервале 3132—6401 и 6699—6806 м (забойнг я температура около 180° С) [31]. Расчетная (по сульфат-иопу) 1Л0щн0сть гипса составила 170 м. Было израсходовано дополни гельно на связывание кальций-ионов 38 т силиката натрия. В следствие- накопления в растворе сульфат-ионов термостойкость резко снизилась. [c.229]

Рис. 80. Влияние кальций-иона, содержащегося в жидкой фазе бурового раствора, на глиноемкость.

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Функциями кальцинированной соды в буровой технике являются улучшение глинопорошков и глин, идущих для приготовления растворов, пептизация твердой фазы и стабилизация суспензии, осаждение кальций-иона и повышение pH среды. Как уже указывалось, эту функцию сода выполняет значительно более мягко, чем каустик. Даже повышенные добавки ее не вызывают коагуляционного разделения фаз. [c.99]

Фосфаты широко применяются как понизители вязкости буровых растворов. Наибольшее значение имеют конденсированнше про дукты на основе пиро- и метафосфатов. Соли ортофосфорной кислоты практически разжижающей способностью не обладают и изредка применяются для осаждения кальций-ионов, попавших в буровой раствор. [c.100]

Несмотря на сравнительно невысокое содержание Са-иона в фильтрате известковых растворов (порядка 300 мг/л), они обладают сильным ингибирующим действием вследствие специфического связывания СаО глиной. Но, как видно из рис. 80, больший эффект можно получить, увеличивая содержание Са + путем введения более растворимых солей. Возрастание содержания кальций-иона в жидкой фазе раствора от 200 до 800 мг/л позволяет на 10% увеличить глиноемкость, доводя ее у обычных гидрослюдистых глин до 45% [28]. [c.342]

Ингибирование буровых растворов не может быть исчерпано описанными выше рецептурами и методами. Непрерывно возникают новые варианты и средства повышения инертности глинистой фазы и проходимых пород. Наибольшее распространение получило введение растворимых солей щелочноземельных металлов и их окислов. Д. Симпсон и Г. Санчец описывают опыт применения в шт. Луизиана (США) при бурении в мягких легко переходящих в раствор породах нитрата кальция в сочетании с феррохромлигносульфонатом и дизельным топливом. Содержание кальций-иона при этом превысило 3200 мг/л. Сопротивление раствора составило 0,8 ом м и не вызывало трудностей при каротажах. Описано также применение ацетатов и формиатов кальция. Эти добавки комбинировались с обработкой ССБ для разжижения и КМЦ или крахмалом как понизителями водоотдачи [52]. [c.357]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Разрг тка химических сенсоров необходима для достижения ряда целей. Первой является замещение классических аналитических методов на сенсорные измерения. Типичным примером служит систематическая замена пламенных фотоклтров для определения компонентов электролитов крови, таких, как литий, натрий, калий и кальций, ион-селективными электродами. [c.493]

Интересна реакция, протекающая в лочти нейтральном растворе, между пермангаяатом и ионом двухвалентного марганца. Главным продуктом является двуокись марганца МпОг. коцорая выпадает с некоторым количеством двухвалентного марганца в виде соли марганцоватистой кислоты (если не прибавить избытка каких-либо других ионов, образующих нерастворимые мангаииты. например цинк- или кальций-ионов) [c.255]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Вторая группа косвенных методов полярографического определения кальция основана на полярографировании избытка органических реагентов, не вступивших в реакцию. Кальций количественно реагирует с хлораниловой кислотой с образованием труднорастворимого хлоранилата кальция. Кальций может быть определен без отделения осадка измерением диффузионного тока избытка хлораниловой кислоты [1501]. Мешают определению кальция Со, Ъп, РЬ, Мп, Сс1, N1, А1, Си и Ag, которые тоже осаждаются хлораниловой кислотой. Не мешают определению кальция ионы поблочных металлов. Mg, Ке, Ва, Сг в небольших количествах также не влияют на определение кальция. Реакцию проводят при pH 4—5. Минимально определяемая концентрация кальция равна 10 М. [c.106]

Сильнокислотные катиониты в Н+-форме применяются чаще всего при отделении кальция от ионов щелочных металлов [113, 304, 881, 1376J, для разделения щелочноземельных металлов [792, 1100, 1228[, для отделения от кальция ионов, образующих полуторные окислы [574[, тяжелых металлов [892[, многовалентных ионов [1011[. Катионитами в NH4-фopмe пользуются для более тонких разделений в присутствии комплексообразующих агентов. Так, например, полуторные окислы отделяются на катионите в NH4-фopмe в присутствии тайрона или лимонной кислоты [112[ щелочноземельные и магний — на фоне комнлексона III [195[. Очень редко используют сильнокислотные катиониты в К" - и Ка+-форме (например для отделения свинца от щелочноземельных металлов [11831). [c.173]

В [112] приводятся результаты исследования ксерогелей поликремневой кислоты, приготовленных из различных ионообменных форм гидрогелей. Авторы [112] полагают, что при обработке гидрогеля гидроокисью кальция ионы Са + занимают, наряду с другими, и моетиковые положения, в которых ионы a связывают две различные частицы в глобуле. При замещении иона Са + на иной ион могут наблюдаться различные явления в зависимости от соотношения ионных радиусов Са " " и замещающего иона Ме"+. [c.30]

Различают и число молей элемента в моле соединения. Например, 1 моль хлорида кальция СаС1г образован 1 моль кальций-ионов (6,022 1023 отдельных ионов) и 2 моль хлорид-ионов (12,044 1023 отдельных ионов). Подобно этому 1 моль нитрата натрия КаМОз образован 1 моль натрий-ионов (6,022 1023 отдельных ионов), 1 моль атомов азота (6,022 1023 атомов) и 3 моль атомов кислорода (18,066 1023 атомов). [c.12]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.79 , c.190 , c.288 ]

Принципы структурной организации белков (1982) -- [ c.79 , c.190 , c.288 ]

Нейрохимия Основы и принципы (1990) -- [ c.360 ]

Искусственные генетические системы Т.1 (2004) -- [ c.0 ]

Молекулярная биология клетки Сборник задач (1994) -- [ c.57 , c.58 , c.63 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология