Определение общей жесткости воды

Поддержание нужного значения pH обусловливает определенную окраску индикатора. Определение общей жесткости воды проводят по индикатору хромогену черному Т при pH 9, что обеспечивается использованием аммиачного буферного раствора. Титруют до перехода винно-красной окраски в синюю. [c.372]

Таблица 19.6. Выполнение анализа по определению общей жесткости воды

Работа 4. Вода питьевая. Метод, определения общей жесткости воды (ГОСТ 4151—72) [c.372]

Опыт 2. Определение общей жесткости воды. Способ основан на осаждении ионов Са и раствором щелочной смеси, со- [c.197]

Разработаны многочисленные методы титриметрического определения различных катионов титрованием растворов их солен рабочим раствором комплексона III. Один из этих методов — определение общей жесткости воды. [c.315]

В чем заключается метод определения общей жесткости воды с помощью комплексона III Какое значение при этом определении имеет величина pH раствора Чем это объясняется [c.342]

Как можно устранить мешающее действие ионов Ре " " при определении общей жесткости воды [c.381]

Рассмотрим количественную характеристику жесткости воды. Степень жесткости воды выражается по-разному. В СССР ее выражают числом миллиэквивалентов (мэкв) катионов Са + и Mg +, содержащихся в 1 л воды. Так как 1 мэкв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л катионов Са +или 12,16 мг/л катионов Мя +, то, согласно определению, общую жесткость воды Ж (в мэкв/л) можно вычислить по формуле [c.246]

Работа 44. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды [c.156]

Степень жесткости воды выражается по-разному. В СССР ее выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са + и Mg +, содержащихся в 1 л воды. Так как 1 мг-экв ионов Са + весит 20,04 мг, а 1 мг-экв ионов Mg2+ 12,16 мг, то, согласно определению, общую жесткость воды Ж в мг-экв/л можно вычислить по формуле [c.302]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ [c.320]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

За короткое время комплексометрическое титрование нашло широкое применение в различных областях аналитической химии. Наибольшее применение оно получило для определения кальция и магния, и не только в воде и в различных минералах, но также и в биологических материалах (в крови, моче), в золе растений, в лекарствах и т. д. Впервые этот метод в его ацидиметрическом варианте получил применение, как было уже указано, для определения общей жесткости воды. В следующих параграфах будет приведен краткий обзор методов, опубликованных до настоящего времени. [c.68]

Общую жесткость определяют в питьевых, подземных и поверхностных водах, а в особых случаях также и в сточных водах. Ниже приводится комплексонометрический метод определения общей жесткости вод всех видов. [c.71]

Определение общей жесткости вода в присутствии ионов меди, цинка, марганца, железа и алюминия. [c.104]

Ход определения. 1. Определение суммарного содержания ионов кальция и магния. 50 мл исходной вытяжки перенесите пипеткой в колбу для титрования, прибавьте 5 мл аммонийной буферной смеси, внесите на конце шпателя 20—30 мг индикатора — хромогена черного специального и титруйте 0,05 н. раствором комплексона III до перехода винно-красной окраски жидкости в синюю (как и при определении общей жесткости воды). Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.298]

Выполнение анализа при отсутствии ионов Си " , Мп +. Для определения общей жесткости воды отмеривают пипеткой 100 мл анализируемой прозрачной пробы воды, переносят ее в коническую колбу емкостью 250—300 мл, добавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и 7—8 капель индикатора хромогена черного ЕТ-00. Пробу титруют раствором трилона Б из микробюретки до изменения окраски. Титрование проводят медленно, непрерывно перемешивая анализируемую пробу воды. Жесткость воды (мг-экв1л) рассчитывают по формуле [c.65]

Для определения общей жесткости воды предложено много методов. Одним из наиболее старых способов определения жесткости является определение спиртовым раствором мыла. Этот метод основан на возможности осаждения солей кальция и магнезии спиртовым раствором мыла. Образующийся при этом осадок состоит из труднорастворимых в воде олеиновокислых солей извести и магнезии. Разработан ряд способов с видоизменениями вышеописанного. Эти определения не дают точных практических результатов (присутствие гуминовых кислот понижает результаты определения на 3—4П°). [c.76]

Определение общей жесткости воды. Испытуемую воду титруют пальмитиновокислым натрием ( гидролитическое титрование ) или обрабатывают избытком титрованной смеси едкого натра и углекислого натрия, после чего раствор отделяют от осадков aiZO, н Mg (ОН)г и избыток щелочного рабочего раствора титруют кислотой. [c.433]

Определение общей жесткости воды производится методом обратного титрования. Присутствующие в воде ионы кальция и магния (из гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов) осаждаются избытком смеси равных объемов растворов щелочи и соды (NaOH + -f ЫзаСОз) 0,1 н. концентрации. Часть смеси расходуется на осаждение ионов Са + и в виде карбонатов [c.278]

Определение общей жесткости воды. Кош1лек-сометрическое определение суммы кальция и магния производится в присутствии индикатора азокрасителя эриохромовый черный Т или хромогеновый черный ЕТ. Водные растворы этого соединения обладают способностью изменять окраску в зависимости от pH. В кислой среде с Н 6 раствор окрашен в красный цвет, при pH = = 7—11 в синий, а при pH > 11,5 в оранжевый. Резкий переход цветов синего в красный наблюдается при pH 10 и достигается добавлением к испытуемому раствору аммиачной буферной смеси. [c.323]

Комплексометрический метод определения общей жесткости воды основан на том. что ионы кальция и магния связываются трилоном Б в комплексные соединения, При этом протекают следующие реакции [c.540]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Широко используется для определения общей жесткости воды индикатор кислотный хром темно-синий [531, 533], который, в отличие от эрихром черного Т, позволяет титровать при низком содержании магния и даже в его отсутствие без добавления комплексоната магния. [c.189]

При комплексометрическом определении общей жесткости воды применяют буферные таблетки серо-бурого цвета, приготовленные совместно с индикатором (эрйохром черный Т). К пробе воды (100 мл) достаточно добавить несколько капель раствора сульфида натрия (для маскировки тяжелых металлов), две буферные таблетки и 1 мл концентрированного аммиака. После растворения таблеток раствор окрашивается в красный цвет его оттитровывают 0,02 М раствором ЭДТА до устойчивого зеленого окрашивания. 1 мл 0,02 М раствора ЭДТА соответствует 0,02 экв/л жесткости воды. Выпускаются в ГДР. [c.232]

Осаждение и фильтрование являются утомительными процедурами и поэтому редко применяются кроме того, определяемый металл может соосаждаться. Иногда осадок оставляют в титруемом растворе, однако это может вызвать затруднения при определении положения конечной точки титрования, если растворимость осадка не согласуется с необходимыми условиями титрования (см. стр. 303) или в том случае, когда индикатор адсорбируется на осадке. Осаждение успешно иопользуется для отделения бария в виде BaS04 от кальция и магния или от цинка [112, 113], а также для отделения титана в виде его фосфата [114], который нерастворим в ЭДТА, от железа и алюминия. Небольшие количества тяжелых металлов при определении общей жесткости воды осаждаются в форме сульфидов [115], однако значительные их количества мешают при визуальном титровании. [c.323]

Определение общей жесткости воды в настоящее время производится титрованием смесью растворов Na0H-fNa2 03 или комплексонометрическим методом (рассматривается в количественном анализе). [c.223]

Лурье Ю. Ю. и Николаева 3. В. Определение общей жесткости воды при помощи этилен-диаминотетрацетата натрия. Зав. лаб., [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология