Миллиграмм-эквивалент

Жесткость воды выражают в миллимолях на литр (ммоль/л) или в миллиграмм-эквивалентах ионов Са " " и Mg + в 1 л воды (мг-экв/л). [c.202]

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

Статическая обменная емкость (СОЕ) характеризуется в таблицах числом миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных 1 г сухого ионита при его равновесии с указанным раствором электролита. [c.148]

Динамическая обменная емкость (ДОЕ) характеризуется числом миллиграмм-эквивалентов ионов, поглощенных I. 1 набухшего ионита до момента проскока ионов соответствующего электролита в фильтрат. [c.148]

Жесткость выражают обычно в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). [c.66]

МИЛЛИЭКВИВАЛЕНТ (миллиграмм эквивалент) — тысячная доля грамм эквивалента. Обозначается мг-экв. [c.162]

Вычисляют содержание кальция и магния (суммы) обычным способом. Для вычисления жесткости воды в миллиграмм-эквивалентах (Н) находим [c.433]

Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквивалентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (или миллиграмм-эквивалентов) титруемого [c.213]

Наряду с грамм-эквивалентом в аналитической химии частО пользуются понятием миллиграмм-эквивалент. Миллиграмм-акви-валент (мг-экв) равен тысячной доле грамм-эквивалента (Э 1000) и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 г-экв НС1 равен 36,46 г, а 1 мг-экв НС1 составляет 36,46 мг. Грамм-эквиваленты H2SO4 и NaOH равны соответственно 49,04 г и 40,00 г этих неществ, а миллиграмм-экви-иаленты — такнм же количествам миллиграммов пх. [c.213]

Одра из классификаций природных вод строится по виду преобладающего иона. При этой классификации природные воды делятся на три класса по преобладающему содержанию одного из анионов карбонатный или гидрокарбонатный, сульфатный и хлоридный. По преобладающему катиону классы делятся на группы кальциевую, магниевую и натриевую. В зависимости от соотношения ионов (в миллиграмм-эквивалентах) различают природные воды разных типов. [c.65]

Причину этого понять нетрудно. В 1 мл О, н. раствора любого вец ества содержится 0,1 мг-экв, а в 25 мл 0,1-25 = 2,5 мг-экв. Поскольку при титровании на реакцию затрачивается всегда одинаковое количество миллиграмм-эквивалентов обоих реагирующих веи еств, она должна протекать между равными объемами 0,1 н. растворов их. Это справедливо и во всех других случаях, когда для реакции берут растворы одинаковой нормальности. [c.214]

Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

Здесь в числителях указано содержание катионов и анионов в мг л по данным анализа, а в знаменателях — их эквивалентные веса (см. приложение). Если в воде, для которой получен анализ, прочие катионы и анионы, не включенные в эту формулу, присутствуют лишь в ничтожных количествах (что имеет место для большинства природных вод), то правая и левая части ее должны быть примерно равны между собой. Расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов на л катионов и анионов не должно превосходить 5%. Проверка правильности анализа по данной формуле может производиться только в тех случаях, когда содержание катиона натрия определено аналитическим путем, а не по разности между суммой анионов и. суммой кальция и магния, как это часто делают в лабораториях. [c.28]

Данные анализов можно изобразить графически в виде двух параллельных соприкасающихся полос, на которых в масштабе в указанном на рис. 7 порядке откладывается количество миллиграмм-эквивалентов на 1 л катионов и анионов. [c.29]

Жесткость воды зависит, главным образом, от содержания растворенных солей магния и кальция. Жесткость выражают суммарным содержанием ионов магния и кальция в миллиграмм-эквивалентах на литр воды. Общая жесткость воды определяется с помощью комплексоно-метрического титрования пробы воды раствором комплексона III с индикатором эриохромом черным Т. [c.156]

Минерализация пластовых вод нефтяных месторождений (в мг-акв л) обычно характеризуется следующими показателями [7] плотностью количеством сухого остатка (в %) суммой миллиграмм-эквивалентов ионов, содержащихся в 1 л, 1 кг или 100 г воды. [c.10]

Любое определение емкости следует относить к данному количеству ионита, к его массе (массовая емкость) либо к его объему (объемная емкость). В научной литературе обменную емкость принято выражать в миллиграмм-эквивалентах обменивающегося иона на грамм отмытого от сорбированных веществ сухого ионита, находящегося в водородной (для катионитов) или хлоридной (для анионитов) форме. В технической литературе обменную емкость выражают в килограммах СаО на 1 м насыпного объема набухших зерен отмытого ионита. [c.118]

По разности титров исходного раствора и фильтратов определяют количество ионов меди (в мг-экв), поглощенных ионитом из каждой порции пропущенного раствора, включая и те порции, в которых отсутствуют ионы меди. Эту сумму делят на массу катионита в пересчете на абсолютно сухое вещество. Таким образом определяют количество ионов меди, поглощенных одним граммом катионита, т. е. полную обменную емкость катионита в динамических условиях. По данным опыта строят выходную хроматограмму, откладывая по оси абсцисс объем фильтрата в миллилитрах, а по оси ординат — количество ионов меди в фильтратах, в миллиграмм-эквивалентах. [c.158]

По существующим в СССР стандартам жесткость воды выражают в миллиграмм-эквивалентах растворимых солей кальция и магния, т. е. указывают нормальность раствора, умноженную на 1000. [c.339]

Для определения отбирают пипеткой или мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды, приливают к ней 2—3 капли метилоранжевого и затем титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора из желтой в оранжевую. Для выражения карбонатной жесткости в миллиграмм-эквивалентах в I л воды рассчитывают нормальность раствора и умножают на 1000 [c.340]

Опыт закончить, когда концентрация ионов Си + в фильтрате сравняется с содержанием их в исходном растворе. По разности концентраций ионов Си + в исходном растворе и в фильтрате рассчитать число миллиграмм-эквивалентов меди, которое поглотилось ионитом из каждой порции фильтрата. Рассчитать поглощенное количество меди на единицу массы ионита (в пересчете на абсолютно сухое вещество). По данным опыта построить выходную кривую для ионов Си + на оси абсцисс — объем фильтрата (мл), а на оси ординат — концентрацию Сц2+ (мг-экв/л) в фильтратах. Графически определить обменную емкость — полную и до проскока. [c.257]

Количество элемента в граммах, численно равное его эквивалентному весу, называется грамм-эквивалентом г-экв). Могут быть применены миллиграмм-эквиваленты (мг-экв), килограмм-эквиваленты (кг-экв) и т. д. [c.7]

Сколько миллиграмм-эквивалентов ионов Н содержимся [c.72]

Из понятия об эквиваленте как о химически равноценном количестве следует, что грамм-эквиваленты представляют собой как раз те весовые количества веществ, которыми они вступают в реакции друг с другом. Например, па нейтрализацию 1 г-экв любой кислоты пойдет 1 г-экв любой щелочи. Совершенно так же, если количества веществ выражены в миллиграмм-эквивалентах, то на нейтрализацию 1 мг-экв любой кислоты расходуется 1 мг-экв любой щелочи, на осаждение 15 мг-экв AgNOa требуется ровно столько же миллиграмм-эквивалентов любого растворимого хлорида и т. д. [c.213]

Сущность работы. Одной из важнейших характеристик ионо-обменника, определяющей его способность к обменной адсорбции, является полная динамическая обменная емкость, выраженная в мг-экв1г. Она равна сумме миллиграмм-эквивалентов всех обменивающихся ионов. Эта величина не зависит от природы насыщающего иона, размеров колонки, а также от случайных факторов. Она, следовательно, является величиной, характеризующей природу и свойства ионита. [c.157]

Это относится и к вдвое более разбавленным — полунормаль-ным раствор.ам (0,5 п.). Гораздо чаще пользуются в десять раз более разбавленными—децинормальными (0,1 н.) или даже в 50 раз более разбавленными — двусантинормальными (0,02 и.) растворами. Первые содержат 0,1, а вторые 0,02 г-экв соответствующего вещества в 1 л (или такое же количество миллиграмм-эквивалентов в 1 мл). [c.214]

Решение. В 55 было показано, что произведение объема раствора иа его нормальность представляет собой число миллиграмм-эквивалентов соответствующего вещества в этом объеме раствора. Если раствор разбавлять, то его объем и нормальность будут изменяться, но общее количество мнллиграмм-эквивйлентов растворенного вещества останется постоянным. Отсюда следует, что п )И разбавлении раствора, как и при титровании, оказывается справедливым равенство [c.221]

Расчет. Предположим, что на титрование 200 мл исследуемой веды расходуется в среднем 10,13 мл 0,1023 н. раствора НС1, т. е. на 1 л воды это составит 50,65 мл, или 0,1023-50,65л з-э/сяH I. Таково же, очевидно, и общее количество миллиграмм-эквивалентов Са(НСОз)г и Мд(НСОз)г в 1 л воды. [c.304]

Вместо этого можно сначала найти количества миллиграмм-эквивалентов AgNOa и NH4S N, затраченные при определении (т. е. значения произведений NV для обоих растворов). Разность между этими значениями дает число миллиграмм-эквивалентов AgNOa, израсходованных на осажДение Вг , а следовательно, и [c.331]

ЧИСЛО миллиграмм-эквивалентов бромида в оттитрованном объеме раствора NaBr. Отсюда легко вычислить общее количество и процентное содержание бромида g навеске. [c.332]

Так как I мг-экв КВгОз соответствует I мг-экв N328203, то на реакцию с оксихинолином было затрачено 2,8174 — 0,1732 = = 2,6442 мг-экв КВгОз. Столько же было и миллиграмм-эквивалентов магния. Следовательно, количество магния в исследуемом растворе равно [c.416]

По принятому в СССР стандарту жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са + и Mg " в 1 л воды. Вода с содержанием менее 4 мг-экв л считается мягкой, от 4 до 8 мг-экв1л — средней жесткости, от 8 до 12 мг-экв1л — жесткой и свыше 12 мг-экв1л — очень жесткой. [c.578]

Обменная способность ионитов выражается различно в процентах задержанного иона по весу от be a воздушно-сухого ионита, в миллиграмм-эквивалентах (мг-экв) данного иона на 1 г воздушно-сухого ионита или в тонно-градусах (т-град задержанных ионов на 1 попита в рабочем состоянии, разбухшего после пребывания в воде. В практике проектирования установок по химическому обессоливанию воды обычно ноль зуются последним выражением обменной способности, т. е. в-тонно-градусах на 1 м . Один топно-градус эквивалентен содержанию 10 г СаО в 1 воды. [c.12]

Радиевый 7-9квивалент препарата измеряется в миллиграмм-эквивалентах радия. Миллиграмм-эквивалент радия (мг-экв радия-, тд-еа Ка) определяется как -эквивалент радиоактивного препарата, излучение которого при данной фильтрации (при тождественных условиях измерения) создает такую же мощность дозы, что и т-излучение 1 радия государственного эталона радия СССР при платиновом фильтре толщиной 0.5 мм. [c.47]

Общая щелочность воды. Под общей (или титруемой) щелочностью воды подразумеваются все ионы гидроксила, способные связываться с ионами водорода. Причиной появления щелочности а природной воде является гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, проходящий по схеме А -1-НОНч=г НА + ОН-. При введении в воду ионов водорода это равновесие смещается вправо и гидролиз соли доходит до конца. Количество миллиграмм-эквивалентов кислоты, израсходованное [c.130]

Жесткостью воды называется свойство воды, определяемое содержанием а ней растворенных солей кальция и магния. По ГОСТ 6055—51 жесткость выражается в миллнграмм-эквнвалентах иа литр воды (мг-экв л). Жесткость, равная I мг-экв/л, отвечает содержанию 20,04 мг нлн 12,16 мг в 1 л воды. Для измерения малых значений жесткости применяется тысячная доля миллиграмм-эквивалента — микрограмм-эквнваленг на литр (мкг-экв/л). [c.18]

Э1 зивалент, так же как атомный и молекулярный веса, измеряют в углеродных единицах. Количество граммов вещества (или элемента), численно равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом (г-экв), в миллиграммах — миллиграмм-эквивалентом (мг-экв) и т. п. [c.61]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

ИОНИТЫ — твердые, практически нерастворимые в воде и органических растворителях вещества, способные обце-нивать свои ионы на ионы раствора. Sto природные или синтетические материалы минерального или органического происхождения. Подавляющее большинство современных И.— высокомолекулярные соединения с сетчатой или пространственной структурой. И. делят на катиониты (способные обменивать катионы) и аниониты (обменивают анионы). Катиониты содержат сульфогруппы, остатки фосфорных кислот, карбоксильные, оксифениль-ные группы, аниониты — аммониевые или сульфониевые основания и амины. Обменную емкость И. выражают в миллиграмм-эквивалентах поглощенного иона на единицу объема или на 1 г И. Природные или синтетические И.— катиониты — относятся преимущественно к группе алюмосиликатов. Аниониты — апатиты, гидроксиапатиты и т. д. Метод ионного обмена очень широко используется в промышленности и в лабораторной практике для умягчения или обессоливания воды, сахарных сиропов, молока, вин, растворов фруктозы, отходов различных производств, удаления кальция из крови перед консервированием, для очистки сточных вод, витаминов, алкалоидов, разделения металлов и концентрирования ионов. И. применяют как высокоактивные катализаторы в непрерывных процессах и т. п. [c.111]

Действие электромеханических интеграторов основано на применении тахометрических двигателей постоянного тока. Используя усилители тока и систему передаточных механизмов, можно добиться пропорциональности между скоростью вращения механизма и мгновенным током, проходящим через цепь, т. е. число оборотов должно соответствовать количеству электричества. Некоторые из подобных приборов снабжены счетным механизмом, фиксирующим число оборотов (калибровкой прибора можно определить цену оборота в кулонах) или непосредственно количество электричества, или же, что еще более удобно, количество вещества в миллиграмм-эквивалентах. Некоторые интегрирующие устройства обеспечивают автоматический вычет величины остаточного тока из величины общего тока электролиза. Эти приспособления ускоряют определение количества электричества, но по точности уступают ряду электрохимических кулонометров, особенно при прохождении малых токов, из-за недостаточно строгого соблюдения линейности между скоростью вращения и величиной тока вследствие инерционных явлений в тахометре и передаточных механизмах. Все же некоторые из подобных приборов о,беспечивают до 0,1% воспроизводимости в широких пределах измеряемых количеств электричества. [c.214]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.289 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.56 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.427 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.267 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.367 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.231 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.66 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.381 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.427 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.367 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.259 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.228 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.311 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.309 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.67 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.56 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология