Постоянная

Дайте определение объемной теплоемкости и теплоемкости при постоянном объеме. [c.42]

Молярные маосы р и газовые постоянные Я 1 компонентов газовой смеси [c.46]

Коэффициент обогащения всегда больше единицы. Это доказывает, что концентрация низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в жидкой фазе. Он не является величиной постоянной и обычно возрастает с понижением температуры системы. Для практических расчетов принимается некоторое среднее значение а, равное среднему геометрическому из крайних его значений. [c.193]

Заь-он Генри применим ирн малых концентрациях растворенного газа II ирн небольших давлениях. С повышением давления коэффициент растворимости перестает быть величиной постоянной и зависит от давления системы. [c.242]

Для турбулентного режима, когда Ке > 500, коэффициент лобового сопротивления становится величиной постоянной (С = 0,44), а скорость витания [c.82]

Поскольку смесь подчиняется закону Рауля, то кривая давления паров смеси прн постоянной температуре плп изотерма выражается прямой линией АВ, так как [c.190]

Пример 6. Динамическая вязкость этана при О °С и атмосферном давлении равна 0,98 10 и срк/лс . Найти динамическую и кинематическую вязкость его при температуре 300 С, если постоянная С = 225. [c.15]

Изотермический процесс осущастгзляется в технологических установках при постоянной температуре, а такке имеет место в идеальном компрессоре при сжатии. [c.16]

При промывке толщина осадка не меняется, поэтому скорость промывки остается постоянной и равной той скорости, которая была в самый последний момент фильтрации. [c.37]

При режиме с постоянным давлением конечная скорость фильтрации равна [c.37]

Показатель политропы П хуш данного процесса BOJni nna постоянная, но шжет иметь любые числовые значения от - са дс. [c.8]

Пропускная способность фильтрующих центрифуг Для расчета центрифуг непрерывного действия можно использовать теорию фильтрации. Если осадок удаляется непрерывно, толщина его б является постоянной. Сопротивление фильтрации Я = = Вф + дб и перепад давления АР также будут постоянны. [c.43]

Показатель политропы В данной работе будут рассматриваться процессы, для которые пoкaзi.Г6Ль политропы П величина постоянная для каадого конкретного процесса, но может иметь любые чиоленные значения от [c.10]

Прп постоянном давлении АР скорость фильтрации будет постоянной [c.44]

Постоянная К — называется константой фазового равно- [c.189]

Кривая, выражающая зависимость между равновесной концентрацией веи е-ства в объеме и количеством его на поверхности адсорбента при постоянной температуре, называется изотермой адсорбции. Уравнение (290) является уравнением изотермы адсорбции. Типичные изотермы адсорбции приведены на рис. 132. [c.257]

При постоянной температуре уравнение (275) изображается прямой, проходящей через начало координат. [c.243]

Процесс происходит при постоянном давлении в различных технологических установках и устройствах, а также в газотурбинных и паросиловых установках при подвадении й отведении теплоты [c.11]

Если фильтрация ведется при режиме с постоянной скоростью, то скорость промывки Спр = С = onst и время промывки также определяется по уравнению (32). [c.37]

Средняя разность температур в теплообменных аппаратах определяется в зависимости от схемы теплопередачи. Еслп температуры нагревающего и пагреваемого потоков постоянны, как, например,. [c.153]

Кривр.ге зависимости состава паровой и жидкой фаз в состоянии равновесия от температуры при постоянном давлеиии называются изобарами (рис. 108). По оси ординат отложены температуры, а по оси абсцисс — молекулярные (или массовые) концентрации низкокипящего компонента в паровой и /кндкой фа.зах. Нижняя кривая представляет собой состав /кидкости р1Ли кривую кипения, а верхняя кривая — состав паров пли кривую конденсации. Верхняя левая [c.191]

Для смесе1г с максимумом давления паров характерно наличие минимума температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура ни 1 е температуры к ипения чистого ни.э ко кипящего компонента. Кривые испарения и конденсации такой системы сходятся в точке минимума температуры кипения либо максимума да-кления паров, отвечающей онределенному составу смеси. В этой точке состав паровой и жидкой фаз совпадет, т. е. образуется постоянно кипящая смесь. Такая смесь называется азеотропной. [c.194]

При испарении одпокомпопентпых систем независимо от способа нспареиия — постепенного пли однократного — температура системы остается постоянной до полного испарепия системы. То же постоянство температуры имеет место при конденсации, причем температуры испарепия и конденсации равны. [c.196]

Если бы количество наров и орошения оставалось постоянным но высоте колонны, линия орошения была бы прямой. В действительности количество паров и флегмы по высоте колонны меняется вследствие изменения энтальнии (обычно количество паров и флегмы возрастает снизу вверх). Поэтому линия орошения представляет собой кривую, чаще всего обращенную своей выпуклостью к оси абсцисс. Вследствие небольшого отклонения кривой орошения от прямолинейного вида в практических расчетах нередко пренебрегают изменением количества орошения по высоте колонны и принимают линию орошения за прямую. Последнее допущение дает возможность строить линию орошения по двум точкам. [c.214]

Уравнение (238) показывает, что ко.иичество флегм1.1 g больше количества наров С на постоянную величину, равную количеству остатка (g — С = В), т. е. что флегма как бы состоит из двух частой — остатка и сопровождающей жидкости, идентичной по количеству и составу парам С. Эта жидкость на тарелке испаряется, попадает на вышележащую тарелку, конденсируется и вновь стекает, на нижележащую тарелку вместе с остатком. [c.215]

Следовательно, состояние системы онреде.ияется температу(joii ц давлением. При постоянной те. гаературе растворимость газа зависит от давления системы. [c.241]

Обозначим через Ь п число киломоле , проходящих через колонну встречных потоков тонщго абсорбента и ие растворимого я нем сухого 1 аза. Ь и О постоянны во всей высоте колонны. [c.243]

Смотреть страницы где упоминается термин Постоянная: [c.11] [c.52] [c.87] [c.103] [c.107] [c.73] [c.3] [c.5] [c.5] [c.11] [c.44] [c.44] [c.45] [c.45] [c.46] [c.47] [c.48] [c.36] [c.37] [c.37] [c.38] [c.119] [c.183] [c.244]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.0 ]

Химия (1978) -- [ c.0 ]

Общая химия (1979) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.0 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.0 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.0 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.0 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.0 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.0 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.0 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.0 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.0 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.0 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.0 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.0 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.0 ]

Предмет химии (0) -- [ c.0 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология