Титрование водой

Так как вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния, имеет щелочную реакцию (почему ), определение карбонатной жесткости производится непосредственным титрованием воды хлороводородной кислотой в присутствии индикатора — метилового оранжевого. [c.262]

И. На титрование воды из р. Припять объемом 200 мл было затрачено 50 мл КМПО4 объемом 50 мл с концентрацией 0,001 моль/л. Вычислить окнсляемость 1ЮДЫ и сделать вывод о загрязнении ее, если норма окпсляемости по кислороду 7,6 мг/л. [c.123]

Калибровка бюретки. Бюретку заполнить водой и из нее во взвешенную коническую колбу спустить такой же объем воды, который был израсходован на титрование. Воду взвесить, ее истинный объем определить так же, как объем пипетки. [c.151]

Предположим, чto вода не содержит солей слабых кислот, помимо угольной кислоты. Тогда при титровании воды количество добавляемой кислоты будет эквивалентно количеству карбонатов и бикарбонатов, плюс ОН или минус №, в зависимости от pH воды [c.404]

Удельный объем пор порошкообразного катализатора определяют титрованием водой, как при определении кажущейся плотиости. [c.95]

Постоянная жесткость вызывается наличием в воде других солей, кроме гидрокарбонатов, и при кипячении не уменьшается. Сумма карбонатной и постоянной жесткости воды составляет общую жесткость. Карбонатную жесткость определяют титрованием воды соляной кислотой в присутствии метилового оранжевого [c.214]

Концентрацию, при которой начинает выпадать осадок, определяют визуально ло помутнению раствора при титровании водой или раствором, содержащим исследуемые добавки. [c.241]

Второй способ. По условию задачи к раствору стирола прибавили 60 мл 0,2 н. раствора брома, или 60 0,2 = 12 мл 1 н. раствора брома. На титрование вода, выделившегося при взаимодействии избытка брома с иодидом калия, израсходовано 20 мл 0,1 н., или 20 0,1 = 2 лл 1 н., раствора тиосульфата. Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах, значит, 10 мл 1 н. раствора брома из 12 мл ( 2—2 = 10) прореагировали со стиролом, а 2 мл — с иодидом калия. Следовательно, в растворе было 10 мл 1 н. раствора, или 10 0,001 52 = 0,52 г стирола. В общем виде содержание стирола можно вычислить по формуле [c.100]

Комплексонометрический метод определения жесткости воды исключает ошибку, связанную с необходимостью нейтрализации анализируемой пробы воды. Oil допускает прямое титрование воды, в то время как в прежних методах применялось обратное титрование. Широкое распространение комплексонометрических методов связано с постоянством состава образующихся внутрикомплексных соединений. [c.443]

Наконец, необходимо отметить, что кривые титрования слабых протолитов удобно строить с помощью концентрационно-логариф-мических диаграмм. На рис. 36 это показано для титрования вод- [c.179]

Методика пригодна для определения воды в очищенных растворителях, а также кристаллизационной воды. Реагент Карла Фишера, содержащий, например, иод, диоксид серы, пиридин в молярном соотношении 1 3 10 в метаноле, можно использовать для прямого титрования воды в любом растворителе, ве реагирующем с диоксидом серы и/или иодом. Растворители, содержапще альдегиды и кетоны, титровать нельзя, поскольку онн связывают диоксид серы. [c.378]

И Щелочность Метод основан на титровании воды раствором сильной кислоты в присутствии индикатора метилоранжа. Кислотно-основ-ное титрование 10 Более 0,1 мг-экв/дм Б [c.278]

В анодную камеру кулонометрической ячейки ввели раствор 802 в пиридине и раствор КХ в метаноле. Установив силу тока генерационной цепи 1 (мА), провели генерирование иода из КХ до достижения заданного значения тока в индикационной цепи. Затем внесли в ячейку пробу органического растворителя массой т (г), включили секундомер и провели титрование воды до получения такого же значения индикаторного тока, измерив время х (мин) [c.275]

Рис. 2-4. Титрование воды в различных растворителях (а) и дифференцированное титрование смеси кислот (б) [33 1

В случае окрашенности центрифугата или фильтрата, мешающей уловить появление розового окрашивания, а также при высоком содержании витамина С центрифу-гаты или фильтраты разводят перед титрованием водой вдвое или более [c.240]

X = [(У, - Т 100]/т, где V — объем реактива Фишера, затраченный на титрование воды в испытуемом препарате, мл Уз — объем реактива Фишера, затраченный на титрование в контрольном опыте, мл Т — титр реактива Фишера т — масса препарата, г. [c.100]

Рнс. 167. Турбидиметрическое титрование водой растворов в муравьиной кислоте [c.204]

Известные методы титрования воды реактивом Фишера [49, 50], нашедшие применение как в отечественной, так и в зарубежной практике, или непригодны для титрования темных и загрязненных продуктов, или сложны в выполнении и связаны с употреблением платины. [c.125]

Кажущаяся плотность адсорбента (р( , г/мл) — это масса единицы объема его частичек, включая объем пор. Определяют ее следующим образом. После того как закоичепо титрование водой навески адсорбеита до полного заполнения пор (превращения в комки), в колбочку добавляют примерно 20 мл воды и весь образец количественно переносят в мерную колбу па 100 мл, доводят водой до метки и взвешивают на технических весах с точностью до 0,01 г. При этом замеряют температуру воды в колбе после взвешивания. Кажущуюся плотность определяют по формуле [c.236]

Сущность метода. Метод основан на прямом потенциометрическом титровании воды реактивом Фишера, который представляет собой раствор двуокиси серы, иода, [c.125]

Титрование водой применяют также для анализа этанольных растворов борнеола, бензола и его гомоло- [c.56]

Растворимость существенно изменяется даже при небольших изменениях температуры. Поэтому результаты физического титрования находятся в прямой зависимости от этого фактора. В табл. 4 в качестве примера приводятся данные о титровании водой смесей бензола с этанолом [67]. [c.57]

Прямое физическое титрование водой невозможно, если анализируемый объект представляет собой смесь двух веществ, легко растворимых в воде. Например, в простейшем случае это относится к смесям воды с этанолом. Однако здесь удается решить задачу косвенным способом, путем применения индикаторов помутнения . [c.58]

Кривые титрования воды в трех различных растворителях приведены на рис. 2-4а. Слабые кислоты ведут себя подобно воде, однако и в этом случае может быть выполнено дифференциальное титрование (см. рис. 2-46). [c.65]

Общее количество ионов Са + и М. + в титруемом растворе не должно превышать 5 мг-экв. При необходимости исследуемую пробу воды разбавляют. Титрованием воды в присутствии одного из названных выше индикаторов определяют содержание суммы мг-экв ионов Са + и М 2+. Содержание иона Са + определяют, титруя воду трилоном-Б в присутствии мурексида (аммониевой соли пурпуровой кислоты). Мурексид образует с ионами кальция малодиссоциированное соединение, прочное при pH = 10, окрашенное в малиновый цвет. Соли магния не дают окраски с мурексидом. Содержание Mg + вычисляют по разности между общим содержанием (Са2+-1-Мд2+) и содержанием Са +. Определению мешает наличие в исследуемой воде ионов окисного и за- [c.169]

Содержание воды в углеводородах можно определить по интенсивности полосы поглощения, соответствующей основным валентным колебаниям групп ОН, при 2,71 мкм (3694 м ) [76]. Образец исследуется непосредственно или после разбавления его четыреххлористым углеродом. В обоих случаях поглощение на частотах валентных колебаний групп ОН имеет постоянное значение 37 л/(моль см) при содержании воды О—5=50 млн (данные получены на основе измерений влажности жидкого бутадиена-1,3, высушенного над молекулярными ситами 4А, и титрования воды в четырех хлор истом углероде). Необходимо внесение поправки на фон, величина которой зависит от природы анализируемого углеводорода. Значения нижнего предела обнаружения воды и фона поглощения в некоторых углеводородах приведены ниже [c.419]

Титрование водой, после добавления ограниченно растворимого в воде компонента, можно применять при анализе низших спиртов и кетонов [170]. К образцу добавляют, например, камфору или фурфурол и раствор титруют водой при постоянной температуре до появления мутности. При определении малых количеств воды в этаноле и ацетоне можно достичь правильности 2%, если строго придерживаться методики. [c.539]

Прямое титрование воды реагентом Фишера возможно, если пробу можно растворить в метаноле. В других случаях встречаются различные трудности, связанные с выделением воды из образца пробы, со-бен110 сорбированной и прочно связанной гидратной воды. В таких случаях часто хоропаие результаты дает экстракционный способ. [c.639]

Различия в объеме пор при определении титрованием водой и по адсорбции азота указывают на существование двух типов пор, отсутствующих у малоглиноземистого синтетического катализатора. Выходы и октановые числа бензина (при крекинге мичиганского и вайомингского газойлей) почти не изменялись, но существенной экономии удалось достигнуть па добавках свежего катализатора. [c.178]

Реакции протекают быстрее при избытке иода и сернистого ангидрида. Реактив Фишера токсичен, нестабилен при хранении. Это следует учитывать при работе с ним. Кроме реактива Фишера для титрования воды применяют гидразид натрия, гидрид бария, перхлорат нитрония, иод с непредельными эфирами. [c.292]

Определение Са2+ и Мд2+. Наиболее быстрым и точным методом определения Са + и является при меняемый сейчас повсеместно трилонометрический метод, основанный на способности трилона-Б (двузаме-щенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами Са + и Mg2+ малодис-социированные комплексы. В ходе анализа к пробе воды добавляют индикатор, дающий цветные реакции со щелочноземельными металлами. Такими индикаторами могут служить хромоген черный, специальный ЕТ-00,. кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Эти индикаторы, растворенные в воде, не содержащей ионов Са + и М 2+, окращивают ее соответственно в голубой, сиреневый и сиренево-синий цвет. Вода, содержащая Са + и Mg2+, в присутствии хромогена черного окращивается в винно-красный цвет, в присутствии кис-, лотного хрома синего К и кислотного хрома темно--синего —в розово-красный цвет. Вследствие этого при титровании воды трилоном-Б в конечной точке титрования происходит резкое изменение цвета воды из виннокрасного в голубой (хромоген черный) или из розовокрасного в сиреневый или сиренево-голубой (кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий). [c.169]

Биохимическими методами анализа определяют один раз а 5 дней БПКб (10—15 мг/л после I ступени) и одии раз в 10 дней БПКполи (10—15 мг/л после П ступени). Титрованием воды один раз в 2 дия определяется ХПК (50—70 мг/л после II стунени). [c.312]

Щелочность. Щелочность воды зависит от присутствия в ней свободных щелочей и гидролитически щелочных солей. Общая щелочность сточных вод определяется титриметрически путем титрования воды соляной кислотой. [c.253]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Определение магния титрованием стеаратом калия в присутствии индикатора эриохром черного Т после осаждения кальция в виде оксалата (без отделения осадка) [606] не имеет преимуществ перед комплексонометрическими методами. Описан метод определения магния гетерометрическим титрованием раствором 8-оксихинолина [557]. Эквивалентную точку находят графически — по кривой изменения оптической плотности. Титрование длится 30—40 мин., поэтому метод не имеет практического значения. Фототурбидиметрическое титрование раствором фосфата аммония для определения магния [1042] также не заслуживает внимания, так как количественное осаждение фосфата магния и аммония происходит довольно медленно. Микрометод определения магния, состоящий в титровании водой взвеси, возникающей при добавлении к раствору соли магния смеси уротропина и КВг, до полного растворения [267], также не представляет интереса. [c.103]

В некоторых случаях момент выделения второй фазы можно установить не только по изменению гомогенности титруемой жидкости, но и при помощи цветного индикатора. Например, при титровании водой смеси ароматического углеводорода (бензол, толуол, ксилолы и др.) со спиртом (метанол, этанол, изопропанол и др.) в титруемую жидкость вводят маленький крггсталл иода, окрашивающий жидкость в светло-желтый цвет. В момент достижения гетерогенности значительная часть иода переходит в фазу ароматического углеводорода, окрашивая мельчайшие капли в фиолетовый цвет [67]. [c.57]

Титрование водой ацетоновых растворов полимеров (например, полиметилакрилата) и построение кривых титрования, т. е. графической зависимости интенсивности помутнения от количества добавленной воды (тур-бидиметрическое титрование) позволяет характеризовать дисперсность полимеров. [c.61]

Общая щелочность природных вод, образованная анионами слабых кислот (НСО ", СОд , HS , HSiOg , SiO ) и другими анионами, гидролизующимися с образованием ОН-, выражается в миллиграмм-эквивалентах кислоты, необходимой для нейтрализации 1 л воды до значения рН = 4. Общую щелочность определяют титрованием воды кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого до перехода желтой окраски в оранжевую. Лучше пользоваться комбинированным индикатором (метиловый оранжевый -f индиго кармин, окраска которого превращается из зеленой в фиолетовую). [c.137]

В отсутствие других кислот целесообразно проводить визуальное титрование воды, используя в качестве индикатора, например, трифенилметан. Это соединение достаточно кислое, чтобы нейтрализовать литиевый реактив (образующийся трифениллитий дает темно-красное окрашивание) [c.65]