Галогены гидроксиды и их производные

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

Вещество с т. кип. 166—169°С содержит серу, но не содержит азота и галогенов. Оно не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в растворах гидроксида натрия. При взаимодействии натриевого производного с 2,4-динитрохлорбензолом получается соединение с т. пл. 118—119°С. При стоянии на воздухе исходное вещество медленно окисляется в производное, плавившееся при 60—6 ГС. [c.548]

В соединениях америций проявляет степени окисления +2, +3. +4. Его стандартный электродный потенциал в растворе -2,36 В. Он легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием солей Ага(-(-3). При сгорании на воздухе америций образует темно-коричневый оксид АтОг. При дальнейшем нагревании АтОз отщепляет кислород, переходя в АтгО . При окислении на воздухе получается черный АтО. Все оксиды америция и известный гидроксид Ат(ОН)з обладают оснбвными свойствами. Америций энергично взаимодействует с галогенами, образуя при этом Атр4, АтГз и для остальных галогенов только АтГз. Галогениды америция солеобразны и напоминают соответствующие производные лантаноидов. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология