Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гидроксиды

    Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]


    Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

    Zn(OH)a — гидроксид цинка Zn(SH).a — гидросульфид цинка [c.252]

    Электрохимический эквивалент для хлора равен 1,323, гидроксида натрия 1,492, водорода 0,037 6. [c.200]

    Из табл. 2.1 видно, что если в ряду гидроксидов щелочных металлов принять энергию гидратации иона цезия равной нулю, то от- [c.49]

    Образующиеся в ходе такого взаимодействия гидроксиды и оксиды будут, естественно, изменять свойства металла, в том числе его нулевую точку и работу выхода. Весьма вероятно, что отклонения, наблюдающиеся для галлия и некоторых других металлов, обусловлены именно этой причиной. В пользу такого заключения говорит и уменьшение расхождения при смещении потенциала электрода отрицательнее нулевой точки, т. е. когда становится более вероятным восстановление поверхностных оксидов и переход к чистому металлу. Следует, однако, иметь в ниду, что теория электрокапи.мярных явлений, элементы которой были рассмотрены, относится лишь к случ<1Ю идеально поляризуемых электродов. При переходе к обратимым электродам появляются осложнения, связанные с определением заряда их поверхностей. Во-первых, на обратимых электродах возможно протекание электрохимических реакций и связанный с ними перенос зарядов через границу раздела электрод — раствор. Во-вторых, в этом случае иельз) игнорировать (чего, впрочем, нельзя делать и для любых не идоал1>но поляризуемых электродов) передачу электронов от ионов или от других адсорбированных частиц на электрод и в обратном направлении. Многие [c.259]

    ОКСИД кальция гидроксид кальция [c.73]

    Решение, Вычислим массу чистого гидроксида калия (в миллиграммах) I) 3 мл раствора (молярная масса КОН равна 5(5 г/моль)  [c.254]

    В этом проявляется общая закономерность с увеличением степени окисления элемента в ряду его гидроксидов основные свойства ослабевают, кислотные — усиливаются, например  [c.184]

    Рассмотрим это на примере упрощенной диаграммы Пурбе для системы железо — вода (рис. 8.2). Наиболее важные в этой системе реакции, отвечающие им уравнения электродных потенциалов и pH образования гидроксидов приведены ниже  [c.189]


    XI 000 000), т. е. 16 000 моль гидрокарбоната кальция или магння. Но масса эквивалента одного вещества взаимодействует с массой эквивалента другого. Значит, для этого потребуется такое же количество гидроксида кальция. Молярная масса Са(0Н)2 равна 74 г/моль, а эквивалент[1ая — 37 г/моль. Масса гидроксида кальция составит 37 16 000 = 592 ООО г, или 592 кг. [c.121]

    Зависимость относительной теплоты гидратации катионов от их радиуса (/ ) в ряду гидроксидов щелочных металлов [c.50]

    Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

    В пленочной теории, по которой наступление пассивного состояния связано с поверхностным оксидным слоем, большое внимание уделяется его возникновению и формированию. Основными факторами, определяющими этот процесс, являются потенциал металла, а также концентрации ионов металла и ОН- Потенциал металла должен быть достаточно положительным для того, чтобы обеспечить устойчивое состояние данного оксида. Концентрации металлических и гидроксильных ионов должны быть достаточно велики, чтобы стало возможным образование соответствующих основных солей или гидроксидов, последующие превращения которых приводят к пассивирующим оксидам. Пассивность должна наступать тем легче, чем выше электродная поляризация ири анодном растворении металла и чем ниже скорость удаления ионов металла от поверхности электрода. [c.483]

    СОМ будет ионизация адсорбированного водорода с переходом его в раствор. Таким образом, эта область потенциалов отвечает только стадии разряда (при катодном толчке) и ионизации (при анодном толчке), что позволяет исследовать кинетику одной этой стадии без наложения осложняющих эффектов, связанных с процессами рекомбинации или диссоциации молекул водорода. Изучение зависимости емкости двойного слоя и омического сопротивления (эквивалентного торможению па стадии разряда) от частоты наложенного тока в этой области потенциалов позволило Долину, Эрш-леру и Фрумкину впервые непосредственно измерить скорость акта разряда. Параллельные поляризационные измерения при небольщих отклонениях от равновесного потенциала, где неренапряжение еще линейно зависит от плотности тока, дали возможность найти скорость суммарного процесса и сопоставить ее со скоростью стадии разряда. Было установлено, что акт разряда протекает с конечной скоростью, причем ее изменение с составом происходит параллельно изменению скорости суммарной реакции. В то же время скорость стадии разряда всегда больше, чем скорость суммарной реакции (в 27 раз в растворах соляной кислоты и в И раз в растворах гидроксида натрия). Таким образом, акт разряда хотя и протекает с конечной скоростью, но не определяет скорости всего процесса выделения водорода на гладкой платине и не является здесь лимитирующей или замедленной стадией. [c.416]

    Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

    Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы  [c.240]

    Определить силу тока, необходимую для выработки 100%-ного гидроксида натрия массой 1720 кг в сутки в электролизере с железным катодом ирн его непрерыв-иоп работе, если выход по току составляет 96%. [c.204]


    Если по аналогии с выделением водорода предположить, что коэффициент переноса а близок к 0,5, то замедленное протекание разряда гидроксид-ионов (стадии I, 1 П, 1 III, 1 IV, 1) должно приводить к наклону Ь, равному 2Ьо. Замедленность любой другой стадии будет давать наклон меньшей величины. Так, если процесс лимитируется стадией IV, 2, то наклон должен быть равен Ьд, а если стадиями III, 2 или III, 3, то соответственно /2 0 и [c.425]

    Задача 7.5. Какая масса гидроксида кальция потребуется для умягчения воды объемом 1000 чтобы  [c.120]

    В(ОН)з — гидроксид бора В(8Н)з — гидросульфид бора [c.252]

    Аналогичное выражение для константы получается для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газовом состоянии, например для процессов термической диссоциации кри-1 таллических оксидов, сульфидов, гидроксидов, кристаллогидратов и других соединений. [c.190]

    Можно ли принять предложение о замене извести в известково-содовом процессе гидроксидом бария Ва(ОН)о  [c.125]

    Барботирование через Н2О. 2. Способ последовательной подачи его нз циклона в промывную башню, где он очищается и поглощается раствором поташа с последующим разложением полученного соединения. 3. Поглощение раствором гидроксида аммония. 4. Вымораживание. [c.198]

    Задача 1,4.2. Вычислить массу хлора и 50%-наго раствора гидроксида натрия (в килограммах), получаемых за сутки из раствора хлорида натрия в электролизере с ртутным катодом и разлагателем при его непрерывной работе и силе тока 150 000 А. Выход по току составляет 95%. [c.202]

    Определить степень превращения католита, содержащего 120 кг/м гидроксида иатрия, если первоначальное содержание хлорида натрия составляло 293 кг/м . Потерями в производстве пренебречь. [c.205]

    Плавиковой кислоты, гидроксида алюминия и соды. 2. Плавиковой кислоты и гидроксида алюминия. 3. Хлорида натрия и гидроксида алюминия. 4. Гидроксида алюминия и соды. [c.217]

    Указанный случай взаимодействия характерен для щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция идет с заметной скоростью, если образующийся в результате реакции гидроксид растворим в воде. Образование же нерастворимого (или малорастворимого) гидроксида на поверхности металла тормозит дальнейшее протекание реакции, например  [c.239]

    Гидроксид цинка Zn(0H)2 растворяется также в избытке щелочи с образованием анионного комплекса Zn(0H)4 (рК == 14,66)  [c.208]

    Электроды второго рода представляют собой иолуэлемепты, состоящие из металла, покрытого слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида) и погруженного в раствор, содержащий тот же анион, что и труднорастворимое соединение электродного металла. Схематически электрод второго рода можно представить как [c.162]

    Решение. По ypauiieiimo (13,4) масса гидроксида натрия теоретически должна была составить [c.202]

    I моль/л. Для определения числа омыления в этом продукте взята навеска 0,936 6 г, при пснытанни которой в реакцию ист пил раствор гидроксида калия объе.мом 22,6 мл с концентрацией КОН 0,5 моль/л (К = 0,958). Вычислить кислотное число и кислотность в пересчете на уксусную кпслоту, число омыления, эфирное число п массовую долю этилаиетата в исследуемом продукте. [c.254]

    II. Что является сырьем для электрохимического производетва хлора, гидроксида натрия и водорода  [c.206]

    Наибольшее значение имеют бокситы. Алюминий в них находится главным образом в виде гидроксидов алюминия (гпббснт, бемит и др.), корунда и каинита. Химический состав бокситов довольно сложен. Они часто содержат более 40 химических элементов. Содержание глинозема в них составляет 28—70%, кремнезема [c.209]

    Концентрация отрицательных ионов растворителя может увеличиваться также за счет растворения некоторых соединений, содер-жащи -соответствующие радикалы. Из этих соединений лучше всего диссоциируют щелочи. В водных растворах щелочами являются гидроксиды— КОН, Ва(ОН)г в жидком аммиаке к щелочам относятся дигидронитриды — KNH г, Ba(NH 2) 2- [c.133]

    Мокрый помол - выщелачивание разбавление отстаивание -> фильтрование выкручивание выделение гидроксида а.ио-МИ1111Я —> кальцинация. [c.217]

    В 1990 г. планируется добыть 800 млн т угля, 0,90 массовой доли которого будет подвергнуто коксованию. При коксовании из 1 т угла получают 90 кг гидроксида аммония. Определить массу удобрений, которые получит се 1ьское хозя1 1ство. [c.244]

    Задача 20.1. Годовой объем и роизвочства цеха биосинтеза фермента составляет 11 ООО мли уел. сд. Расход 1а 1 млн уел. ед. а-аспарагиназы следующий сульфата аммония 2,2 кг, ортофосфорнон кислоты— 0,035, 100%-юго гидроксида иатрия — 3,7, ацетата натрия—12,1 и экстракта кукурузы — 53,4 кг. Определить массу каждого вида сь рья (в килограммах), расходуемого ц xovI тля биосинтеза за год. [c.283]

    О силе оснований можно судить по значению константы ионизации оснований, которую обозначают Кь Из сравнения К/, гидроксидов LiOH (К/) = 6,75-10 , pKi, = 0,17) и NaOH К/у = = 5,9, pKiy = —0,77) видно, что второе основание сильнее, чем первое. [c.184]


Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксиды: [c.66]    [c.37]    [c.112]    [c.190]    [c.191]    [c.210]    [c.456]    [c.126]    [c.252]    [c.252]    [c.252]    [c.252]   
Смотреть главы в:

Задачник по общей химии для металлургов -> Гидроксиды

Начала современной химии -> Гидроксиды

Начала современной химии -> Гидроксиды

Практикум по общей и неорганической химии -> Гидроксиды

Практикум по общей и неорганической химии -> Гидроксиды

Новый справочник химика и технолога Основные свойства соединений -> Гидроксиды

Основы номенклатуры неорганических веществ -> Гидроксиды


Учебник общей химии (1981) -- [ c.45 , c.46 , c.484 , c.485 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.27 , c.33 , c.219 , c.219 ]

Общая химия (1987) -- [ c.83 , c.84 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.24 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.132 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.24 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.925 , c.1645 , c.1768 , c.1769 , c.1792 , c.1794 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.24 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.24 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.132 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.108 , c.366 ]

Химия промышленных сточных вод (1983) -- [ c.9 , c.12 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.93 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.108 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.53 , c.352 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.320 , c.321 , c.327 , c.328 , c.333 , c.334 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.373 , c.374 , c.381 , c.382 , c.387 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.41 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.39 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.27 , c.33 , c.218 , c.219 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.38 , c.51 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.38 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.41 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.224 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) -- [ c.22 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.79 , c.202 , c.219 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция ПАВ на свежеосажденных хлопьях гидроксидов алюминия и железа при очистке сточных вод коагулянтами

Адсорбция кремнезема гидроксидах металлов

Активные частицы гидроксиды и их производны

Актиниды гидроксиды и их производные

Алкилирование без расхода гидроксида натрия

Альгинат натрия гидроксид

Алюминий гидроксид

Алюминий гидроксид, амфотерные свойств

Алюминий гидроксиды и их производны

Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения. Представление об алюмосиликатах

Алюминия гидроксид пирогидролиз

Алюминия гидроксид разложение кислотами

Алюминия гидроксид сплавление с боратами

Алюминия гидроксид, свойства

Алюминия нитрид разложение гидроксидом кали

Амминмедь, гидроксид

АммонИЙ гидроксид

Аммониевые солн, инфракрасные спектр обработка гидроксидом натрия

Аммоний Арсениты гидроксид уст. Арсин

Аммоний гидроксид, несуществование

Аммония гидроксид, взаимодействие с кислотами

Аммония замещенного гидроксид

Амфотерность гидроксида хрома

Амфотерность гидроксидов

Амфотерность гидроксидов галлия и индия

Амфотерность гидроксидов галлия и индия 245). Восстановление иона индия

Амфотерные гидроксиды в химическом анализе

Амфотерные гидроксиды и их значение в анализе катионов третьей аналитической группы

Амфотерные гидроксиды катионов III—V аналитических групп

Амфотерные гидроксиды константа диссоциации

Амфотерные гидроксиды оксиды

Амфотерные гидроксиды, их свойства

Анализ, свойства элементов, их оксидов и гидроксидов

Анионы взаимодействие с гидроксидами

Аппаратура, используемая в производстве натрия из гидроксида натрия

Байера система гидроксид

Барий аналитические реакции rf гидроксид

Барий гидроксид

Барий гидроксид, октагидрат

Бериллий в растворе гидроксида натри

Бериллий гидроксид

Бериллия гидроксид, испытание амфотерных свойств

Бинарные соединения. Гидроксиды

Бора нитрид сплавление с гидроксидами

Ванадий гидроксид

Ванадий гидроксиды и их производные

Ванадия оксид разложение гидроксидами щелочных металлов

Винклера метод гидроксидом

Висмут гидроксиды

Висмутила гидроксид

Водородная гидроксидах

Вольфрама оксид разложение гидроксидом щелочного металла

Вольфраматы разложение гидроксидом натри

Вольфрамовые руды сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Восстановление гидроксида меди (II) глюкозой в присутствии щелочи (проба Троммера)

Галлий гидроксид

Галлия гидроксид, амфотерные свойства

Галогены гидроксиды и их производные

Гафния гидроксиды

Гашеная и негашеная воздушная известь (гидроксид и оксид кальция) (ГОСТ

Гелий гидроксиды и их производные

Германий гидроксид

Германий гидроксиды и их производные

Германия гидроксид, амфотерные свойства

Германия оксид разложение гидроксидом щелочного металла

Гидраты оксосолей, гидроксидов и галогенидов

Гидроксид алюминия и его превращения при термической обработке

Гидроксид алюминия, качество

Гидроксид аммония нашатырный

Гидроксид аммония нашатырный спирт III

Гидроксид бора В(ОН)

Гидроксид в оксид цинка

Гидроксид в цинковую губку

Гидроксид и пероксид магния оксиды, гидроксиды и пероксиды стронция или бария

Гидроксид индия III

Гидроксид калия определение содержания

Гидроксид натрия (сода каустическая), гидроксид калия (едкое кали) пероксиды натрия или

Гидроксид натрия каустическая сода

Гидроксид натрия каустическая сода едкий натр, щелочь

Гидроксид натрия кривая титрования

Гидроксид натрия определение содержания

Гидроксид натрия совместно с карбонатом

Гидроксид натрия стандартизация раствора

Гидроксид хрома, механизм

Гидроксид хрома, механизм образования

Гидроксид цинка отход производства ронгалита

Гидроксид цинка переработка в карбонат

Гидроксид цинка произведение растворимости

Гидроксид цинка цинка

Гидроксид, октагидрат

Гидроксид-ион как катализатор

Гидроксид-ионы

Гидроксид-ионы, качественные

Гидроксид-ионы, качественные реакции

Гидроксидов разделение

Гидроксиды (основания), формулы и названия гидроксидов

Гидроксиды (щелочи)

Гидроксиды III группы

Гидроксиды амфотерные

Гидроксиды анионами

Гидроксиды взаимодействие с катионами

Гидроксиды и кислородсодержащие кислоты

Гидроксиды и нх производные

Гидроксиды как характеристические соединения

Гидроксиды катионов II группы

Гидроксиды кислотные

Гидроксиды константы диссоциации

Гидроксиды магния и кальция

Гидроксиды малорастворимы

Гидроксиды олова(Н) и свинца(И)

Гидроксиды основные

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов

Гидроксиды, растворение в кислотах

Гидроксиды, соли и их растворы

Гидроксиды, щелочи и основания

Глина с гидроксидами щелочных металлов

Графическое изображение равновесия в системах гидроксид щелочного металла — щелочной металл в атмосфере водорода

Двойные оксиды и гидроксиды

Действие гидроксидов калия и натрия

Действие раствора гидроксида натрия

Диафрагменный метод получения хлора и растворов гидроксидов натрия и калия

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Диссоциация электролитическая амфотерных гидроксидов

Едкий натр также Натрий, гидроксид

Едкое кали также Калий, гидроксид

Железа гидроксид, золь

Железо гемопротеины, гидроксиды

Железо гидроксид, несуществование

Железо гидроксиды

Железо гидроксиды и их производные

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля

Зависимость свойств водородных соединении и гидроксидом от зарядов и радиусов ионов

Золота гидроксиды

Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов

Изучение скорости реакции малахитового зеленого с ионами гидроксида в присутствии солей

Индий гидроксид

Индия гидроксид, амфотерные свойства

Интервал pH осаждения гидроксидов металлов

Иридий гидроксид

Исследование гидроксида железа

Источники загрязнения воды и поверхностей оборудования тракта оксидами и гидроксидами железа

Иттербий гидроксид

Иттрий гидроксид

Кадмий гидроксид

Кадмия ионы, взаимодействие с гидроксидом аммония

Калий гидроксид

Калия гидроксид, свойства

Кальций гидроксид

Кальций гидроксиды и их производные

Кальция гидроксид, оксид

Кальция гидроксид, производство

Кальция фторид сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Карбонат-ион в смеси с гидроксидом

Карбонат-ион в смеси с гидроксидом титрование

Катализ гидроксид-иона

Катализ иоиами гидроксонии и гидроксида

Катионы сульфидов и гидроксидов

Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов

Кислотные и основные гидроксиды. Соли

Классификация и номенклатура неорганических соединеСвойства и способы получения оксидов, кислот, гидроксидов и солей

Классификация, номенклатура и графические формулы кислот. Понятие об амфотерных гидроксидах

Кобальт гидроксиды

Колебательные частоты гидроксидов металлов

Кремний взаимодействие с гидроксидом

Кремний гидроксид

Кремния диоксид, взаимодействие с гидроксидом натрия

Ксенон гидроксид

Кумол гидроксид

Лантаииды гидроксиды и их производные

Лантан гидроксид

Лантаниды гидроксиды

Лантаниды гидроксиды и их производные

Литиевые руды сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Литий гидроксид

Литий гидроксид и оксид

Магнетит гидроксид и оксид

Магний в растворах гидроксидов щелочных металлов

Магний гидроксид

Магния в растворе гидроксида натри

Магния гидроксид, получение и испытание

Марганец гидроксид

Марганец гидроксиды и их производные

Марганца гидроксид, получени

Марганцевые руды сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Массовые доли кислот и гидроксидов в водных растворах и их плотности при

Меди гидроксид

Метагидроксиды, Основные гидроксиды

Металлы гидроксиды

Методы, включающие замещение гидроксид-анионом

Механизмы реакций, проходящих в присутствии гидроксидов щелочных металлов

Молибден гидроксид

Мышьяка гидроксиды

Мышьяка сульфиды разложение гидроксидом кали

Напишите химические реакции, которые могут происходить между следующими веществами алюминий, оксид кремния, карбонат натрия, гидроксид натрия, серная кислота

Натр едкий технический твердый (гидроксид натрия) (ГОСТ Натр едкий технический жидкий (раствор гидроксида натрия) (ГОСТ

Натрий гидрид гидроксид

Натрий гидроксид, как групповой

Натрий гидроксид, как стандарт

Натрий гидроксид, нейтрализация

Натрий гидроксиды и их производные

Натрия гидроксид

Натрия гидроксид из отработанного варочного раствора

Натрия гидроксид плавень

Натрия гидроксид приготовление и стандартизация

Натрия гидроксид титрование

Натрия гидроксид, применение

Натрия гидроксид, раствор

Натрия карбонат гидроксидом

Некоторые свойства растворов гидроксида калия

Никеля гидроксиды

Ниобиевые руды сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Ниобия оксид разложение гидроксидом натри

Нитриды разложение гидроксидами щелочных металлов

Нуклеация и рост кластеров гидроксида железа в нанопорах (экспериментальное приложение термодинамических параметров)

Нуклон гидроксид

Обнаружение амидов, реакция с концентрированным раствором гидроксида калия

Обнаружение нитрилов, реакция с концентрированным раствором гидроксида

Огнеупорные материалы сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Окислительно-восстановительные свойства гидроксидов

Оксид и гидроксид алюминия

Оксид и гидроксид бора

Оксид и гидроксид хрома

Оксид- и гидроксид-ионы

Оксид-гидроксид

Оксиды в растворах гидроксидов щелочных металлов

Оксиды и гидроксиды железа красители минеральные, содержащие 70 мас. или более

Оксиды и гидроксиды железа, кобальта и никеля

Оксиды и гидроксиды кобальта оксиды кобальта технические

Оксиды и гидроксиды металлов

Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидроксид меди . Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди

Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и . Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III) Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца . Манганат и перманганат калия

Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли

Оксиды, гидроксид-оксиды и кислоты

Оксиды. Гидроксиды (основания). Кислоты. Соли Классификация неорганических веществ

Оксиды. Гидроксиды. Сульфиды

Олова гидроксид, амфотерные свойства

Олово гидроксиды

Олово гидроксиды и оксиды

Определение гидроксида алюминия методом гомогенного осаждения

Определение гидроксида и карбоната натрия при совместном присутствии в растворе

Определение гидроксида натрия

Определение гидроксида натрия и карбоната при совместном присутствии

Определение изоэлектрической точки золя гидроксида железа методом электрофореза

Определение натрия гидроксида и ацетата

Определение натрия гидроксида и карбоната

Определение порога коагуляции золя гидроксида железа

Определение содержания свободных оксида и гидроксида кальция

Определение хлора и его соединений алюминия гидроксиде

Опыт 24. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II) в щелочной среде

Опыт 29. Окисление формальдегида гидроксидом меди (II) щелочном растворе

Опыт 61. Получение гидрозоля гидроксида железа различными методами

Органические соединения сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Осаждение гидроксида железа

Осаждение гидроксида железа (III) водным раствором пиридина

Осаждение гидроксидов

Осаждение гидроксидов металлов

Осаждение кремнезема гидроксидами

Осмий гидроксид

Основания (гидроксиды)

Особенности производства хлора и едких щелочей (гидроксидов) в электролизерах с твердым катодом

Осуществите следующие превращения хлорид меди (II) - гидроксид меди (II) - гидроксид меди (I) - оксид меди (I) - медь - нитрат меди (II) - оксид меди (II) - силикат меди (II). Напишите уравнения соответствующих реакций

Осуществите цепочку превращений хлорид кальция - кальций - оксид кальция - гидроксид кальция - карбонат кальция — гидрокарбонат кальция — карбонат кальция - хлорид кальция - гидроксид кальция - хлорная известь

Очистка водных растворов солей обработкой порошкообразными металлами, сульфидами или гидроксидами

Очистка гидроксидом железа

Очистка растворами гидроксида железа

Палладий гидроксид

Перенос протона с участием гидроксоний- и гидроксид-ионов

Перспективы развития методов получения хлора, гидроксидов щелочных металлов и водорода

Пирон пирон раскрытие цикла гидроксидом

Платина гидроксид

Платиновые металлы гидроксиды и их производные

Плотность водных растворов кислот, гидроксидов, солей, органических веществ

Плотность растворов гидроксида калия при

Плотность растворов гидроксида натрия при

Плутония нитрид, разложение гидроксидом натрия

Получение гидроксида и оксида алюминия и носителей на их основе

Получение гидроксида калия

Получение гидроксида натрия повышенной чистоты

Получение гидроксидов металлов

Получение золя гидроксида железа

Получение и исследование неорганических реактивов . Синтез высокодисперсного гидроксида магния. Сокол В. А., Ярошенко А. М., Бромберг

Получение и свойства гидроксида бериллия

Получение и свойства гидроксида меди

Получение и свойства гидроксидов

Получение натрия из гидроксида натрия

Получение плавленого гидроксида натрия

Получение растворов гидроксида натрия в электролизерах с ионообменной мембраной

Получение солей и гидроксида титана

Получение сульфата алюминия из гидроксида алюминия

Получение хлора и растворов гидроксидов щелочных металлов в электролизерах с ртутным катодом

Предельно-допустимые концентрации гидроксида кальция

Приготовление и стандартизация раствора гидроксида натрия

Приготовление рабочего раствора гидроксида натрия

Продукты полного сгорания смеси пропана и метиламина в избытке кислорода пропустили через избыток раствора гидроксида бария, в результате чего образовалось

Пурпурна осаждения гидроксидов

Радий гидроксид

Разделение гидроксидов и солей слабых кислот

Разложение гидроксидами щелочных металлов

Разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований

Растворение и осаждение труднорастворимых солей и гидроксидов

Растворимость гидроксидов

Растворимость гидроксидов металлов в воде

Растворимость кислот, гидроксидов и солей в воде

Растворимость осадков гидроксидов

Растворимость ромбической серы в водных растворах гидроксидов при

Растительные материалы разложение гидроксидом калия

Реакции гидролиза тиолятов и их смесей и процесс регенерации гидроксида натрия с выделением концентрата тиолов

Реакция с концентрированным раствором гидроксида калия

Регенерация шламов гидроксидов для получения коагулянтов

Рениевая кислота гидроксид

Родий гидроксид

Роль оксидов и гидроксидов железа и меди при коррозии

Ртути ионы, взаимодействие гидроксидом аммония

Ртуть гидроксид

Рубидий гидроксид

Рутений гидроксид

СТРУКТУРЫ И МЕХАНИЗМЫ ОБРАЗОВАНИЯ ГИДРОКСИДОВ И ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ

Свинец гидроксид и оксид

Свинец гидроксид-карбонат

Свинец гидроксиды

Свинца гидроксид, амфотерные свойства

Свойства гидроксидов сурьмы и висмута

Свойства гидроксидов титана (IV) и циркония

Свойства металлического алюминия . Свойства гидроксида алюминия

Серебро гидроксиды

Силикаты в растворе гидроксида натри

Силикаты с гидроксидами щелочных металлов

Синтез гидрозоля гидроксида железа, изучение его коагуляции н стабилизации

Синтез сложных и простых веществ Работа J2. Получение гидроксида натрия

Скандий гидроксид

Скандий гидроксиды и их производные

Сложные гидроксиды

Сложные оксиды, построенные из октаэдров А06 и тетраэдров Гидроксиды, гидроксид-оксиды и гидроксосоли металлов Перевод Ф. М. Путилиной

Смещение диссоциации электролита , Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-нонов

Смита сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Соединения кислорода—оксиды и гидроксиды

Соли и гидроксиды аммония четвертичные лецитины и фосфоаминолипиды прочие

Сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Стекло сплавление с гидроксидами щелочных металлов

Стронций гидроксид

Структура и образование гидроксидов металлов

Структура поверхности гидроксида н оксида алюминия

Структуры гидроксидов М(ОН)

Сурьма гидроксид, константа кислотности

Сурьма гидроксиды

Таллия гидроксиды

Тантал гидроксид

Тантала оксид разложение гидроксидом натри

Танталовые руды разложение гидроксидами щелочных металлов

Термическая обработка гидроксида алюминия

Тетраалкиламмония гидроксиды

Тетрабутиламмония гидроксид, приготовление

Тетраметиламмония гидроксид

Техника безопасности при получении хлора, растворов гидроксидов щелочных металлов и водорода

Титан гидроксиды и их производные

Титана гидроксиды

Титана с гидроксидами щелочных металлов

Торий гидроксид

Триметил трифтордодециламмоний гидроксид

Трифенил-гидроксид олова

Трифенилолова гидроксид

УИРС). Изучение кинетики реакции омыления этилацетата гидроксид-ионами

Углерод гидроксид

Урана нитрид сплавление с гидроксидом натри

Установка титра рабочего раствора гидроксида натрия

Утилизация гидроксида цинка

Физические и химические свойства хлора, гидроксида натрия и водорода

Фториды и гидроксиды щелочных металлов

Хемосорбент гидроксид натрия

Химическое осаждение гидроксида алюминия

Хлориды, оксид хлориды и гидроксид хлориды бромиды и бромид оксиды йодиды и йодид

Хрома гидроксид

Цезий гидроксид

Церий гидроксид

Цинка гидроксид

Цинка гидроксид, свойства

Цинка ионы, взаимодействие с гидроксидом аммония

Цирконий гидроксид

Шлаки с гидроксидами щелочных металлов

Щелочноземельные металлы гидроксиды

Щелочные металлы гидроксиды

Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов

Экстракция НПТ гидроксидом натрия из смесей углеводородов

Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов с получением хлора, растворов гидроксидов и водорода

Электролитическое производство хлора, едких щелочей (гидроксидов) и водорода

Этилбензола гидроксид

Этиленоксид реакция с гидроксид-ионом

аллий гидроксид

арилирование реакция с гидроксидом, раскрытие цикл

динитрофенилгидразин железа гидроксид

елочные металлы гидроксиды

метил реакция с гидроксидом

также Гидроксид

также Гидроксид аммония



© 2025 chem21.info Реклама на сайте