Серебро хлорид

Пример 4. Из смеси хлоридов натрия и калия массой 20,2 г осадили избытком нитрата серебра хлорид серебра массой 34,5 г. Каковы массы хлоридов натрия и калия в смеси [c.14]

Рис. 17. Потенциометрическое титрование нитрата серебра хлоридом натрия

На основании характерных точек Сс1 100 вес.% са кривых охлаждения построить диаграмму плавкости для системы хлорид серебра — хлорид калия [c.203]

СЕРЕБРО ХЛОРИСТОЕ (СЕРЕБРО ХЛОРИД) [c.337]

По характерным точкам на кривых охлаждения постройте диаграмму плавкости для системы хлорид серебра — хлорид калия [c.245]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

В водном растворе каждый комплексный ион играет роль самостоятельного сложного иона. Например, диаммин-серебро хлорид диссоциирует так [c.185]

Вычертить диаграмму состав — температура плавления для системы хлорид серебра — хлорид натрия на основании характерных точек кривых охлаждения [c.203]

В середине XIX в. для получения хлорида цинка, хлорида железа (И), хлорида серебра, хлорида золота соответствующий металл растворяли либо в соляной кислоте, либо в царской водке (смесн соляной и азотной кислот). Для получения каких из перечисленных солей применялась соляная кислота, а для каких— царская водка [c.111]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раство- [c.89]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

Теперь, если мы используем обычные стандартные состояния и примем активности серебра, хлорида серебра и водорода равными единице, то для э. д. с. ячейки уравнение будет иметь вид [c.307]

Так, хлорид натрия обладает свойством превращаться в процессе электролитического разложения в мягкий металл натрий и зеленовато-желтый газ хлор. Водный раствор хлорида натрия обладает также свойством давать белый осадок при добавлении раствора нитрата серебра хлориду натрия присущи и многие другие химические свойства. [c.19]

Потенциометрический метод можно применять и для выполнения титрования с осаждением (рис. 13.8). При титровании нейтрального раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра хлорид-ионы удаляются из раствора [c.316]

Наборы анализируемых растворов и реактивов без этикеток возможны самые разнообразные и разрабатываются кафедрой. В качестве примерного набора можно указать следующий исследуемые вещества — хлорид цинка, сульфат цинка, хлорид бария, а реактивы без этикеток — нитрат серебра, хлорид бария, сульфид аммония и сульфат натрия. [c.258]

Измерительные электроды для систем катодной защиты судов с защитными установками представляют собой прочные электроды сравнения (см. раздел 3.2 и табл. 3.1), постоянно находящиеся в морской воде при съеме небольщих токов для целей регулирования они не должны подвергаться поляризации. Обычно применяемые в остальных случаях медносульфатные и каломелевые электроды сравнения могут быть использованы только для контрольных измерений. Никакие электроды сравнения с электролитом и диафрагмой (мембраной) непригодны для использования в качестве измерительных электродов длительного действия для защитных преобразователей с регулированием потенциала. Измерительными электродами могут быть только электроды типа металл — среда, имеющие достаточно стабильный потенциал. Электрод серебро — хлорид серебра имеет потенциал, зависящий от концентрации ионов хлора в воде [см. формулу (2.29)], что необходимо учитывать введением соответствующих поправок [4]. Наилучшим образом зарекомендовали себя цинковые электроды. Измерительные электроды похожи на протекторы, но меньше их по размерам. Онн имеют постоянный стационарный потенциал, мало подвергаются поляризации, а в случае образования поверхностного слоя могут быть при необходимости регенерированы анодным толчком (импульсом) тока. Срок их службы составляет не менее пяти лет. [c.366]

При продолжительном употреблении редуктора серебро постепенно покрывается слоем хлорида серебра. Когда этот слой достигает трех четвертей высоты столба серебра, хлорид серебра восстанавливают. [c.85]

Хлорид серебра нерастворим в кислотах и растворах щелочей, хорошо растворим в растворе аммиака с образованием комплексного аммиаката серебра. Хлорид свинца растворим в концентрированной соляной кислоте и частично в горячей воде. Хлорид ртути растворим в азотной кислоте и царской водке. [c.31]

Ионы серебра Хлорид-ион Хлорид ссребра [c.48]

Бепгем и др. (1958) вместо обратимых электродов серебро — хлорид серебра или медь — сульфат меди, которые загрязняют образец солями серебра или меди, предложили применять платиновые электроды. Они состоят из платинового цилиндра с впаянной платиновой проволокой и помещены с помощью пробки из натриевого стекла или полиэтилена в емкость со ртутью. [c.163]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

С реакцией осажцения могут конкурировать реакции комплек-сообрааования, в которые вступают катионы, образующие осадок. Например, при осаждении серебра хлорид-ионом [c.10]

Основными рабочими растворами аргентометрии являются растворы нитрата серебра, хлорида натрия и тиоцианата калия или аммония. Хранят раствор AgNOa в склянках из темного стекла, так как на свету соли серебра неустойчивы. Точную концентрацию раствора AgNOa обычно устанавливают по Na l. [c.257]

Пусть, напрнмер, электрический ток последовательно проходит через растворы соляной кислоты, нитрата серебра, хлорида меди (II) и хлорида о.дова(1У) (рис. 9.7). Через некоторое время определяют количества выделившихся продуктов электролиза. Оказывается, что за время, в течение которого из раствора соляной кислоты выделяется 1 г водорода, т. е. 1 моль атомов, из остальных растворов выделяются указанные ниже массы метал. шв [c.285]

Из раствора r lj-SNHs при введении в него раствора нитрата серебра хлорид серебра не осаждается. Это позволяет предположить, что все ионы хлора включены во внутреннюю сферу (Сг(ЫНз)зС1з]. У такого соединения отсутствуют свойства сильного электролита. [c.132]

Распространены соли серебра (I) AgNOg хорошо растворяется, трудно растворимы галогениды — Ag l (белый), AgBr и Agi (светло-желтые). Нитрат серебра служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Хлорид, бромид и нодид серебра под действием света разлагаются с выделением серебра. Поэтому их широко используют для нанесения светочувствительных слоев на фотобумаге, пленке и т. д. [c.416]

В методе кондуктометрического титрования могут применяться реакции осаждения, нгпример титрование нитрата серебра хлоридом натрия [c.91]

В процессе осаждения на поверхности осадка всегда адсорбируются различные ионы. Адсорбируются главным образом те ионы, которые находятся в избытке в растворе. Так, если осаждать ионы серебра хлорид-ионами, то на поверхности осадка Ag l адсорбируются главным образом ионы серебра, которые имеются в избытке. Наоборот, при осаждении хлорида прибавлением нитрата серебра на поверхности адсорбируются главным образом ионы хлорида, так как в этом случае они будут в избытке. Рстественно, что осадок будет адсорбировать и другие ионы, имеющиеся в растворе, например ионы натрия или нитрата, однако в первую очередь, как правило, адсорбируются ионы, входящие в состав малорастворимого соединения. Адсорбированньге ионы кристаллической решетки называют первично адсорбированными ионами. Вследствие адсорбции ионов поверхность осадка приобретает положительный пли отрицательный заряд в зависимости от того, какой ион, входящий в состав осадка имеется в избытке. Под действием этого заряда в зоны раствора, непосредственно примыкающие к частицам осадка, притягиваются противоположно заряженные ионы, которые называют про-тивоионами. Эти противоионы удерживаются слабее по сравнению с первично адсорбированными ионами. Слой противоионов содержит также некоторое количество других катионов и анионов. Адсорбированными ионами на осадке будут преимущественно те ионы, которые имеют наибольший заряд. Если же заряды ионов одинаковы, то в первую очередь адсорбируются те ионы, которые образуют менее растворимые соединения с первично адсорбированными ионами. [c.188]

Хлор. Проводят сжигание, 1как описано в разделе Метод сжигания в колбе с кислородом (т. 1, с. 142), но используя 25 мг испытуемого вещества и 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР в качестве поглощающей жидкости. По окончании процесса помещают оставшийся раствор в сосуд для титрования, нагревают 30 мин на водяной бане, охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/ л) ТР, определяя конечную точку потенциометрически с помощью системы электродов серебро/хлорид серебра. Повторяют процедуру, о без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1. Рассчитывают общее содержание хлора в мг/г и вычитают ИЗ него содержание свободных хлоридов (см. ниже) содержание хлора 130—142 мт/г. [c.109]

Свободные хлориды. Растворяют около 0,12 г испытуемого вещества (точная навеска) в 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляют 20 мл воды и нагревают 30 мин на водяной бане. Охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически с помощью системы электродов серебро/ хлорид серебра. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1 содержание свободных хлоридов не более 5 мг/г. [c.109]

Комплексообразование с участием ионов серебра имеет большое практическое значение в фотографии. Процесс фиксирования изображения на галогенсеребряных фотоматериалах как раз заключается в растворении галогенида серебра (хлорида, бромида или иодида, в зависимости от типа материала) на незасвеченных участках. Для этой цели используется образование комплексов серебра уже не с аммиаком, а с еш,е более сильным комплексообра-зователем - ионом тиосульфата [c.204]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.131 , c.423 , c.424 , c.425 , c.427 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.50 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.522 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.522 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.396 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.81 , c.86 , c.466 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.374 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.251 , c.364 , c.578 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.242 , c.352 , c.560 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.420 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.262 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.248 , c.361 , c.570 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.251 , c.364 , c.578 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.187 , c.189 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.736 , c.738 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.91 , c.135 , c.277 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.181 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.302 ]

Общая химия (1968) -- [ c.689 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.809 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология