Калий перхлорат

Водные растворы каких из нижеперечисленных веществ будут вызывать изменения окраски индикатора бромид натрия, цианид натрия, нитрат цезия, фосфат калия, перхлорат калия, дигидрофосфат натрия, бромид железа (III), ацетат натрия, бромид аммония, ацетат алюминия Напишите сокращенные ионные уравнения процессов, протекающих при взаимодействии указанных солей с водой. [c.117]

КАЛИЙ ХЛОРНОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ ПЕРХЛОРАТ) [c.144]

Применение осушающих реагентов. Обычно в колонках (рис. 28) осушают газ с помощью хлористого кальция, фосфорного ангидрида, едкого натра, едкого кали, перхлората магния и др. Чтобы предотвратить унос частиц осушителя током газа, в местах входа и выхода газа помещают тампоны стеклянной ваты. Для осушения газов жидкими реагентами, например серной кислотой, употребляют различные типы промывных сосудов (рис. 29). Наиболее тщательно газы удается осушить в промывных склянках со стеклянной пористой пластиной (рис. 29, б). При необходимости одновременно с осушкой газа провести его очистку от примесей используют поглотители, приведенные в табл. 3. [c.24]

Коррозия олова в кислотах, нейтральных и щелочных растворах ускоряется в присутствии деполяризаторов. Она зависит от количества растворенного кислорода или окислителей (соли железа(III), перманганат калия, перхлорат калия, хроматы в небольших концентрациях, органические соединения с окислительными свойствами, щавелевая кислота и др.) Окисные пленки могут вызывать локальную коррозию. [c.142]

Калия перхлорат Калия пиросульфат. [c.3]

Практическое применение в смесевых твердых ракетных топливах нашли следующие окислители нитрат аммония, перхлорат калия, перхлорат аммония [5—9]. Продолжаются исследования топлив на основе перхлората гидразина, нитрата гидразина и сплавов перхлората аммония и перхлората лития. Однако широко применяется в твердых топливах только перхлорат аммония. Для более отдаленной перспективы изучается ряд других окислителей, в том числе перхлорат нитропия. [c.46]

Калий перборат см. Калий надборнокислый Калий перманганат см. Калий марганцовокислый Калий перренат см. Калий рениевокислый Калий персульфат см. Калий надсернокислый Калий перхлорат см. Калий хлорнокислый [c.246]

Бертолетова соль, гипохлорит натрия, перхлорат калия, перхлорат натрия, перхлорат аммония, перхлорат магния и хлорат магния. [c.41]

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Калия перхлорат (калий хлорнокислый). Образует горючие смеси с органическими веществами. Взрывается при соприкосно- [c.251]

Дибутилфталат..... 0,5 Калий перхлорат, . . 1,03 [c.353]

Напишите структурные формулы следующих солей калия перхлората, хлората, гипохлорита и хлорида. [c.39]

Органические вещества, воспламеняющиеся при контакте с окислителями (кислородом, галогенами, азотистой и азотной кислотами, перекисью, окислами хрома и свинца, селитрами, хлоратами, перманганатом калия, перхлоратами). [c.166]

Большие количества калия отделяют осаждением в форме КСЮ4 [436]. Из растворов, содержащих 75% об. этанола, осаждается 98,8% калия. Перхлорат калия мапо растворяется и в других органических растворителях, что используют для отделения натрия от калия (табл. 27). [c.36]

Эволюция локализованных возбуждений. Дальнейшая судьба образовавшихся радикалов и экситонов также во многом определяется исходной геометрией аниона, симметрией местоположения, степенью орбитального вырождения, природой центрального атома аниона. Если орбиталь, занимаемая неспаренным электроном, вырождена, то эффект Яна-Теллера приводит к искажению ядерной конфигурации вплоть до диссоциации. Устойчивость к диссоциации определяется химической природой радикала. Для координационно-насыщенных соединений наблюдается разрыв связи, а для ненасыщенных - нет. При локализации экситона наблюдаются аналогичные вибронные эффекты. Энергия возбуждений анионов заведомо превышает энергию разрыва любой из химических связей внутри многоатомного аниона. Прямая диссоциация синглетных возбуждений кислородсодержащих анионов с образованием атомарного или молекулярного кислорода запрещена правилом сохранения мультиплетности, в связи с чем она протекает через образование комплексов с переносом заряда типа [ХОп-т От]. Экспериментально такие комгшексы обнаружены в нитратах, хлоратах и перхлоратах. Первоначально при диссоциации происходит селективный разрыв наиболее длинной связи (даже при разности длин связей менее 1%), что экспериментально подтверждено для нитратов щелочных металлов, хлората калия, перхлората бария. [c.98]

ПЕРХЛОРАТЫ, соли хлорной к-тьт нею . Крист. большинство раств. воде. Окислители с легкоокисляющимися в-мами образуют взрывчатые смеси. Получ. взаимод. НСЮ4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами и хлоридами металлов электрохим. окисл. водных р-рон хлоратов обменная р-ция ЫаС104 с солями. С.ч., папр.. Аммония перхлорат. Калия перхлорат. Натрия перхлорат. ПЕРХЛОРВИНИЛОВЫЕ ЛАКИ, получают на основе перхлорвиниловых смол мол. м. 30—60 тыс. Содержат р-рители (кетоны, сложные эфиры, аром, углеводороды), пластификаторы, стабилизаторы, алкидные смолы (для улучшения адгеаии покрытия к металлу) и др. Наносят гл. обр. распылением. Сушат при т-рах от комнатной до 120 °С. Толщина пленок 40—150 мкм, т-ра эксплуатации от —40 до 60 С. Образуют негорючие, прочные, атмосферо-, во-ДО-, кислото- и щелочестойкие покрытия декоративные св-ва покрытий невысоки. П. л., а также грунтовки, шпатлевки и эмали на их основе иримен. для защиты изделий из металла, бетона, дерева, эксплуатируемых на открытом воздухе и в агрессивных средах. [c.435]

Титрование перхлората калия Перхлорат калия (стр 3U) растворяют в воде (приблизительно 40 мл воды на 0,1 г перхлората) и добавляют 20—60 мл серной кислоты (1.4) Через колбу с этим раствором пропускают струю СО2 в течение 15 мин для удаления воздуха и вводят избыток 0,2 N раствора сульфата трехвалентиого титана Не прекращая пропускания СО2, кипятят 1 —1,5 часа После охлаждения избыток трехвалентного титана титруют 0,5 N раствором перманганата [100, 572, 2619] Грам.м-эквивалент калия равен 4,888 г [c.68]

Полярографическое исследование гидропероксидов некоторых алкилбензолов (кумола, изомеров ксилола, /г-цимола и др.) на фоне 0,2 М нитрата и хлорида калия, перхлората лития и H2SO4 в 55%-м этаноле проведено Соломиным [30, с. 76]. Полярографически определены величины констант скорости разложения указанных пероксидов,, которые для разных пероксидов колеблются от 10 до 10 с Например, для гидропероксида мезитилена эта величина равна 1,6-10 " "" , а для /2-цимола— 1,3 10 с [c.165]

Синтез этиленгликоля прямым окислением этилена сильными окислителями (перманганат калия, перхлорат, перекись водорода) хотя и дает высокий выход этиленгликоля, промышленного применения не нашел, так как использование этих окислителей привело бы к высокой себестоимости этиленгликоля. Следует отметить высокую токсичяость 0з04, которая является одним из лучших катализаторов процесса. [c.64]

Стадион сообщил об открытии оксихлората калия (перхлората) и насыщенной кислородом хлорноватой кислоты (хлорной кислоты) . [c.18]

При нагревании бертолетовой соли получаются хлорнокислый калий (перхлорат калия) K IO4 и хлорид к а л и я в результате реакции диспропорционирования [c.144]

Перхлорат калия не образует ни гидратов, ни аммиакатов. Опубликованы данные о его растворимости при температурах до 265 °С. Система хлористый калий—перхлорат калия—вода была изучена при 150, 175, 200, 225 и 250 °С и определены политермы. Растворимость КСЮ в растворах различных солей измерена Бозортом . Систему перхлорат калия—фторборат калия — вода исследовали Рей и Митра . [c.44]

Арндт и Нахтвей анализировали перхлорат в ряде органических соединений, реагентом служил спиртовый раствор уксуснокислого калия перхлорат определяли взвешиванием осажденного K 10.J. [c.109]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.398 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.19 , c.196 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.262 ]

Химия (1978) -- [ c.210 , c.261 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.328 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.234 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.234 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.384 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.31 ]

Общая химия (1964) -- [ c.222 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.218 , c.228 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.368 , c.564 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.356 , c.546 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.481 , c.485 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.381 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.4 , c.153 ]

Общая химия (1974) -- [ c.237 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.365 , c.557 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.368 , c.564 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.468 , c.471 ]

Противопожарная техника на предприятиях химической промышленности (1961) -- [ c.211 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.228 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.357 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.254 , c.262 , c.263 ]

Общая химия (1968) -- [ c.359 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 , c.195 , c.205 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.644 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.254 , c.262 , c.263 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология