Перрутенаты

Выше 200 °С перрутенат калия под действием щелочей превращается в рутенат [c.406]

Определение рутения в растворе перрутенатов [260, 261]. [c.182]

Метод основан на использовании окраски растворов перрутенатов. Он применяется для определения значительных количеств рутения (от 0,01 до 12 жг). [c.182]

Перрутенаты MRUO4 проявляют некоторое сходство с перманганатами и перренатами, а M2RUO4 — с манганатами. Соль KRUO4 получают при пропускании хлора через раствор рутената калия [c.406]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

У рутения известны также перрутенаты типа КЯи04, где Ки проявляет степень окисления +7. [c.509]

У рутения известны также перрутенаты типа ККи04, где Ей проявляет степень окисления -f 7 [c.509]

Наиболее характерным свойством перрутената является способность в присутствии воды немедленно переходить в соединения Ru (VIII) и Ru (VI). [c.307]

К расплавленному в толстостенном серебряном тигле едкому кали добавляют небольшими порциями хорошо растертую в ступке смесь металлического рутения с калийной селитрой. Рекомендуют на 1 вес. ч. Ru брать 8 вес. ч. КОН и 2,5 вес. ч. KNO3. Тигель с содержимым нагревают, постоянно помешивая серебряной палочкой, в течение 1—2 час. на электрической плитке при температуре, достаточной для того, чтобы поддерживать жидкое состояние смеси. Затем содержимое тигля быстро выливают на полированную сухую поверхность (кафельная плитка). Сплав застывает в виде пластинки, которая легко отстает. Сплав, окрашенный сначала в темно-зеленый цвет перрутената, при соприкосновении с влажным воздухом приобретает оранжевый цвет рутената. [c.308]

Металлический рутений не растворяется в кислотах и царской водке, не реагирует с КН504. При сплавлении с едкими щелочами и окислителями рутений превращается в растворимый в воде рутенат, МегКи04. Для сплавления применяют следующие смеси щелочь и селитра или хлорат натрия, углекислый калий и селитра, перекись бария и азотнокислый барий. При нагревании рутения с перекисью натрия образуется зеленый перрутенат натрия Ма1 и04, растворимый в воде. Рутений растворяется в растворах щелочных гипохлоритов с образованием летучей Ри04. С гипохлоритом натрия реакция происходит энергичней, чем с гипохлоритом калия. Подобно родию и иридию, рутений может быть переведен в раствор после хлорирования в смеси с хлористым натрием при нагревании. [c.11]

RuOa и RUO4 — наиболее характерные соединения рутения с кислородом. Существование низших безводных окислов рутения сомнительно, известны лишь их гидратированные формы. Соединения рутения (VI) и (VII) с кислородом образуются только в щелочных растворах (рутенаты и перрутенаты). [c.34]

Рутенаты и перрутенаты типа M2[Ru04] и M[Ru04], гд е М— Na, К, образуются при сплавлении металлического рутения в присутствии окислителей ( итрата калия, перекиси натрия) и при растворении четырехокиси рутения в разбавленном растворе щелочи. [c.35]

RuOi и OSO4 растворяются в растворах щелочей, но прн этом они ведут себя совершенно по-разному. RUO4 прежде всего восстанавливается гидроокисью до перрутената(УП), который в свою очередь восстанавливается до рутената(У1) [c.440]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология