Раствор окраски

Объясните, почему насыщенный раствор гидроксида магния не окрашивается фенолфталеином в малиновый цвет, но после кипячения раствора окраска появляется. [c.76]

Рис. 19.1. Окислительно-восстановительная реакция между цинком и медью а-полоску цинка помещают в раствор, окраска которого обусловлена присутствием ионов Си б-перенос электронов от цинка к ионам Си приводит к растворению металлического цинка и осаждению металлической меди из раствора, в результате чего характерная окраска ионов Си в растворе ослабевает в-после полного завершения реакции в растворе образуется избыток ионов цинка и характерная окраска ионов Си исчезает.

После приближенного определения pH испытуемого раствора, выбора индикатора и состава буферной смеси приступают к точному определению рП буферным методом. Буферный метод определения pH основан на сравнении интенсивности окраски индикатора в испытуемом растворе и стандартных буферных растворах с известными величинами pH, к которым добавлен тот же индикатор и в том же количестве. Значение pH испытуемого раствора равно pH того буферного раствора, окраска которого совпадает с окраской испытуемого раствора. [c.134]

Выполнение. В цилиндры поместить одинаковые объемы растворителей. В один цилиндр налить спирт, в другой— бензол, в третий — ССЦ. Затем в каждый внести несколько кристалликов иода (по возможности одинаковые количества). Закрыть цилиндры пробками и жидкости встряхнуть. После растворения оказывается, что в первом цилиндре получается желто-коричневый раствор (окраски не должны быть темными), во втором — желтовато-фиолетовый и в третьем — фиолетовый (белый фон ). Коричневый цвет раствора иода указывает на сильную сольватацию растворенных молекул, в то время как фиолетовая окраска раствора указывает на незначительную сольватацию молекул иода в бензоле и еще меньшую в растворе ССЦ. [c.69]

При подкислении растворов окраска исчезает. [c.271]

Дальше сколько бы щелочи ни прибавляли к раствору, окраска его будет оставаться такой же (синей), как и при pH = рУ(- - I-Итак, интервал перехода простирается обычно на одну единицу pH в ту и другую сторону от величины р/( индикатора, т. е. интервал перехода pH р/СЧ 1- [c.248]

Ксилол (раство- ритель) (144) 0,88 Красный раствор Не растворяется Окраска раствора не изменяется [c.176]

По мере хода реакции скорость ее уменьшается, поэтому последующие пробы берут уже через каждые 10—15 мин. Это позволяет приступить к титрованию первых проб. Для титрования нагревают смесь в колбе почти до кипения и быстро титруют щелочью в присутствии фенолфталеина до появления розового окрашивания. Обычно при охлаждении раствора окраска исчезает. Это происходит вследствие нейтрализации избытка щелочи двуокисью углерода из воздуха, а не оттого, что смесь была недотитрована. [c.255]

Таким образом, при постепенном изменении pH раствора окраска индикатора меняется довольно резко в некотором интервале значений pH раствора. Этот интервал, в котором с изменением pH раствора заметно меняется цвет индикатора, называется интервалом перехода индикатора. На основании рассмотренного примера можно сделать вывод, что интервал перехода составляет приблизительно [c.308]

Объемный аналнз основан на титровании — добавлении небольших порций одного из растворов к заранее известному объему другого раствора. В процессе титрования наступает момент эквивалентности (точка эквивалентности), когда количества реагирующих веществ в смеси становятся эквивалентными. В этот момент отмечают затраченный объем рабочего раствора, и титрование обычно заканчивают. При выполнении объемного анализа необходимо точное фиксирование момента эквивалентности. Некоторые свойства растворов (окраска, электропроводность и др.) резко меняются в точке [c.79]

Постепенное изменение окраски можно наблюдать при восстановлении суспензии WO3 (но не гидрата оксида) гранулированным цинком в солянокислом растворе. Окраска раствора постепенно меняется от синей к фиолетовой и далее до коричневой. При длительном восстановлении на кусочках цинка, находящихся на дне сосуда, появляются оливково-зеленые пятна, исчезающие при встряхивании. В результате восстановления раствор становится зеленым. [c.624]

Для быстрого определения pH удобно также пользоваться раствором универсального индикатора. Индикатор РКС придает раствору окраску, зависящую от pH в пределах от 1 до 10 [c.164]

Удобные для проведения опыта концентрации растворов подобрать заранее. При образовании комплексов должно происходить заметное изменение окраски растворов. Окраска не должна быть темной. [c.191]

Окраска испытуемого раствора Окраска светофильтра [c.86]

По-другому проявляется связь между строением, составом и окраской коллоидных растворов по сравнению с молекулярными растворами. Если для молекулярных растворов окраска не связана с размерами частиц, то для коллоидных растворов такая связь окраски с размерами частиц имеет место и поэтому в больщинстве случаев окраска коллоидных золей зависит от степени их дисперсности. [c.316]

Окраску анализируемого раствора, приготовленного точно так же, как каждый из стандартных растворов, сравнивают с окраской серии стандартных растворов. Устанавливают, в какой пробирке стандартной серии окраска ближе всего к анализируемому раствору. Окраска может быть промежуточной между окрасками двух стандартных растворов. Тогда сумму двух их концентраций делят пополам и результат принимают за концентрацию анализируемого раствора. Для применения метода стандартных серий нет необходимости, чтобы раствор точно следовал закону Бугера — Ламберта — Бера. Правильнее всего применять серию стандартных растворов, концентрация вещества в которых изменяется в геометрической прогрессии. Тогда соседние стандарты отличаются по концентрации в 1,2—1,5 раза. Если стандарты отличаются меньше, чем на 10—20%, то сравнение окраски ненадежно. Если окрашен сам реактив, то концентрацию стандартов можно увеличивать в арифметической прогрессии, например готовить ( 1 0,2 0,3 0,4%-ный и т. д. раствор определяемого компонента или готовить растворы, содержащие 0,1 0,2 0,3 0,4 мг и т. д. Крайние растворы серии стандартов не должны отличаться по количеству ве- [c.463]

Магний и кальций осаждаются реактивом Несслера, поэтому мешают анализу. Сегнетова соль маскирует их, удерживая в растворе. Окраска с реактивом Несслера достаточно устойчива, хотя образуется коллоидный раствор. Обычно содержание аммиака в воде описанным методом определяют в пределах 5—50 мг в л. [c.476]

Окраска может служить ориентир ом при анализе, но по ней нельзя однозначно судить о содержании того или иного иона (в разбавленных растворах окраска может быть иной, например ионы и Ре бесцветны). [c.170]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

При растворении некоторых веществ получаются окрашенные растворы. Окраска раствора обусловлена химическим взаимодействием растворенного вещества с водой. Например, безводный сульфат меди (И) — бесцветное вещество, раствор же его в воде имеет голубую окраску, [c.69]

Титрование заканчивают, когда в перемешанном после прибавления последней капли NaOH растворе окраска сохраняется около 30 сск. [c.307]

Растворы Fe Ia за счет гидролиза имеют желто-ко-ричневую окраску. Почему при нагревании раствора окраска становится более темной и, наоборот, светлеет при добавлении кислот [c.328]

Если в растворе присутствует железо (И), то его титрование проводится просто. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют перманганатом до появления в растворе бледно-розовой окраски. Она обнаруживается более отчетливо при добавлении к титруемому раствору нескольких м иллилитров концентрированной HnPOi, которая образует с Fe + бесцветное комплексное соединеиие, и по--этому окраска раствора в конце титрования переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии Н3РО/, в растворе окраска его в конечной точке изменяется от желтой к розовой, что затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.382]

Бромистый алюминий легко растворяется в ароматических углеводородах с образованием окрашенных растворов. Окраска растворов меняется от слабожелтой для бензола до лимонно-желтой для толуола, желто-оранжевой для л -ксилола и оранжевой для мезитилена [59]. В бензоле и толуоле молекулярный вес соответствует формуле димера, в м-ксилоле U еще больше в мезптилене молекулярный вес ниже величины, соответствующей димеру [126]. Поэтому представляется вероятным, что имеется тенденция возрастания диссоциации димера с увеличением основных свойств ароматического углеводорода. [c.431]

Хром образует ряд оксидов, из которых оксид хрома (III) наиболее инертен. Прокаленный оксид хрома (II) нерастворим в кислотах и щелочах. Оксид хрома (VI) и его производные — сильные окислители. Все соединения хрома (VI) ядовиты, поражают дыхательные пути и слизистые оболочки. Растворы xpo oвoй кислоты и ее солей окрашены в желтый или оранжевый цвет. Хроматы щелочей металлов (монохроматы) устойчивы только в щелочной среде и окрашивают раствор в желтый цвет. При подкислении раствора окраска усиливается из-за образования оранжевых дихроматов — солей двухромой кислоты [c.155]

В кристаллическом СцЗО -бНаО и в водном растворе ион Си + находится в поле молекул воды и имеет голубую окраску. В аммиачном растворе окраска изменяется на интенсивно-синюю. Эго связано с изменением вида лиганда (аммиан вместо воды). Поскольку молекулы аммиака создают более сильное поле, то происходит сдвиг поглощения в сторону, бодее высоких частот. С другой стороны, безводный Си504 бесцветен, так как поле сульфат-ионов настолько слабо, что поглощение отвечает инфракрасной области спектра. [c.199]

В неполярных и малопол рных растворителях (бензол, хлороформ, эфир и др.) бром и иод растворяются, сообщая раствору окраску, например иод—фиолетовую. [c.86]

Выполнение. Р алить в стакан разбавленный раствор К2СГ2О7, слегка подкислить серной ки лotoй и прибавить раствор сульфита натрия. Наблюдать изменение цвета раствора — оранжевый раствор (окраска СггО -иона) превращается в зеленый (цвет гидратированного Сг +-иоиа). [c.184]

Испытать действие растворов оксалата аммойня и сульфида a г. лoния на полученный раствор комплексной соли меди. От действия какого реактива выпадает осадок На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление этого осадка Добавить в пробирку, где выпал осадок, еще 6—7 капель того же реактива и для ускорения коагуляции поместить пробирку в водяную баню, нагретую до кипения. Сохранилась ли в растворе окраска комплекса меди [c.126]

Выполнение работы. Для определения буферной емкости по кислоте налить в колбу емкостью 25 мл по 5 мл 0,2 М растворов СНзСООН и Hs OONa. В другой колбе приготовить контрольный раствор смесь 1 мл 0,2 н. СНзСООМа и 9 мл 0,2 н. СН3СООН. В обе колбы внести по 5 капель метилового оранжевого и рассчитать pH полученных растворов по (ХП.1). Исследуемую смесь оттитровать соляной кислотой до получения одинаковой окраски с контрольным раствором. Окраску сравнивать на фоне белого экрана. [c.194]

Выполнение. В колбу налить 4OO—5OO мл дистиллированной воды и добавить раствор метилового фиолетового в таком количестве, чтобы в дальне11шем получить желаемую глубину окраски. Сначала окраска получается фиолетовая. Затем осторожно по каплям прибавить немного раствора H I. Раствор становится синего цвета (белый фон ). При дальнейшем приливании кислоты и размешивании раствора окраска красителя проходит через различные оттенки от синей, сине-зеленой, зеленой и, наконец, (при прибавлении конц. НС1) доходит до желтой. [c.84]

Выполнение. Поставить стаканы рядом. Один стакан наполнить слегка подкисленным раствором КМПО4, другой — KI. U-образную соединительную трубку заполнить раствором сульфата натрия (без пузырьков воздуха.), закрыть концы комочками ваты, перевернуть и быстро опустить в стаканы так, чтобы концы трубки оказались в растворах. Затем, присоединив провода к гальванометру, погрузить электроды в растворы. В цепи возникает электрический ток, и стрелка прибора отклоняется. Через 30—40 с в растворе KI вблизи электрода появляется синее окрашивание. Через I—2 мин при помешивании электродом синяя окраска распространится по всему объему раствора. Окраска раствора во -втором стакане становится слабее. [c.91]

Проведение опыта, а. Поставить перед белым экраном два бокала с концентрированным раствором u lj зеленого цвета. В один бокал налить воду, сильно разбавить раствор. Так как степень электролитической диссоциации соли возрастает с разбавлением раствора, окраска раствора меняется с зеленой на синюю, обусловленную присутствием ионов u +-aq. [c.32]

Проведение опыта. Налить в бокал йодную воду. Прибавить раствор щелочи и перемешать стеклянной палочкой. Окраска раствора исчезает. Подкислить раствор — окраска восстанавливается. Добавление к йодной воде раствора щелочи или кислоты вызывает смещение равновесия, существующего в водном растпоре йода, соответственно в правую или левую сторону. [c.48]

При изучении кинетики реакций в растворах учитываются следующие физические свойства растворов окраска, вращение плоскости поляризации, электрическая проводимость, коэффициент преломления, изменение температуры замерзания. Довольно часто продукты образуются в наномолярных (10 мoль) количествах. В подобных исследованиях применяют чувствительные физические методы, такие, как газовая хроматография, масс-спектрометрия и изотопные метки. [c.112]

Чистоту препарата определяют по прозрачности 4%-ного водного раствора (окраска раствора не должна превышать окраску эталона № 5 ГФ1Х), pH 0,6%-ного раствора 3,2—3,6, отсутствию других примесей. [c.670]

Реакции на новый ортоформ 1)при прибавлении к водному раствору нового ортоформа раствора хлорного железа получается зеленое окрашивание и выделяется грязновато-зеленый осадок 2) при прибавлении к <новому ортоформу крепкой азотной кислоты получается ярко-красный раствор, окраска эта при разбавлении водой исчезает. Ортоформ метиловый эфир п-амидо-м-оксибензой- [c.228]

МПа при пуске их в работу после останова наблюдается появление и повышение содержания фосфатов в котловой воде при отсутствии ввода фосфатов в котлы. Фосфаты отмывались из отложений на поверхностях нагрева котлов в виде соединений, не дающих в водном растворе окраски по фенолфталеину, т. е. не в виде тринатрийфосфата, который дозировался в котел во время работы, а в виде кислых фосфатов, судя по величине pH котловой воды, по-видимому, таких, как Ыа2НР04 и ЫаН2Р04. [c.75]

Из конечных маточных растворов при выпаривании досуха получают 2—3 г светлобурого аморфного вещества, которое легко растворимо вводе, но нерастворимо в95%-номспирте. В концентрированной бромистоводородной кислоте этот побочный продукт образует темный раствор, окраска которого при разбавлении водой бледнеет. [c.499]

Для подтверждения подлинности препарата ГФ X рекомендует реакцию со щелочью при нагревании, при этом появляется сначала желтое окрашивание, переходящее при дальнейшем нагревании в красно-оранжевое При кипячении раствора окраска усиливается, выпадает осадок кирпично-красного цвета, обусловленный образованием а обензойной кислоты. Кроме того, образуются я-нитробензальдегид и я-нитробензиловый спирт. [c.431]

Пермаиганатное число, с, не менее 1%-ного раствора 3 /о-ного раствора Окраска 50%-ного раствора мл, е более [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология