Калий гидроксид

Гидроксид натрия Гидроксид калия Гидроксид бария Гидроксид аммония [c.71]

При кипячении в воде смеси нитрата калия, гидроксида калия и порошкообразного алюминия выделяется газ, который собирают и открывают в нем присутствие двух веществ (какими способами ). В виде чего алюминий остается в растворе Как это обнаружить Составьте уравнения всех реакций. [c.248]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

КАЛИЯ ГИДРОКСИД (едкое кали) КОН — бесцветные очень гигроскопические кристаллы хорошо растворим в воде, т. пл. 380° С. Водные растворы обладают сильнощелочной реакцией. Хорошо поглощает СОа из воздуха. Опасен в работе. К- г. разрушает все материалы органического происхождения бумагу, кожу и др. Получают К. г. электролизом раствора КС1, применяют для производства жидкого мыла, очистки газов от влаги и Oj, для получения различных солей калия. [c.115]

Гидроксид калия, гидроокись калия гидроксид кальция, роокись кальция гидроксид лантана, роокись лантана. [c.63]

Натрия гидроксид. См. калия гидроксид. [c.115]

Реакция переэтерификации в щелочной среде проводится в том случае, когда кислота, из которой был получен сложный эфир, термически неустойчива (например, -оксокарбоновая кислота) или когда в результате реакции образуется спирт, неустойчивый в кислой среде. Щелочными агентами служат алкок-сиды натрия и калия, гидроксид натрия или карбонат калня. [c.177]

Оксид фосфора (V) Серная кислота Гидроксид калия, гидроксид натрия Нейтральные и кислые газы, углеводороды и их галогенпроизводные, растворы кислот Нейтральные и кислые газы Аммиак, амины, простые эфиры, углеводороды Основания, спирты, простые эфиры, хлористый водород, фтористый, водород Ненасыщенные углеводороды, спирты, кетоны, основания Альдегиды, кетоны [c.200]

Едкое кали — см. Калия гидроксид. [c.51]

Калия гидроксид (едкое кали) действует на кожу к слизистые оболочки. Особенно опасно попадание даже мелких количеств в глаза. Работать в защитном шлеме или в очках Хранить в банках с пластмассовыми крышками в сухом месте. Для герметичности следует применять резиновую круглую прокладку, поставленную на расфасовочной фабрике. Нельзя хранить в стеклянных банках с притертой пробкой. [c.114]

Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

Сесквиоксид железа (гематит), нитрат калия, гидроксид калия, феррат калия, нитрит калия, вода. [c.83]

Калия гидроксид (безводный, порошкообразный)........120 [c.142]

Данная программа посвящена подробному обсуждению металлов натрия Na и калия К и их важнейших соединений. Хорошо проработав эту программу, вы сможете описывать реакции этих двух металлов с водой и кислородом. Кроме того, вы научитесь составлять химические уравнения, описывающие получение натрия, калия, гидроксида натрия и гидроксида калия. Наконец, вы узнаете кое-что о распространенности этих металлов в природе и об их обнаружении. [c.107]

КАЛИЯ ГИДРОКСИД (едкое кали)КОН, г л 404 °С, [c.232]

При получении натрия гидроксид натрия При получении калия гидроксид калия При получении магния хлорид магния При получении алюминия оксид алюминия [c.457]

При электролизе чаще всего применяют такие комплексообразователи как аммиак, цианид калия, гидроксид натрия, щавелевая кислота и др. [c.230]

Натрия гидроксид Калия гидроксид Аммония гидроксид Натрий углекислый Калий углекислый Калий углекислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернисто-кислый Натрий хлористый Барий хлористый Кальций хлористый Магний хлористый Марганец хлористый Железо хлорное Железа сульфид Железа сульфид Натрия сульфид Сероводород Сера Сера Сера [c.115]

Калия гидроксид (едкое кали) КОН —бесцветные, очен ь гигроскопичные кристаллы. Водные растворы КОН имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов КС1, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия. [c.60]

Важнейшим соед. К. посвящены отд. статьи (см., напр.. Калия гидроксид. Калия иодид. Калия карбонат, Калия хлорид). Ниже приводятся сведения о др. важных соединениях. [c.284]

См. также Бария гидроксид. Калия гидроксид. Кальция оксид, Натрия гидроксид и др. [c.402]

Калий. Физико-химические свойства. Взаимодействие с водой, кислородом. Получение калия в промышленности. Важнейшие соединениня калия-гидроксид, нитрат, карбонат. Получение в промышленности и применение. Калийные удобрения. [c.163]

Реактивы. Анилин свежеперегнанный 4,6 мл, нитрит натрия 4 г соляная кислота (с1 — 1,19 г/см ), мочевина, иодид калия 10 г, хлорид калия, гидроксид натрия [c.157]

При нанесении РЬЗ смешивают при tp л 20° С равные части трех растворов свинец азотнокислый (60 г/л), натрий гидроксид (120 г/л), тиомочевина (40 г/л). По другому способу после обработки неметаллической поверхности в растворах соли свинца или сульфида натрия и промывания в воде электропроводный слой осаждают из раствора состава, г/л соль свинца (ацетат, нитрат) 1,5—2,0 калий гидроксид 20—30 тиомочевина 20—30 <р = = 20. .. 25° С т = 20. .. 30 мин. [c.68]

Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами. В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]

Очищаемые вещества кристаллогидрат сульфата меди(П), дихромат калия, гидроксид бора(П1). [c.70]

Согласно принятой в стране терминологии (Химический энциклопедический словарь, изд. Советская энциклопедия. М., 1983), едкий натр называется гидроксид натрия, а едкое кали — гидроксид калия. [c.34]

Кали едкое. Калия гидроксид. Калия гидроокись. КОН. М. м. 56,11. Белые куски, цилиндрические палочки или гранулы с кристаллической структурой на изломе. Гигроскопичен. ГОСТ 24363-80 (СТ СЭВ 1439-78). [c.111]

Калия гидроксид,. 0,5 н. спиртовой раствор. Этиловый спирт кипятят 30 мин с гидроксидом калия (10 г КОН в 1 л спирта) в колбе с обратным холодильником, а потом спирт перегоняют (над той же щелочью). Затем в этот спирт при перемешивании добавляют 30—35 г гидроксида калия и через сутки быстро сливают прозрачную жидкость с осадка. Раствор хранят в темной склянке с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью. [c.190]

Почему растворимость Na l в воде резко уменьща-етея при пропускании в раствор хлороводорода Как изменит->6я растворимость Na l при добавлении в раствор хлоридов калия или аммония, сульфата калия, гидроксидов натрия или жалия [c.272]

Щелочи — хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе высокую концентрацию гидроксиД-ионов (0Н ). К Щ. относятся гидроксиды металлов главных подгрупп I и П группы периодич. системы Д. И. Менделеева (кроме Be(OH)-2-Mg(OH)2). Гидроксиды щелочных металлов, как LiOH, NaOH, КОН, являются самыми сильными основаниями и называются едкими щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов — Са(ОН)г, 5г(0Н)г, Ва(ОН)г, Ra(OH)a— более слабые основания. Щ.— твердые, белые гигроскопические вещества. При их растворении выделяется большое количество теплоты. Растворы Ш,. окрашивают лакмус в синий цвет, фенолфталеин — в малиново-красный. Щ. разъедают ткани, особенно животные. Щ. широко приме11Я10т в различных отраслях промышленности. См. Натрия гидроксид. Калия гидроксид. [c.155]

Наибольшее практическое применение находят соединения калия-гидроксид КОН, нитрат KNO3 и карбонат К2СО3. [c.167]

Как из хлорида калия получить металлический калий гидроксид калия Написать соответствующие уравнения реакщш. [c.9]

Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие, в основном традиционные русские названия. Например, гидроксид натрия NaOH называют едкий натр гидроксид калия КОН — едкое кали гидроксид кальция Са(ОН)з — гашеная известь гидроксид бария Ва(ОН)а — едкий барит. [c.128]

Обо рудование и реактивы к опытам 9.1—9.9. Штатив с пробирками. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Банка для серебряных остатков. Растворы железо-аммиачные квасцы, гидроксид натрия (2 н.), хлорид бария, солнная кислота (2 н.), хлорид железа (III), гексациано-(III)феррат калия K3[Fe( N)6], сульфат железа (II), хлорид калия, гидроксид аммония (2 н.), сульфат [c.157]

Условия электролиза. Процесс гидродимеризации акрило-яитрила существенно зависит от материала катода, как можно видеть из данных, полученных в сравнимых условиях (электролит фосфат калия+гидроксид тетраэтиламмония) [c.212]

Схема получения адиподинитрила с использованием бездиафрагменного электролизера представлена на рис. 2.65. Водный раствор фосфата калия, гидроксида тетраэтиламмония и акрилонитрил соответственно из мерниксш 1—3 загружают в циркуляционный контур, состоящий из электролизера 4, холодильника 5 и центробежного насоса. Объемное отношение водной и органической фаз 1 0,5. Скорость диркуляции раствора устанавливается такой, какая необходима для получения тонкой эмульсии акрилонитрила в межэлектродном зазоре (около 0,2 м/с). По мере течения электролиза из мерника 3 в электролизер непрерывно поступает акрилонитрил. [c.214]

ЩЕЛОЧИ, гидроксиды щел. и щел.-зем. металлов. Твердые в-ва. Гидроксиды щел. металлов (едкие Щ.) хорошо раств. в воде, щел.-зем. металлов — плохо едкие Щ. также раств. в этаноле и метаноле. Сильные основания (особенно едкие Щ.), поглощают СОз и НгО из воздуха. Сила оснований и р-римость в воде в каждой группе периодич. сист. возрастает с увеличением радиуса катиона. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы — фарфор, РЬ. Получ. электролиз хлоридов щел. металлов обменная р-ция между р-ром соли 1цел. металла и гидроксидом щел.-зем. металла действие воды на оксиды щел.-зем. металлов. См., напр., Калия гидроксид, Кальция гидроксид, Магния гидроксид, Натрия гидроксид. [c.691]

Через 10 мин после добавления ферментного раствора действие [)ермента приостанавливают добазленисм 2 мл I н. раствора соля-юй кислоты. Для определения количества образовавшихся редуцирующих углеводов содержимое колб после осахаривания количе-твенно переносят в коническую колбу вместимостью 300—400 мл, уда же добавляют пипеткой 20 мл 0,1 н. раствора йода и 60 мл , 1 и. раствора гидроксида натрня или калия (гидроксид приливаюг [О каплям при перемешивании). [c.291]

В. Нагревают 0,05 г испытуемого вещества с 0,4 г калия гидроксида Р и 2 мл этанола ( 750 г/л) ИР 3 мин на водяной бане. Доводят до первоначального объема этанолом ( 750 г/л) ИР, охлаждают и добавляют 2 мл воды и 2 мл диазобензолдисульфоновой кислоты ИР появляется красное окрашивание. [c.243]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.292 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.121 , c.406 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 , c.33 ]

Общая химия (1987) -- [ c.246 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.232 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.232 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.29 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.250 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.43 , c.45 , c.46 , c.47 , c.50 , c.460 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.568 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.550 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.308 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.125 , c.127 , c.146 , c.154 , c.155 , c.169 , c.170 , c.184 , c.187 , c.202 , c.203 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.561 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.568 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.327 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.18 , c.59 , c.79 , c.117 , c.119 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.85 , c.185 , c.187 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.202 , c.205 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология