Перренаты

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Технеций — тяжелый металл плотностью 11,50, кристаллизуется в ге-к aгoнaлIj нoй плотной упаковке и плавится при 2127° С. По химическим свойствам он больше похож на рений, чем на марганец. Наиболее характерна для него валентность 7. Он сгорает в кислороде с образованием желтоватого ангидрида T gO, Последний при растворении в воде образует сильную одноосновную технециевую кислоту. Известны соли типа МеТсО,, которые по своей окислительной активности занимают промежуточное положение между перманганатами и перренатами. [c.344]

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения (VII), или рениевый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перрена-тами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [c.521]

Рений выделяют из отходов, переработки руд молибдена я других металлов, причем вследствие очень малого содержания Ка предварительно проводят ряд операций концентрирования. Металл получают восстановлением водородом перрената калия [c.545]

Металлический рений образуется при восстановлении перрената калия КНе04. Рений в компактном состоянии получают методом спекания, аналогично вольфраму, ввиду его очень высокой температуры плавления. [c.124]

Рений получают посредством восстановления перрената калия металлическим калием. Полученный порошкообразный рений подвергают спеканию в вакууме или в атмосфере благородных газов [c.296]

Хром — рений Хромовый ангидрид Перренат калня Серная кислота 250 10 2,5 50-55 [c.959]

Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа (III) хлоридом олова (II), катализируемую перренат-ионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными [c.163]

Получение. Чистый металлический марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Применяется восстановление оксидов марганца (МпОа, МП3О4) углеродом, кремнием, алюминием. Значительную долю марганца выплавляют в виде ферромарганца (60—90% Мп) в электрических печах при восстановлении углем смеси марганцевых и железных рз д. Рений получают обычно при восстановлении водородом перренатов калия (выше 600 °С) и аммония (450 °С) [c.388]

Рении I. Перренат калия Серная кислота (до рН = 1) 10 70 [c.947]

П. Перренат калия Лимонная кислота Аммиак (до рН = 9 5) 1 50 70 [c.947]

Металлический рений получают восстановлением перрената аммония водородом [c.241]

Большинство производных МпО , T O " и ReO (неудачно называемые еще перманганатами, пертехнатами и перренатами) хорошо растворимы в воде. Сравнительно трудно растворимы соли К" ", Rb" " и s+. Ион MnO " красно-фиолетового, ТсО — розового цвета, ReO " бесцветен. [c.335]

На рений действуют щелочи в присутствии окислителей, и в результате получаются соли рениевой кислоты — перренаты [c.117]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Наиболее устойчивы R jO,, рениевая кислота HRe04, а также ее соли, перренаты. Все соединения рения низших валентностей в водных растворах окисляются и переходят в производные семи валентного рения. [c.344]

Опыт 9. Получение малорастворимых перренатов [c.226]

Снижение поляризации на 0,2—0,3 В в g присутствии молибдата и перрената наблю-далось при электроокислении метанола и [c.302]

Рений подвергается действию водных растворов н1елочей, по только в присутствии окислителей при этом получаются соли — перренаты [c.292]

Кислотам НЭО4 отвечают соли МЭО4 (перманганаты, пертех-наты и перренаты), большинство которых хорошо растворимы в воде. Сравнительно труднорастворимы соли калия, рубидия, це [c.390]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 4—5 капель раствора перрената аммония NH4Re04. Добавить в одну пробирку раствора хлорида калия, в другую — нитрата серебра. Наблюдать быстрое выпадение осадка перрената серебра. Выпал ли осадок перрената калия потереть стеклянной палочкой о стенку пробирки с раствором соли калия (для образования центров кристаллизации). Что наблюдается Написать уравнения протекающих реакций. Какая соль менее растворима [c.226]

Выполнение работы. Внести в пробирку 4—5 капель раствора перрената аммония, добавить 1—2 капли концентрированной хлороводородной кислоты и 3—4 капли свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить выпадение осадка сульфида рения RejS,. Осадок сохранить для следующего опыта. Написать уравнение протекающей реакции. Окирляет ли ион ReOi сероводород Как протекает реакция перманганата с сероводородом Написать соответствующее уравнение. Сравнить окислительные свойства Мп " и Re . [c.226]

Перрутенаты MRUO4 проявляют некоторое сходство с перманганатами и перренатами, а M2RUO4 — с манганатами. Соль KRUO4 получают при пропускании хлора через раствор рутената калия [c.406]

Рений выделяют из отходов переработки руд молибдена и других металлов, причем вследствие очень малого содержания Не предварительна проводят концентрирование. Для получения чистого рения применяют реакцию восстановления водородом перрената калия (можно использовать КНЛеО или НегО ) [c.522]

Метод основан на переведении рения в виде перрената в раствор и отделении большей части молибдена в виде малорастворимого молибдата кальция. В полученном растворе рений определяют полярографическим методом при потенциале от —0,3 до —0,4 в на фоне 5 н. раствора N2804. [c.370]

Рений характеризуется соединениями, в которых он проявляет высшее окислительное число (+7). Рениевая кислота HReO и ее соли — перренаты — более устойчивы, чем соединения марганца (VH) они являются слабыми окислителями. [c.120]

Так, например, перренат калия KReO плавится при 555° С и кипит при 1370° С без заметного разложения, в то время как КМПО4 при нагревании разлагается полностью. Все остальные кислородные соединения рения образуются восстановлением соединений рения (Vil) и являются сравнительно неустойчивыми. [c.120]

Сульфиды рения получаются непосредственным соединением рения и серы, а также (НеаЗ,) посредством обработки сероводородом солей рениевой кислоты — перренатов аналогичным путем получается сульфид технеция ТсгЗ,. [c.121]

По отношению к нагреванию многие перренаты и пертехнетаты весьма устойчивы. Так, КТСО4 разлагается лишь при 1000°С, а КНе04 выше этой температуры перегоняется без разложения. Напротив, КМпОч уже около 250°С разлагается, в основном по схеме [c.299]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.378 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.421 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.21 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.481 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.487 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.629 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.435 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Аналитическая химия рения (1974) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.487 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.487 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.435 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.423 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.183 , c.267 , c.316 , c.345 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.394 , c.395 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.384 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.439 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.666 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.646 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.550 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.204 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.481 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.164 , c.169 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.404 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.658 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.666 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.526 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.306 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.579 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.245 , c.382 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.204 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.350 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.297 , c.308 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.299 , c.303 , c.307 , c.309 ]

Общая химия (1968) -- [ c.657 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.297 , c.308 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология