Калий нитрат

Рис. 74. Кривая титрования цианида калия нитратом серебра

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Нитрит калия, нитрат калия, сульфит натрия, сульфат натрия, карбонат калия, гидрокарбонат калия, гидрокарбонат кальция. [c.61]

Сульфат аммония Хлорид аммония Хромат калия Бихромат калия Нитрат марганца [c.186]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

Хлорид калия Нитрат калия Хлорид магния Нитрат кальция [c.232]

В раствор, содержащий нитрат калия, нитрат серебра и нитрат меди (II), массой 250 г поместили железные опилки массой 1,12 г. Какие металлы выделятся из раствора, если массовые доли солей в растворе составляют- нитрата калия —0,5%, нитрата серебра — 1,2%, нитрата меди (II) — 0,94% Чему равны массы полученных металлов Ответ медь (0,8 г) и серебро (1,62 г). [c.223]

Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Нитрат калия Нитрит калия Нитрит натрия Сульфат калия Хлорид калия Сульфат магния [c.185]

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Нитрат натрия Сульфат натрия Сульфит натрия Тиосульфат натрия Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Карбонат калия Нитрат калия Нитрит калия Сульфат калия Хлорид калия [c.318]

В разбавленных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, например таких, как хлорид натрия, бромид калия, нитрат бария и т. п., происходит диссоциация электролита, сопровождающаяся образованием гидратированных ионов, и практически полностью исключается возникновение более сложных малодиссоциированных частиц — молекул или ионов — из катионов металла и ионов ОН воды, или соответственно из анионов кислоты и ионов Н" ". Концентрации ионов Н+ и ОН сохраняют в растворах упомянутых солей приблизительно первоначальные значения и, следовательно, pH этих растворов близок к значению pH воды при той же температуре. [c.55]

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная ки(ШО-та, иодид калия, нитрат свинца (И). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме. [c.72]

Нитрат кальция Сульфат аммония Карбамид Хлорид калия Нитрат калия Сульфат калия [c.274]

Можно ли из азотной кислоты, хлората калия, оксида марганца (IV), хлора, гидроксида калия, нитрата калия получить перманганат калия Если да, то как [c.125]

Азотнокислый калий (нитрат калия, калийная селитра) KNO3— белое, кристаллическое вещество. Применяется для приготовления черного (охотничьего) пороха, как удобрение (содержит два элемента питания растений — азот и калий), а также при засолке мяса, для выработки фейерверков и т. д. [c.403]

Бихромат калия Нитрат калия [c.237]

Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия содержит два необходимых растениям элемента азот и калий. Нитраты иатрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой промышленности для консервирования продуктов. [c.440]

Первый способ. По условию задачи при обработке 12,5 г смеси хлорида и бромида калия нитратом серебра образовалось 20,78 г смеси хлорида и бромида серебра. Масса смеси увеличилась на 8,28 г (20,78 — 12,5 = 8,28) в результате замены в соединениях смеси иона калия ионом серебра. При замене 1. г-моя калия 1 г-ион серебра масса смеси должна увеличиться на 69 г (108 — 39 = 69). По условию задачи [c.152]

В лабораторных условиях кислород можно, получить при нагревании оксида ртути (II), перманганата калия, нитрата натрия, бертолетовой соли и оксида марганца (IV). Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты. [c.52]

Калия нитрат хранить в сухом месте. Избегать соприкосновения с органическими веществами. [c.114]

Из перечисленных ниже минеральных удобрений выпишите простые н комплексные хлорид калия, нитрат аммония, карбонат калия, двойной суперфосфат, гидрофосфат аммония, простой суперфосфат. [c.125]

Приборы и реактивы технохимические весы, спиртовка, штатив с пробирками, стакан емкостью 2 00 мл, упрощенный криоскоп, цилиндр мерный емкостью 100 мл, хлориды натрия и калия, нитраты калия и натрия, мрамор, цинк (кусочки или гранулы). [c.51]

В лабораторных условиях кислород часто получают разложением кислородсодержащих соединений бертолетовой соли, перманганата калия, нитрата калия, бихромата калия и др. Написать уравнения реакций получения кислорода разложением КЛ 1пО<, К2СГ2О7, Н О. [c.227]

Имеются растворы карбоната натрия, сульфата калия, нитрата кальцня и соляной кислоты. Между какими из названных веществ могут осуществляться химические реакции Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. [c.81]

В раствор, содержащий нитрат калия, нитрат серебра и нитрат меди (И), массой 250 г поместили железные опил-278 [c.278]

Прежде чем начать титровать, бюретку тщательно моют, чтобы вода стекла по стенкам, а не скоплялась отдельными каплями. Нижний затвор бюретки должен быть чистым. Сухой стеклянный кран слегка смазывают вазелином. Проверяют, держит ли кран или затвор. Стеклянные краны применяют для веществ, действующих на резину, например, для растворов иода, перманганата калия, нитрата серебра. Для растворов щелочей нельзя применять стеклянные краны, так как щелочь разъедает стекло, и кран перестает открываться. [c.359]

Двухлористый марганец Сульфат марганца Перманганат калия Гексациано феррат (III) кали5< Гексациано феррат (II) калия Нитрат кобальта [c.186]

Оборудование и реактивы. Стакан на 150 мл. Пипетка на 0,2 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. рН-Метр типа ЛП-58 или ЛПУ-01. Ртутный термометр со шкалой от 10 до 100° С. Дихромат калия. Нитрат кобальта. Перманганат калия (0,1 н. свежеприготонленный раствор). Азотная кислота (пл. 1,4 г/см ). Вода, дважды перегнанная с перманганатом калия в приборе из кварца или стекла .чирекс (pH воды измеряют потенциометрически он должен быть 6,4—6,6). [c.174]

Какую среду (кислую, щелочную ипи нейтральную) будут иметь растворы следующих смесей фосфит калия, нитрат бария, ацспшт натрия, хлорид ам.мония, ацетат алюминия, x lopud железа (III) Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих химических реакций в ионной форме. [c.99]

Рассчитайте количества следующих солей, нужные для приготовления 50 мл децимолярных растворов роданида калия, нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия Ыа25О4-10НзО (глауберовой соли). Налейте в стаканчик на 100 мл 50 мл воды, измерьте температуру термометром. Затем всыпьте соль, размешайте ее стеклянной палочкой и снова определите температуру. Как изменилась температура [c.53]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.119 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.292 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.124 , c.407 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.6 , c.8 , c.22 , c.42 ]

Химия (1978) -- [ c.231 , c.261 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.266 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.233 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.233 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.282 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.229 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.30 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.43 , c.45 , c.46 , c.47 , c.50 , c.460 ]

Общая химия (1964) -- [ c.309 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.218 , c.219 , c.247 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.415 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.401 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.563 , c.564 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.563 , c.564 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.433 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.255 , c.382 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.270 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.91 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.161 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.52 , c.260 , c.295 , c.313 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.411 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.415 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.428 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.21 , c.59 , c.61 , c.79 , c.81 , c.117 , c.121 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.54 , c.56 , c.317 , c.350 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.254 , c.279 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.165 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.356 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.289 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.789 , c.812 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 , c.196 , c.220 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология