Едкое кали

Требуется приготовить 1 л 0,05 н. спиртового раствора едкого-кали. [c.133]

Однако следует учесть, что готовый препарат едкого кали всегда содержит некоторое количество углекислых солей (соды, поташа и др.), от которых необходимо освободиться. Для этого берут несколько большую, чем полагается по расчету, навеску щелочи-(3,0—3,5 г л) и растворяют ее в 200—300 мл свежеперегнанного спирта. При этом щелочь растворяется в спирте, а углекислые сола выпадают в осадок. Спиртовой раствор щелочи отстаивают в течение-5—10 суток, после чего прозрачный слой жидкости сливают в мерную колбу и добавляют до метки (1 л) све же перегнанный спирт. Приготовленному раствору дают отстояться еще сутки, а затем приступают к установлению титра. [c.133]

Толуол идентифицировался в виде бензойной кислоты и тринитротолуола. С целью получения бензойной кислоты толуол окислялся по Ульману [20]. Для этого 2 г толуола прибавляли к 200 мл разбавленного раствора едкого калия. Все зто помещалось в колбу, снабженную обратным холодильником, капельной воронкой и механической мешалкой. Колба нагревалась па водяной бане и постепенно прибавлялся слабый раствор перманганата калия (Кальбаум). После прибавления треб) емого количества перманганата калия (в излишке от теории) колба нагревалась при 90—95° в течение 8 часов. После окончания окисления в колбу добавлялся 1 мл метилового спирта для обесцвечивания раствора. Образовавшаяся при окислении двуокись марганца отфильтровывалась из раствора калиевой соли бензойной кислоты, осадок промывался горячей дистиллированной водой, затем фильтрат упаривался на водяной бане и добавлялся 20% раствор соляной кислоты до слабокислой реакции. Выделенная бензойная кислота после двухкратной перекристаллизации из горячей воды плавилась при 120—12Г. Синтетическая бензойная кислота имела т. пл. 121 —121,5°. Смесь обоих препаратов плавилась прп 121 —122 . Прп нитровании толуола сначала получался динитротолуол, который затем переводился в тринитротолуол. [c.17]

Самое сильное из оснований — это гидроксильный ион. Сам по себе он не встречается, а входит в состав молекул вместе с другими ионами. Он содержится, например, в гидроокиси натрия (едком натре, или каустической соде) или ъ гидроокиси калия (едком кали). [c.178]

При отщеплении галоидоводорода от галоидных алкилов очень легко наступает изомеризация двойной связи. Поэтому возможность каталитического дегидрогалоидирования, так же как и отщепление галоидов спиртовым едким кали или третичными аминами, полностью исключается. [c.550]

Теоретический титр 0,05 н. раствора едкого кали равен 0,0028 г. Определяем поправочный коэффициент нормальности [c.135]

Разделив грамм-молекулу КОН на единицу, получим грамм-эквивалент едкого кали [c.126]

Сульфохлориды омыляют, например, при получасовом кипячения с 10%-ным раствором едкого кали в этиловом спирте. Разбавив водой нейтральное масло его растворяют петролейным эфиром или пентаном и после отгонки растворителя взвешивают. [c.376]

Под органической кислотностью понимают наличие в топливе соединений кислотного характера, способных вызывать коррозию металлов. К таким соединениям относятся нафтеновые ( СООН) кислоты, фенолы (СбНбОН), асфаль-теновые кислоты и т. п. Кислотность топлив определяют по ГОСТ 6041—51. Топливо обрабатывают кипящим этиловым спиртом, который растворяет органические кислоты, и оттитровывают раствором едкого кали. Кислотность выражают в мг КОН требующегося для нейтрал изации 100 мл топлива. [c.32]

Приготовление катализатора. Активированный уголь предварительно очищали следующим образом уголь кипятили в течение 1 часа в 15%-ном растворе едкого калия, после чего промывали горячей дистиллированной водой до удаления щелочи. Затем активированный уголь в течение 1 часа кипятили в 15%-ном растворе азотной кислоты н промывали дистиллированной водой до удаления кислоты. Обработанный таким образом уголь сушили при 100°С. Активность угля по диэтиловому эфиру — 40%. [c.99]

Пример. На титрование первой навески янтарной кпслоты — 0,050 г затрачено 18,0 мл КОН на титрование второй навески янтарной кислоты — 0,052 г — затрачено 19,1 мл КОН, на титрование третьей навески янтарной кислоты — 0,048 г—затрачено 17,0 лбл КОН. Вычисляем титр едкого кали на основании следующих пропорций [c.134]

Пример 1. Требуется определить грамм-эквивалент едкого кали в реакции с соляной кислотой. [c.126]

Возогнанный йод собирают в бюкс и сушат над едким кали в течение суток, после чего йод можно употреблять в качестве чистого реактива. [c.131]

К раствору палладийхлорпстоводородной кислоты добавляли предварительно откачанный в вакууме активированный уголь с таким расчетом, чтобы получить катализатор, содержащий 10% палладия. Активированный уголь, пропитанный палладийхлористоводородной кислотой, к которому был добавлен формалин, охлаждали до 0°С и к нему осторожно добавляли по каплям 50%-ный раствор едкого калия так, чтобы температура реакционной смеси не превышала 5°С. [c.99]

Берут препарат едкого кали (КОН), молекулярный вес которого-56,10. Определяют грамм-эквивалент едкого кали [c.133]

Исходным веществом для установления титра едкого кали служит свежеперекристаллизованная янтарная кислота (может быть-принята также и щавелевая кислота) в качестве индикатора берется фенолфталеин. [c.133]

Концентрация растворов, выраженная в весовых процеттах, показывает, какое количество граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Например, если концентрация раствора едкого кали (КОН) равна 15%, это значит, что р 100 г раствора, содержится 15 г КОН. [c.123]

После каждого титрования записывают показания бюретки, определяющие объем затраченного раствора едкого кали. [c.134]

Соединяя оба уравнения, получаем общую формулу для расчета титра едкого кали [c.134]

Затем заполняют другую бюретку 0,05 н. раствором едкого кали с установленным титром и титруют находящийся в колбе раствор соляной кислоты до изменения цвета его, после чего точно отсчитывают и записывают объем затраченного на титрование раствора едкого кали. [c.138]

Зная количество миллилитров соляной кислоты G, взятое на титрование, объем едкого кали V, израсходованный на титрование, и титр раствора едкого кали (Г), вычисляют титр соляной кислоты. [c.138]

Из уравнения реакции между едким кали и соляной кислотой [c.138]

Определение кислотности топлив и кислотного числа масел. Метод определения кислотности или кислотного числа заключается в извлечении кипящим спиртом из навески испытуемого нефтепродукта кислых соединений и в титровании их раствором едкого кали в присутствии индикатора — нитрозинового желтого (дельта). [c.178]

К0Н + НС1 = КС1 + Н20 определяют грамм-эквивалент едкого кали [c.138]

Соединяя оба уравнения, получают общую формулу для расчета титра соляной кислоты по едкому кали, титр которого известен [c.139]

По количеству титрованного раствора едкого кали, израсходованного на взаимодействие с кислыми соединениями, рассчитывают содержание последних в миллиграммах едкого кали. [c.178]

В топливах, содержащих небольшие количества кислых соединений, нормируется так называемая кислотность, которая выражается в количестве миллиграммов едкого кали, требующемся для нейтрализации 100 мл нефтепродукта. [c.178]

Метод заключается в растворении испытуемой консистентной смазки и в последующем определении реакции, оттитровывании свободных щелочей соляной кислотой или свободных органических кислот едким кали. [c.179]

А.зотсодержаш,ие соединения, в которых азот связан с водородным атомом, способным реагировать со щелочами, также способны винилироваться. Из карбазола и едкого кали при 180 и 10—20 ат с ацетиленом (разбавленным азотом) при использовании в качестве растворителя метилциклогексана получают випилкарбазол, дающий полимер, известный под названием луви-кап , применяемый в электропромышленности. [c.250]

Из них вполне надежно было установлено присутствие 1- и 2-хлоргексана нужно было, следовательно, найти третий изомер. При обработке спиртовым раствором едкого кали нз названных трех изомеров должны были бы образоваться следующие гексены [c.535]

Однако позднее Шерилл с сотрудниками установил [51], что в зависимости от метода получения пентана-2 (обработка спиртовым раствором едкого кали З-бромпентана или 2-бромпентана) присоединение к нему бромистого водорода давало преимущественно 3-бромпентан или 2-бромпентан. Это также находилось в согласии с указаниями Ка-раща и Маркера [52] о существовании двух электронноизомерных пен-тенов-2. Природа этих реакций оказалась чрезвычайно запутанной. [c.551]

К отгону добавлялся разбавленный раствор едкого кали до слабощелочной реакции и упаривался. После подкисления была выделена бензойная кислота, которая, после двухкратной перекристаллизации нз горячей воды, плавилась прн 119—12Г и прн смешении с синтетической бензойной кислотой с температурой плавления 121 — 122° депрессии не давала. Идентификация бепзойпой кислоты указывает на присутствие этилбензола в мирзаанском бензине. [c.26]

Щелочь бралп пз такого расчета, чтобы на 1 г палладия приходилось 2—3 г едкого калия. После добавления щелочи реакционная смесь нагревалась на водяной бане до 70°С в течение 1 часа, зате.м оставлялась на ночь. На другой день пал-ладированный уголь переносили на воронку Бюхнера и промывали дистиллированной водой до отрицательной реакции на ион хлора. [c.100]

Производство электролитического водорода основано на электролизе воды постоянным током в электролизных ваннах (электролизерах) различных конструкций. В качестве электролита обычно используется водный раствор едкого кали или едкого натра. Электролизеры в зависимости от расположения электродов и способа подведения к ним элёктротока подразделяются на моно-полярные и биполярные. Наиболее распространены открытая мо-нополярная ванна с двойными плоскими металлическими электродами, подвешенными в стальном ящике (кожухе) ванны параллельно один другому и погруженными в электролит, и фильтр-прессные биполярные ванны, состоящие из ряда соединенных одна с другой электролитических ячеек с размещенными между ними электродами. [c.59]

В этой реакции две грамм-молекулы КОН реагируют с одной грамм-моле-кулой двуосновной кислоты С2Н4(СООН)2, т. е. соответствуют двум грамм-атомам водорода. Разделив две грамм-молекулы КОН на два, получим грамм-эквивалент едкого кали [c.127]

В маслах, содержащих по сравнению с топливами большее количество кислых соединений, нормируется так называемое к и с-лотнов число, которое выражается в количестве миллиграммов едкого кали, требующемся для нейтрализации 1 г масла. [c.178]

По этому методу определяют реакцию смазки, свободную щелочь, не связанную в виде мыла и выраженную в процентах едкого натра, и свободную неомыленную органическую кислоту, выраженную кислотным числом в миллиграммах едкого кали на 1 з смазки или в процентах олеиновой кислоты. [c.179]

Для определения содержания свободных органических кислот навеску сыазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Если в присутствии фенолфталеина спиртовый слой не окрашивается, что указывает на наличие кислот, то его титруют раствором едкого кали до слабо-розового окрашивания. [c.179]

Для того чтобы эмульсолы при храпении оставались стабильными, в них должны содержаться различные свободные органические кислоты. Применение же эмульсола, содержащего кислые соединения, недопустимо, так как они вызывают коррозию станков, инструментов и обрабатываемых деталей. Ввиду этого перед употреблением эмульсию полностью нейтрализуют. Для определения содержания свободной щелочи раствор титруют 0,1 н. водным раствором соляной кислоты. Для определения кислотного числа pa iBop титруют 0,1 н. водным раствором едкого кали. [c.181]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.406 ]

Общая химия (1987) -- [ c.246 ]

Химия (1978) -- [ c.520 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.2 , c.2 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.174 , c.186 , c.222 , c.228 , c.251 , c.273 , c.278 , c.281 , c.386 , c.415 , c.436 , c.445 , c.508 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 7 (1966) -- [ c.12 , c.13 , c.37 , c.54 , c.61 , c.82 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.0 ]

Технология органических красителей и промежуточных продуктов (1980) -- [ c.19 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.180 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.232 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.111 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.72 , c.110 , c.276 , c.277 , c.346 , c.347 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.280 , c.391 ]

Химические товары Справочник Часть 1,2 (1959) -- [ c.108 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.99 , c.287 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.380 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.636 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.10 , c.11 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.254 ]

Общая химия (1974) -- [ c.546 , c.547 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.0 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.0 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.289 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.340 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.407 , c.533 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.323 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.0 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.96 ]

Сочинения Том 19 (1950) -- [ c.105 , c.760 , c.774 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.0 ]

Синтетические полимеры в полиграфии (1961) -- [ c.95 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.58 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.169 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

История химических промыслов и химической промышленности России Том 3 (1951) -- [ c.245 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.296 ]

Справочное руководство по эпоксидным смолам (1973) -- [ c.0 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.214 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.9 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.0 ]

Справочная книга по химизации сельского хозяйства (1969) -- [ c.519 ]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.0 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.20 , c.364 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология