Соединения преимущественно ионные

Как фториды и хлориды, бромиды и иодиды могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными соединениями. Преимущественно ионными являются бромиды и иодиды щелочных и щелочноземельных металлов, тогда как бромиды и иодиды неметаллических элементов преимущественно ковалентные. В ряду галидов одного и того же элемента с повышением степени его окисления усиливается ковалентный характер связи. [c.300]

Характер связи в соединениях преимущественно ионный, особенно в соединениях металлов 1а подфуппы. [c.64]

Галогениды металлов являются соединениями преимущественно ионного характера [14], хотя в некоторых случаях они могут быть и частично ковалентными. В действительности, конечно, существует равномерный переход от чисто ионных галогенидов через соединения с промежуточным характером к тем, которые по существу являются ковалентными. В качестве грубого приближения можно рас- [c.435]

Анионы элементов одной группы при перемещении сверху вниз вдоль нее приобретают все большие размеры и все большую поляризуемость. Хотя в рядах такого типа ионный заряд остается постоянным, увеличение поляризуемости обусловливается тем, что этот заряд оказывается распределенным в последовательно возрастающем объеме. Например, I поляризуется значительно легче, чем F , так как первый из этих ионов намного больше второго. Эта закономерность изменения поляризуемости и ее влияние на характер образуемых элементами химических связей очень хорошо иллюстрируются на примере соединений AgF, Ag l и Agi AgF является соединением преимущественно ионного типа (степень ионности связи в нем достигает 55%), Ag l лишь на 40% ионное соединение, а Agi — всего на 13%. Электрическое поле катиона Ag поляризует иодид-ион в гораздо большей степени по сравнению с тем, как оно поляризует намного меньшие по размерам хлорид- и фто-рид-ионы. Многие иодиды других элементов также обладают преимущественно-ковалентным характером, в то время как фториды и хлориды соответствующих элементов оказываются гораздо более ионными соединениями. [c.326]

Хингидронный электрод подвержен и так называемой солевой ошибке, которая появляется в присутствии некоторых соединений преимущественно ионного, а иногда и молекулярного характера. Связана она с влиянием этих веществ на коэффициенты активности хинона и гидрохинона и нарушением соотношения = 1. Понятно, что при этом отношение также перестает быть равным единице, несмотря на одинаковость концентраций хинона и гидрохинона. Солевая ошибка была подробно исследована Говоркой и Дирингом Бильман и Йенсен нашли, что она минимальна в насыщенных растворах хингидрона. [c.66]

Однако известные халькогениды РЗЭ (подгруппы церия) состава отличаются от соответствующих соединений элементов III Б подгруппы. Основной тип структуры, в которой кристаллизуются соединения РЗЭ А В это структура ТЬзР4 с наличием вакантных мест в этой дефектной структуре характер связи в соединениях преимущественно ионно-ковалептный, благодаря чему они имеют полупроводниковые свойства. Однако физическая основа полупроводниковых свойств у обеих групп соединений типа aJ BJ различна. [c.211]

Соединения преимущественно ионного характера можно рассматривать с точки, зрения электростатических взаимодействий. Совокупносте ионов, в которой ион находится в окружении п ионов Х , будет устойчива в том случае, когда кулоновское притяжение между и лигандами X равно или больнле отталкивания между лигандами. Отталкивание между лигандами возрастает по мере увеличения координационного числа п компенсация этого [c.364]

Галогениды металлов являются соединениями преимущественно ионного характера. Сюда относятся галогениды щелочных, щелочноземельных металлов, большинство галогенидов, лантаиоидо и некоторых актиноидов, а также галогениды других металлов с низкими степенями окисления. Это — твердые, малолетучие вещества с довольно высокой температурой плавления. Большинство из них растворимо в воде, наименее растворимы — фториды. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология