Взаимодействие электростатические

Энергия решетки ионных кристаллов. Идеальный ионный кристалл состоит из регулярно расположенных положительных и отрицательных ионов, взаимодействующих электростатически. Ионы несут на себе заряды, кратные заряду электрона заряд на ионе распределен сферически. Основными силами взаимодействия меж- [c.12]

В случае адсорбции цеолитом полярных неорганических молекул О2, N2, СО, СО2 и ЫНз, состоящих из нескольких атомов и имеющих электрический дипольный и (или) квадрупольный моменты, расчет вкладов энергии дисперсионного и индукционного притяжения и энергии отталкивания в общую потенциальную энергию Ф также можно провести в атом-ионном приближении. Однако кроме этого здесь надо учесть вклады в энергию межмолекулярного взаимодействия электростатического ориентационного взаимодействия электрических моментов молекулы с ионами решетки цеолита. Таким образом, в этом приближении потенциальная энергия Ф равна [c.216]

Ионы электролита взаимодействуют друг с другом. Силы взаимодействия электростатические и могут быть рассчитаны по законам электростатики. [c.213]

Ориентационное взаимодействие (эффект В. Кеезома, 1912) проявляется в случае полярных молекул (диполь-дипольное взаимодействие). Электростатическое вза- имодействие полярных молекул (рис. Ау [c.125]

Сольватация ионов в растворе определяется силами физической и химической природы, из которых основную роль играют силы межмолекулярного взаимодействия электростатического типа и донорно-акцепторное взаимодействие между ионом и молекулой растворителя. [c.219]

Как уже отмечалось, в первом приближении теории Дебая — Гюккеля предполагается, что энергия межионного взаимодействия электростатического происхождения. Энергия взаимодействия между ионами может быть определена поэтому как энергия заряжения центрального иона в электрическом поле ионной атмосферы. Известно, что энергия заряжения частицы от нуля до заряда q в поле ij равна [c.50]

Растворение — это сложный физико-химический процесс, при котором происходит взаимодействие (электростатическое, донорно-акценторное, образование водородной связи) между частицами растворителя и растворенных веществ. [c.70]

Некоторые из этих путей включают реакции, сопровождающиеся выделением энергии, запасаемой в виде АТР, большая часть которой используется в дальнейшем для энергетического обеспечения восстановительных процессов биосинтеза. В ходе этих восстановительных процессов образуются менее реакционноспособные гидрофобные липидные групировки и боковые цепи аминокислот, которые так необходимы для сборки нерастворимых внутриклеточных структур. Структурная организация природных олигомерных белков, мембран, микротрубочек и волокон является результатом агрегации, обусловленной сочетанием гидрофобных взаимодействий, электростатических сил и водородных связей. Главный результат метаболизма состоит в синтезе сложных молекул, которые весьма специфическим образом самопроизвольно взаимодействуют друг с другом, образуя требуемые для организма структуры— богатые липидами цитоплазматические мембраны, регулирующие вместе с внедренными в них белками поступление веществ в клетки. [c.502]

Дисперсионное взаимодействие (эффект Лондона) Молекулы, имеющие сферически симметричное распределение заряда, не могут взаимодействовать электростатически Такие молекулы не имеют дипольного и других электрических моментов Агрегатирование таких молекул происходит под влиянием дисперсионных сил, имеющих чисто квантово-механическую природу [c.65]

При оценке роли электростатических сил следует иметь в виду, что коллоидные частицы и макроионы ВМВ окружены в воде, содержащей электролиты, слоем компенсирующих ионов и в целом электрически нейтральны, поэтому, если частицы и макроионы находятся на достаточно большом расстоянии, то между ними не существует электростатического взаимодействия. Электростатические силы появляются только при сближении частиц и макроионов на расстояние порядка толщины ионных атмосфер, когда в результате их перекрытия изменяется плотность ионно-электрического поля и [c.67]

Величины потенциалов ионизации качественно отражают способность элементов к взаимодействию, независимо от того, является ли взаимодействие электростатическим или включает гибридизацию орбиталов [47, 21]. [c.97]

Автор отмечает, что взаимодействие между веш,ествами происходит с неодинаковой степенью интенсивности. Оно наиболее слабо при наличии однородных молекул и обычно может быть представлено как физическое взаимодействие (электростатические силы, квантово-механические дисперсионные силы). Химическое взаимодействие происходит в определенных стехиометрических соотношениях и чаш е всего описывается в виде донорно-акцепторного взаимодействия. [c.27]

Обменное взаимодействие (в результате обменного взаимодействия электростатическая энергия электронного газа уменьшается) [c.300]

Атомные и молекулярные электрические взаимодействия, несмотря на быстрые движения электронов вокруг положительных ядер (а правильнее было бы сказать, что именно вследствие чрезвычайной быстроты этих движений), часто можно рассматривать как взаимодействия электростатические, причем, разумеется, приходится учитывать не какие-либо мгновенные положения электронов и ядер, а некоторое среднее по времени заполнение пространства электрическими зарядами. Про эту замену сложных электродинамических расчетов простым вычислением электростатических сил было бы рискованно сказать, что она достаточно обоснованна. Но в очень многих случаях эта замена электродинамики электростатикой блестяще оправдана согласием выводов теории с фактами. [c.58]

Первое, что бросается в глаза при рассмотрении этих данных, это большие различия в величинах A r и Af -В газообразном состоянии величина разности энергий определяется главным образом внутримолекулярными факторами, меняющими потенциальную энергию от этих факторов зависят форма и величина трех минимумов на потенциальной кривой внутреннего вращения единичной молекулы. В жидком состоянии приобретают значение также межмолекулярные взаимодействия, меняющие потенциальную энергию и определяющие относительную глубину различных потенциальных минимумов по-видимому, наиболее важным фактором являются при этом взаимодействия электростатического типа [3]. Это подтверждается хорошо соблюдающимся правилом (а таких правил, которые были бы широко применимы при исследовании поворотной изомерии, очень мало), согласно которому устойчивость [c.361]

Идеальный ионный кристалл состоит из регулярно расположенных положительных и отрицательных ионов, взаимодействующих электростатически. Ионы несут на себе заряды, кратные заряду электрона заряд на ионе распределен сферически. Основными силами взаимодействия между ионами являются кулоновские электростатические силы и действующие на небольших расстояниях силы отталкивания. Эта модель была впервые использована Борном для расчета внутренней энергии ионного кристалла. [c.16]

Дяя определения ф надо иметь еще одно соотношение между риф, которое можно получить, используя уравнение Пуассона, причем это равносильно предположению, что к ионам в растворе применим закон Кулона о силе взаимодействия электростатических зарядов. Это уравнение имеет в декартовых координатах следующий вид [c.130]

Следующая задача в теории уровней энергии в случае Ресселя — Саундерса состоит в учете взаимодействия спин-орбита, рассматривая его как малое по сравнению с электростатическим взаимодействием. Электростатическое взаимо- [c.189]

В предыдущих главах книги предполагалось, что ядерные уровни имеют строго определенное положение, не зависящее от внешних условий. Однако надо учесть, что ядро окружено электронной оболочкой, с которой оно взаимодействует электростатически. Важнейшее значение при этом будут иметь s-электроны, я1)-функция которых характеризуется сферической симметрией с максимумом плотности вероятности нахождения электрона в [c.254]

Оказалось, что реакционная способность химического элемента, т. е. его стремление вступать во взаимодействие с образованием тех или иных видов химической связи, зависит как от числа электронов на внешних энергетических уровнях атомов, так и от размеров последних, от формы электронных облаков, электронной плотности и степени симметрии расположения этих облаков. Весьма важной характеристикой химических свойств элемента, определяющей его тенденцию к химическому взаимодействию, является способность атомов данного элемента превращаться в положительно и отрицательно заряженные ионы. Ибо химическая реакция, сопровождаемая возникновением химической связи (ионной, например), есть результат взаимодействия электростатического притяжения и отталкивания между двумя противоположно заряженными частицами (ионами). Чем легче, следовательно, атомы данного элемента превращаются в ионы, тем они реакционноспособнее. [c.162]

При образовании раствора в общем случае происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества (растворенных веществ). Это обусловлено тем, что в растворе действуют силы, вызывающие и межмолекулярное взаимодействие (электростатическое, ван-дер-ваальсовы силы), ионно-дипольное взаимодействие, проявляющиеся на сравнительно значительных расстояниях, и специфическое взаимодействие (донорно-акцепторное, водородная связь), сказывающееся на сравнительно небольших расстояниях. Первое является общим для всех веществ оно связано с совокупностью физических процессов. Второе связано с перестройкой электронных оболочек молекул, атомов и ионов оно обусловлено химическими изменениями. [c.133]

К электростатическим взаимодействиям, обнаруженным в ас-фальтеновом ассоциате, относятся 1) ориентационное — между фрагментами, содержащими диполи (гетероатомы) 2) деформационное,— между полярными фрагментами и неполярными, но поляризующимися в поле диполя (наведенный диполь) 3) комплексы с переносом заряда, возникновение которых энергетически выгодно в том случае, если разность потенциала ионизации донора и сродства к электрону акцептора меньше энергии кулоиовского взаимодействия. Электростатические взаимодействия также относятся к близкодействующим силам, энергия которых обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами [287]. [c.287]

Во второй области ( 0,212 < R < 0,795 нм ) с ван-дер-ваальсовым минимумом, положение которого определяется балансом сил отталкивания и притяжения, энергия ММВ определяется энергиями взаимодействий электростатических Eel, обменных Еех, обменно-поляризационных - индукционной Еех. ind и дисперсионной Егх. isp и переноса заряда Есы [c.62]

Влияние растворителя. Сущность влияния растворителя на скорость реакции в общем случае обусловлена как ван-дер-ваальсовым, так и дисперсионным взаимодействием, электростатическим взаимодействием между ионами и диполями, а также сольватацией растворителем молекул исходных реагентов, активированных комплексов и продуктов реакции. Перемена растворителя вызывает изменение константы скорости, параметров уравнения (II.90), а в отдельных случаях и порядка реакции. Требуется установить количественную связь между характеристиками процессов образования активированного комплекса и свойствами растворителя. Задача эта весьма сложна и в общем виде далека от решения. Не представляется возможным оценить энергию каждого из видов взаимодействий в растворах — как реагентов (между собой), так и активированных комплексов и продуктов реакций с растворителем. [c.152]

При образовании раствора в общем случае происходит изменение свойств и растворителя, V растворенного вещества (растворенных веществ). Это обусловлено тем, что в растворе действуют силы, вызывающие и межмолекуляр-ное взаимодействие (электростатическое, ван-дер-ваальсовы силы), и ионно-дипольное взаимодействие, проявляющиеся на сравнительно значительных расстояниях, и специфическое взаимодействие (донорно-акцепторное, водородная [c.141]

Электростатический вклад в потенциальную энергию представляет собой энергию электростатического взаимодействия молекул с недеформироваиными электронными оболочками. Это взаимодействие может быть описано в рамках классической электростатистики. Оно возникает, если обе взаимодействующие молекулы обладают постоянными электрическими моментами (дипольным, квадрупольным, октупольным). Взаимодействие на больших расстояниях определяется дипольными моментами (диполь-дипольные взаимодействия) . При уменьшении расстояния между молекулами возрастает роль диполь-квадрупольных, квадруполь-квадрупольных и т. д. взаимодействий. Электростатическое взаимодействие на близких расстояниях следует рассчитывать непосредственно по закону Кулона, исходя из распределения зарядов (электронной плотности). [c.118]

Низкая точность в определении зарядов на атомах и неопределенность параметра Еэф (значение которого, помимо сказанного выше, должно быть чувствительно также к расстоянию между зарядами), естественно, сказываются на величинах рассчитываемой энергии электростатических взаимодействий. Следует, однако, иметь в виду, что по сравнению с энергией ван-дер-ваальсовых невалентных взаимодействий электростатическая составляющая изменяется с расстоянием очень плавно (пропорционально 1/г). Поэтому она не может привести к заметному изменению геометрических параметров оптимальных конформаций, но может суще- [c.119]

Подобные рассуждения приложимы и к электростатическим взаимодействиям. Ионные пары между моновалентными ионами существенны в неполярных растворителях, однако их стабильность в воде мала. Значительные эффекты наблюдаются в том случае, когда один из ионов является полиэлектролитом 85], в этом случае могут образовываться стабильные комплексы с полиэлектролитами противоположного заряда. Полилизин, например (поликатион при нейтральном pH), образует нерастворимый комплекс с ДНК (полианионом) 86]. Во многих внутрибелковых и фермент-субстратных взаимодействиях электростатические силы усиливают водородные связи, как в солевом мостике СО НзМ описанном выще для химотрипсина, а также в случае бифункциональных взаимодействий (52) между карбоксилат- или фосфат-анионом и гуанидиновой группой аргинина, наблюдаемых, например, в активном центре креатинкиназы [87]. [c.504]

При отсутствии внепгних сил (гравитационных, центробежных, электрических) незаряженные частицы, диспергированные в покоящейся жидкости, должны быть распределены однородно. В действительности между частицами всегда есть взаимодействие электростатическое отталкивание (для заряженных частиц, окруженных двойными электрическими слоями), молекулярное притяжение (силы Ван-дер-Ваальса), гидродинамические силы (силы, возникающие при взаимном влиянии полей скоростей жидкости и частиц). [c.207]

Весьма важное значение для адсорбции и последующей флокуляции макромолекул имеет электростатическое взаимодействие. Электростатическое притяжение с образованием электровалентной связи рассматривается часто как основная причина адсорбции ка-тирнных полимеров на отрицательно заряженных частицах минеральных суспензий (кварц, микроклин, меелит, барит, иллит), углеглинистых суспензий, бактериях, вирусах, микроорганизмах активного ила и анионных полимеров на положительно заряженных частицах (флюорит, корунд, углерод). , [c.68]

Все эти факты могут быть легко интерпретированы, исходя из представления,что дисперсионное взаимодействие углеводородной части молекулы с поверхностью адсорбента играет весьма малую роль в случае метилового спирта и становится значительным в случае пропилового. При малых степенях заполнения молекулы пропилового спирта лежат па поверхности. Естественно, что нри этом энергия связи такой адсорбированной молекулы с поверхностью превышает энергию связи молекулы GH3OH с той же поверхностью на величину энергии дисперсионного взаимодействия (электростатические компоненты для обоих спиртов приблизительно одинаковы). [c.409]

Модификация цеолитов посредством ионного обмена. Общий способ приготовления цеолитов, обладающих каталитической активностью, заключается в обмене ионов патрия на двух- или трехвалентные катионы и нагревании полученного материала до тем-tieparypbi >300°С. Такой метод позволяет ввести в цеолиты почти все ионы периодической системы [143]. Активность таких замененных цеолитов первоначально объясняли взаимодействием электростатических нолей вблизи катионов с образованием карбокатионов путем поляризации связи С—Н реагирующей молекулы [144]. Эта гипотеза теперь полностью отвергнута, и в настоящее время считают, что поливалентные катионные формы цеолитов образуют кислотные центры, идентичные тем, которые имеются в Н-цеолитах [145]. Полагают, что образование подобных кислотных центров происходит благодаря расщеплению воды, связанной с поливалентными катионами [146] [c.48]

Подобный метод расчета [33] был применен для вычисления поверхностной энергии ионных кристаллов, однако он несколько сложнее, так как е(г) включает три вида взаимодействий электростатическое притяжение и отталкивание, лондоновские силы и отталкивание на коротких расстояниях. Майер дал выражения для этих взаимодействий и, использовав данные работы Шуттле-ворта, оценил поверхностную энергию для плоскостей 100 и 110 кристаллов галогенидов щелочных металлов. В табл. 2 даны величины, вычисленные для плоскости 100], а также экспериментальные величины поверхностного натяжения для расплавленных солей, экстраполированные до 0° К. [c.158]

В настоящее время есть данные, подтверждающие, что ионы серебра, адсорбируясь на поверхности клетки бактерий Б результате взаимодействия электростатических сил (серебро+ и протоплазма—), проникают внутрь и связываются с нуклеиновым ядерным веществом, образуя нуклеинаты. Этим они нарушают жизнедеятельность бактерий. Повышение температуры воды также оказывает положительное влияние на эффективность бактерицидного действия иоиов, что свидетельствует о значительной роли химических процессов в этих явлениях. [c.208]

Сжатие объема при введении окиси натрия в расплавленный борный ангидрид указывает на сильные взаимодействия электростатических полей, сопровождающиеся разрушением кислородных мостиков, характерных, по Захариасену, для стеклообразного состояния (см. А. П, ЙШ). С увеличением содержания окиси натрия в стекле образуются изолированные боратные ионы и усиливается кристаллизация. Такое же важное значение имеет значительное сокращение молекулярных объемов в натриево-борных стеклах под электростатическим действием катионов ратрия. Вследствие низкого значения диэлектрической постоянной борного ангидрида это явление наблюдается не только в непосредственной близости к иону натрия, но и вдали от него. [c.203]

Для теплового эффекта реакции /гНг -(- /аЕг = НЕ, т. е. энтальпии образования НЕ, инкременты полусвязей сокращаются и н-р должна равняться QнF. Примем для данного взаимодействия электростатическую модель [3, 4], считая, что Qнp = где [c.10]

Влияние взаимодействий электростатического характера между заряженными молекулами на процесс центрифугирования можно почти полностью устранить путем добавления инертного электролита. Если такой электролит в раствор не добавлен, то следует вести расчеты с помощью модифицированного уравнения Сведберга, при выводе которого исходят из условия электронейтральности раствора. На макромолекулы действует большая центробежная сила, чем на молекулы меньших размеров. Однако движение заряженных макромолекул замедляется вследствие их взаимодействия с медленно седиментирующими ионами. Следовательно, по сравнению с незаряженными молекулами, имеющими те же размеры, форму и удельный парциальный объем, заряженные молекулы должны встречать большее сопротивление при своем движении. При диффузии наблюдается противоположный эффект, поскольку ионы диффундируют быстрее и увлекают за собой медленно движущиеся заряженные макромолекулы, которые по этой причине диффундируют быстрее, чем незаряженные. Обычно такого рода электролитические эффекты стараются устранить, добавляя инертный электролит, даже если это может привести к избирательным взаимодействиям между некоторыми компонентами раствора, о которых говорилось выше. [c.191]

Проблема белка (1997) -- [ c.116 , c.117 , c.118 , c.119 , c.157 , c.178 , c.186 , c.341 , c.342 , c.356 , c.367 , c.368 , c.370 , c.379 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.116 , c.117 , c.118 , c.119 , c.157 , c.178 , c.186 , c.341 , c.342 , c.356 , c.367 , c.368 , c.370 , c.379 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.408 , c.423 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология