ИОНЫ И ИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Соединения со степенью окисления фосфора —3. При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. В зависимости от природы металла доля того или иного типа связи в фосфидах меняется в широких пределах. Так, фосфиды s-элементов И группы состава Э3Р2 можно рассматривать как ионно-ковалентные соединения. Они солеподобны, легко разлагаются водой [c.367]

Таблица 25 Характеристические ионы ароматических соединений

Эффективные радиусы атомов и ионов в соединениях определяют по ра ности межъядерного расстояния и известного эффективного радиуса одной из частиц. Так, разными методами установлено, что ионный радиус иона F составляет 0,133 нм. С другой стороны, расшифровка рентгенограмм кристалла NaF дает значение d = = 0,231 нм. Следовательно, радиус иона Na+ равен 0,098 нм. [c.153]

Исходя из представлений о пр[1роде ионной связи, объяснить, почему при обычных условиях ион-иые соединения существуют в виде ионяых кристаллов, а не в виде отдельных молекул. [c.69]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Гидролиз соединений с преимущественно ковалентной связью существенно отличается от гидролиза ионных и ионио-ковалентных соединений. Так, большинство соединений неметаллов с неметаллами в воде на ионы практически не распадаются, а претерпевает необратимое гидролитическое разложение. Механизм гидролиза подобных соединений весьма разнообразен и для многих случаев изучен недостаточно. [c.186]

Как фториды и хлориды, бромиды и иодиды могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными соединениями. Преимущественно ионными являются бромиды и иодиды щелочных и щелочноземельных металлов, тогда как бромиды и иодиды неметаллических элементов преимущественно ковалентные. В ряду галидов одного и того же элемента с повышением степени его окисления усиливается ковалентный характер связи. [c.300]

ПЬ типу химической связи между их внутренней и внешней сферами ато-соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждают их сольволиз и реакции взаимодействия производных анионных комплексов различной основно-кислотной, природы, например [c.279]

На примере ионов ванадия можно познакомиться с окраской, типичной для соединений переходных металлов. Ванадий в составе оксианиона, УО , бесцветен. В водном растворе ванадил-ион, УО" , имеет ярко-синюю окраску, ион У зеленую, а ион У" -фиолетовую. Такая окраска объясняется поглощением перечисленными растворами соответственно оранжевого света (с длиной волны около 610 нм), красного света (около 680 нм) и желтого света (около 560 нм). Окраска предметов определяется дополнительной частью видимого спектра по отношению к поглощаемому им свету (см. табл. 0-2). Большинство атомных энергетических уровней расположены настолько далеко друг от друга, что излучение, поглощаемое при возбуждении электронов, приходится на ультрафиолетовую часть спектра. Но в комплексных ионах и соединениях переходных металлов раз- [c.441]

Ионные промежуточные соединения, каталитический нецепной механизм. Кинетика реакции гидратации изобутилена в присутствии кислотного катализатора [c.35]

Ионная связь. Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми, т. е. состоящими из одного атома (например, катионы Ма+, К , анионы Р , С1") или сложными, т. е. состоящими из двух или более атомов (напрнмер, катион ЫН , анионы ОН, N03, 504 ). Простые ионы, обладающие положительным зарядом, легче всего образуются из атомов элементов с низким нотеициалом ионизации к таким элементам относятся металлы главных подгрупп I и II группы (см. табл. 4 и 5 на стр. 102). Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов, обладающих большим сродством к электрону. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов, например, МаС1, СзР и т. п. [c.150]

Известно очень много комплексов рассматриваемых элементов. Связь металл-лиганд в них обычно прочнее, чем в комплексных соединениях Р е, Со, Ni. Это обусловлено большим зарядом ядер атомов платиновых элементов и уменьшенными в результате й- и /-сжатия радиусами ионов. Простых соединений рассматриваемых элементов известны десятки, а комплексных — тысячи. В растворах существуют только комплексные ионы платиновых металлов. Очень большей вклад в химию комплексных соединений платиновых металлов внесли работы русских и советских ученых К. К. Клауса, Л. А. Чугаева, И. И. Черняева, А. А. Гринберга и др. [c.575]

МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ ВЕСА ИОНОВ И СОЕДИНЕНИИ, ВСТРЕЧАЮЩИХСЯ ПРИ ОБЕССОЛИВАНИИ ВОДЫ [c.174]

В основе обычных процессов коррозии металлов лежит тот факт, что для большинства металлов (кроме наименее активных, как Аи, Pt и др.) состояние свободного металла в атмосферных условиях является менее устойчивым, чем состояние его ионов в соединениях. Поэтому в атмосферных условиях большинство металлов способно самопроизвольно окисляться, в результате чего и разрушается металл с поверхности. Однако термодинамическая возможность такого процесса коррозии все же не приводит к быстрому разрушению обычных металлов благодаря тому, что скорость его очень сильно снижается тормозящим действием различных факторов. [c.454]

Многочисленные примеры и подробное рассмотрение факторов, приводящих к образованию стабильных ионов органических соединений, можно найти в монографиях, цитированных в списке литературы, и в работе [9]. В литературе обсуждаются и общие принципы прогнозирования перегруппировок образующихся ионных фрапментов. Если исходя из данной структуры можно объяснить появление в спектре пиков основных фрагментов и отнести эти пики к фрагментам, основываясь на разумных процессах фрагментации, то такое отнесение послужит важным доводом в пользу существования именно этой структуры. [c.323]

Фотометрические методы определения концентрации растворов основаны на сравнении поглощения или пропускания света стандартными и исследуемыми растворами. Степень поглощения света фотометрируемым раствором измеряют с помошью фотоколориметров и спектрофотометров. Измерение оптической плотности стандартного и исследуемого окрашенных растворов всегда производят по отношению к раствору сравнения (нулевому раствору). В качестве раствора сравнения можно использовать аликвотную часть исследуемого раствора, содержащего все добавляемые компоненты, кроме реагента, образующего с определяемым ионом окрашенное соединение. Если добавляемый реагент и все остальные компоненты раствора сравнения бесцветны и, следовательно, не поглощают лучей в видимой области спектра, то в качестве раствора сравнения можно использовать дистиллированную воду. [c.204]

Процесс распада растворенного вещества на ионы называют электролитической диссоциацией (Аррениус, 1883—1887). Распад на ионы происходит независимо от того, подвергается или не подвергается вещество действию электрического тока. Существенной особенностью электролитической диссоциации является ее динамический характер. В растворе непрерывно происходят многократные акты диссоциации электролита на ионы и соединения ионов в молекулу. Многократность повторения этих актов приводит к тому, что при равновесии в растворе устанавливаются некоторые равновесные концентрации ионов и молекул, не меняющиеся во времени. При изменении условий (концентрации, температуры и т. п.) число актов распада электролита и соединения ионов в молекулу изменится, что приведет к изменению равновесных концентраций участников процесса. Однако и вновь установившиеся равновесные концентрации в растворе также будут неизменны во времени. [c.429]

Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с пысокой степенью полярности связи, которые можно назвать ионно-ковалентными соединениями, К последним, например, можно отнести кристаллические 2пр2, МпР , СоР , Nip2, в которых эффективные заряды электроположительных атомов составляют 1,56 1,63 1,46 1,40 соответственно. [c.282]

Известны и опубликованы масс-спектры нескольких десятков сульфидов. Пики определяемых ионов этих соединений отчетливо выражены, и идентификация их не составляет труда. Наиболее характерными являются ионы RSH+ и КЗЩ, где R — углеводородный радикал [c.80]

В основу ионной модели соединения положено электростатическое взаимодействие ионов. Ионы можно представить как заряженные шары, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве. Поэтому каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Иначе говоря, ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью. [c.96]

Известно, что подвижность Rf достаточно чувствительна к изменениям структуры, наличию функциональных групп в органических соединениях, к изменениям заряда и радиуса ионов неорганических соединений. Казалось бы, что по значениям Rf, измеренным в определенных условиях, можно достаточно однозначно проводить идентификацию исследуемых соединений, тем более, что современные сорбенты, используемые в ТСХ, позволяют четко разделять смеси веществ, значения Rf которых различаются лишь на 0,1. [c.148]

Отметим, что прямых доказательств существования ионов в соединениях нет. О размерах ионов можно судить по контурным диаграммам распределения электронной плотности в кристалле. Как видно из рисунка 61, характер расположения кривых равной электронной плотности (заряд электрона на единицу объема) сви- [c.97]

В научной литературе к бифункциональным катализаторам относятся системы, в которых два типа активных центров участвуют в двух или более последовательных стадиях данной реакции. Эти центры могут находиться в одном твердом теле, либо на поверхности двух различных фаз, находящихся в контакте, например Р1 - А Оз. Радикалоподобные или ионные промежуточные соединения, возникающие в последовательных стадиях, должны быть взаимно превращаемыми. Наиболее общепринятая теория предполагает существование промежуточного легко десорбирующегося соединения, например олефина, в случае реакции изомеризации. Если центры этих двух типов принадлежат двум различным твердым фазам, как в случае алюмоплатинового катализатора, радикалоподобные частицы R, образовавшиеся на платине путем диссоциативной адсорбции RH, могут перейти в виде К к кислотным центрам на оксиде алюминия, изомеризоваться и возвратиться на Ш1атину в виде К [28, с. 60]. [c.42]

По типу химической связи между внутренней и внешней сферами эти соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. [c.203]

Отщепление спирта из МН -ионов исследованных соединений возможно только при условии локализации протона на экзоциклическом атоме кислорода, причем, такая структура может возникать как при непосредственном взаимодействии эндо циклического атома кислорода с катионом газа - реагента, так и путем миграции протона в МН - ионе от эндоциклического атома кислорода к экзоциклическому. Протекание такой перегруппировки возможно при выполнении определенных стереоэлектронных требований. В МН - ионах протон связан с одной из неподеленных пар атома кислорода. Поэтому, если в молек ле несколько гетероатомов, орбитали неподеленных пар которых сближены, возможно перемещение протона от одного кислородного атома к другому. [c.173]

Для а-элементов I и II группы (энергия ионизаиии атомов мала) в основном характерны ионные соединения. Координационные числа их ионов имеют большое значение (6, 8) и определяются соотношением разме)юв ионов ионного кристалла (см. рис. 57), [c.271]

Производные фторокомплексов представляют собой преимущественно ион-Яые соединения либо относятся к смешанным (полимерным) фторидам (например, BeSiFe). Соединения с водородом типа HBF4, НРРе, HjSiPe в свободном состоянии неустойчивы. Их водные растворы — очень сильные кислоты. [c.284]

По молярной электропроводности разбавленных растворов. При с [Льном разбавлении величина молярной электропроводности (X комплексного соединения определяется зарядом и числом образующихся ионов. Для соединения, содержащих комплексный ион и однозарядные катионы или анионы, имеет место следующее примерное соотнон]ение [c.584]

Молекулярные орбитали в комплексных соединениях. Пс скольку теория кристаллического поля рассматривает центральную частицу комплекса как ион, ее результаты нельзя считать удовлетворительными, если связь комплексообразователя с лигандами далека от ионной. О неточности ионной модели свидетельствует и спектрохимический ряд. В этом ряду, например, ион СМ-предшествует иону р-, однако ион Р" меньше иона СЫ- и на основании электростатики следовало бы ожидать большего воздей-. ствия на центральный ион ионов Р , чем СЫ . [c.127]

Эти различные центры могут сосуществовать либо на одном и том же твердом теле, либо на поверхности двух различных фаз, находящихся в тесном контакте друг с другом (например, Р1—А12О3). Радикалоподобные и ионные промежуточные соединения, возникающие в последовательных стадиях, должны быть каким-то образом взаимнопревра-щаемыми. Механизм этих переходов является центральной проблемой бифункционального катализа, и наиболее общепринятая теория (разд. 111.4) предполагает существование промежуточного легко десорбирующегося молекулярного соединения, например олефина [c.60]

Соединение, образующееся при присоединении молекул или ионов к другим атомам или ионам. Комплексные соединения состоят из комплексных ионов и протвоионов. [c.17]

Таким образом, соли тропилия содержат катион С7Н7 . Хюккель еще в 1931 г. предсказал, что циклогептатриеновое кольцо может оказаться склонным отдавать свой неспаренный электрон, превращаясь в положительный ион. Действительно, соединения тропилия обладают ярко выраженным солеобразным характером например, бромид легко растворяется в воде, но не растворим в неполярных органических растворителях азотнокислое серебро уже на холоду осаждает весь ионогенный бром, С водой это соединение реагирует с образованием карби-нольиого основания, которое легко ангидризуется в простой эфир [c.918]

Поны, образованные присоединением молекул или ионов к другим атомам или ионам составные части комплексных соединений. Центральный ион - ион, к которому присоединено определенное чис ло молекул или ионов. При этом образуется комплексный ион. ЛиганО - молекула или ион, присоединяющиеся к центральному иону комплексного иона. [c.36]

Принципиальное действие добавки прямоцепочечного парафинового углеводорода к исходному парафину заключается в снижении количества олефина, участвующего в инициировании цепи. Это, в свою очередь, уменьшает выход алкилата, образующегося при обрыве цепи и содержащего преимущественно триметилпентаны. В конкретном примере при разбавлении исходного изобутана пропаном протекает преимущественно присоединение пропилена к грег-бутилкарбоний-иону с образованием карбоний-иона + (промежуточное соединение в синтезе изогептанов), а не реакция переноса водорода. [c.47]

Поскольку состав алкилатов в случае разных изомеров бутилена сходен, предполагается, что их изомеризация происходит с высокой скоростью и состояние, близкое к равновесию, устанавливается до начала алкилирования. Этот постулат несколько отличается от ранее принятого механизма. Изомеризация бутиленов приводит к образованию преимущественно изобутилена, который затем полимеризуется, превращаясь в 2,2,4-триметилпентилкарбо-ний-ион — промежуточное соединение при образовании конечного продукта (2,2,4-триметилпентан). 2,2,4-Триметилпентилкарбоний-ион способен превращаться в другие изомеры, которые в свою очередь дают соответствующие триметилпентаны (2,3,4- и 2,3,3-триметилпентан). [c.55]

Термическая деструкция протекает при нагревании полимеров и в значительной степени зависит от их химического строения. Этот процесс идет по радикальному механизму и сопровождается разрывом химических связей и снижением молекулярной массы полимера. Термическая деструкция ускоряется в присутствии соединений, легко распадающихся на свободные радикалы. Однако эта деструкция может идти и по ионному (ионно-радикальному) механизму. При повышенной температуре скорость деструкции возрастает. Для различных полимеров существует свой порог термической устойчивости. Большинство из них разрушается уже при 200— 300 С, но имеются и термостойкие пйлимеры, как, например, политетрафторэтилен, который выдерживает нагревание свыше 400 С. [c.410]

Источник ионоп служит для образования ионов из молекул анализируемого вещества и создания направленного пучка ионов. Ионы могут быть получены различными путями [39], однако чаще всего для исследования органических соединений используются ионные источники с электронной бомбардировкой. При этом предполагается, что объект исследования находится в газовой фазе при давлении около 10 Jчм рт. ст. Для большинства органических веществ это требование вполне выполнимо. Для изучения соединений с более низкой летучестью источник с электронной бомбардировкой используется в сочетании с вакуумной печью. [c.28]

Для получения химически чистой бумаги товарные образцы бумаг) обрабатывают различными реагентами, например аминоуксусной кислотой, трилоном Б, 8-окснхинолином и другими, образующими растворимые комплексные соединения с присутствующими в бумаге неорганическими ионами. Получающиеся соединения вымывают затем растворителями. [c.221]