Электрод хингидронный

Окислительно-восстановительные электроды (редокс-электроды). Хингидронный электрод. Поскольку все потенциалопределяющие процессы протекают с участием электронов, каждый электрод может быть назван окислительно-восстановительным. Однако окислительно-восстановительными условились называть такие электроды, металл которых не принимает участия в окислительно-восстановительной реакции, а является только переносчиком электронов, процесс же окисления — восстановления протекает между ионами, находящимися в растворе. Схему электрода и уравнение потенциал-определяющего процесса записывают в виде [c.179]

Хингидронный электрод. Хингидронный электрод относится к окислительно-восстановительным электродам и представляет собой гладкий платиновый электрод, погруженный в раствор, содержащий ионы водорода и небольшое количество кристаллов хингидрона. [c.295]

Измерения с хингидронным электродом. Хингидронный электрод получают, помещая гладкий платиновый электрод в исследуемый раствор, в который насыпают небольшое количество порошка хингидрона. Хингидронный электрод нельзя применять в щелочных растворах, так как в них соотношение хинона и гидрохинона отличается от единицы из-за образования щелочной соли гидрохинона. Соотношение хинона и гидрохинона изменяется также в присух- [c.158]

Примером подобного электрода может служить хингидронный электрод. Хингидрон является кристаллическим молекулярным соединением хинона с гидрохиноном. В растворе, содержащем одинаковое число молей хинона и гидрохинона, устанавливается равновесие [c.404]

Выполнение определения. 1. В стакан для титрования отбирают аликвотную часть испытуемого раствора, прибавляют 20—30 мл дистиллированной воды и —50 мг хингидрона (если индикаторный электрод хингидронный). [c.126]

Для цепи насыщенный каломельный электрод—хингидронный электрод [c.125]

Рядом преимуществ по сравнению с другими индикаторными электродами обладает стеклянный электрод. Так, в случае его использования нет необходимости вводить в исследуемый раствор дополнительно какие-либо вещества (как, например, водород в случае водородного электрода, хингидрон — в случае хингидронного электрода) не опасны окислители, восстановители и поверхностно-активные вещества потенциал устанавливается сравнительно быстро. Этим следует объяснять наиболее широкое распространение стеклянного электрода при определении pH. [c.131]

Задание. Вычислить pH, рОН буферного раствора, ан и йон Выполнение работы. 1. Приготовить электроды хингидронный (стр. 160) и каломельный с насыщенным раствором КС1 (стр. 146). [c.173]

Зная pH ацетатного раствора из предыдущих измерений, выводят уравнение в общем виде для определения pH исследуемого раствора, когда оба электрода хингидронные. Пользуясь выведенной зависимостью, подсчитывают pH заданных растворов. [c.162]

Если основной электрод — хингидронный [c.160]

Стандартные электроды. Стандартные электроды называются также электродами сравнения. По характеру действия они не отличаются от индикаторных электродов, однако их назначение при потенциометрическом титровании иное. Они служат эталонами, по отношению к которым измеряют потенциал индикаторного электрода. Поэтому любой индикаторный электрод в принципе может служить также электродом сравнения, если создать условия, при которых потенциал такого электрода остается неизменным в процессе титрования. Для этого можно, например, поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемым раствором, но отделенный от последнего пористой перегородкой или электролитическим ключом. Так, в методах кислотноосновного титрования можно взять в качестве стандартного электрода хингидронный электрод в буферном растворе с определенной величиной pH. [c.295]

Хингидронный электрод. Хингидрон является эквимолекулярным соединением бензохинона Q и гидрохинона рНг. Оба вещества плохо растворимы в воде и участвуют в окислительновосстановительном равновесии [c.168]

Как видно из формулы, зависимость потенциала хингидронного электрода от концентрации водородных ионов такая же, как и водородного электрода. Хингидронный электрод применяется очень широко, так как не требует насыщения поверхности пластины водородом, необходимого при применении водородного электрода. [c.203]

Прибор обеспечивает возможность измерений как стеклянным, так и платиновым электродами (хингидронный метод). Диапазон измерений активной концентрации водородных ионов от О до 13 pH э.д.с. от О до 1300 мв. Общая погрешность при измерениях не более 0,1 pH или 0,5 мв. [c.227]

Как видно из этой ( юрмулы, зависимость потенциала хингидрон-ного электрода от концентрации ионов водорода такая же, как и для водородного электрода. Хингидронный электрод применяется очень широко, так как не требует таких дополнительных операций, как насыщение поверхности платинового электрода водородом, как это имеет место при применении водородного электрода (см. Приложения, табл. 4 и 5). [c.183]

Приборы и оборудование потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307, элемент Вестона электроды хингидронный и хлорсеребряный 12 сухих колб вместимостью 100 мл и 13 сухих пипеток на 25 мл стакан вместимостью 50 мл для измерения ЭДС и pH исходный раствор НС1 точной концентрации для приготовления серии растворов H I разной концентрации (или готовые растворы H I) исходные растворы уксусной кислоты и ацетата натрия точной концентрации для приготовления буферных растворов. [c.102]

Хингидронный электрод. Хингидронный электрод представляет платиновую проволоку, опущенную в раствор, куда добавляется хингидрон. Хингидрон представляет собой эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона, которое в водной среде в незначительной степени распадается на хинон и гидрохинон [c.54]

Индикаторный электрод — хингидронный электрод сравнения — НВЭ [c.317]

II. Хингидронный электрод. Хингидронный электрод представляет собой такую окислительно-восстановительную систему, [c.33]

Потенциометрическое титрование по реакциям нейтрализации может проводиться с помощью водородного электрода (хингидронный, стеклянный и сурьмяный электроды могут употребляться для измерения pH только в кислой и нейтральной средах). Выбор индикаторного электрода зависит от поставленной задачи и условий титрования, а именно, наличия в растворе загрязнений, присутствия восстановителей или окислителей и интервала измеряемых pH. [c.191]

Электроды. Хингидронный электрод. [c.636]

Хингидронный электрод представляет собою окислитель-но-восстановительный электрод. Хингидрон состоит из эквимолекулярных частей гидрохинона и бензохинона. На стр. 89 мы видели, что окислительный потенциал такой системы дается следующим выражением [c.125]

Хингидронный электрод. Хингидрон (Н2Х2) — органическое соединение, слаборастворимое в воде и распадающееся при этом на эквимолекулярное количество хинона СеНбОг (X) и гидрохинона (восстановленная форма хинона) СбН4(ОН)2(НгХ) [c.59]

Определение рИ растворов хингидронным методом тшдикаторный электрод - хингидронный электрод фавнения - каломельный. [c.119]

Хингидронный электрод. Хингидрон-органическое соединение сравнительно мало растворимое в воде. В насыщенном водном его растворе оно распадается на эквимолярные количества хинона СдН402(Х) и гидрохинона С0Н4(ОН)2, (Н2Х), образующие окислительно-восстановительную пару, потенциал которой зависит от концентрации ионов водорода и может быть измерен с помощью гладкого платинового электрода. [c.37]

Pt (Н2) 1СНЗСООН Хингидронный электрод Хингидронный электрод Pt (Н2) НСООН [c.175]

Примером своеобразного использования редоксиэлектрода может служить хингидронный электрод. Хингидрон (см. гл. 5) в водных растворах находится в равновесии с гидрохиноном Н1с1гоЬт и хиноном Н1п [c.265]

Кислотно-основное титрование в неводных растворах осуществляют также с использованием и других систем электродов [151], например, в качестве индикаторных электродов — хингидронный, водородный, сурьмяный, графитовый, платиновый, окисноплатино-вый и электроды из некоторых других драгоценных металлов, в качестве электродов сравнения — хлорсеребряный и стеклянный. [c.63]

Хингидронный электрод. Хингидрон — это малорастворимое молекулярное соединение хинона и гидрохинона С6Н4О2 СвН4(ОН)2. В растворе хингидрон распадается, образуя обратимую окислительно-восстановительную систему [c.291]

Хингидронный электрод. Хингидрон СбН402-СбН4(0Н)2 пред-ст-авляет собой молекулярное соединение хинона и- гидрохинона. В водном растворе существует-равновесие [c.108]

Вспомогательный электрод, представляющий собой хингидронный электрод в растворе тетраоксалата калия, описан Шомакером и Брауном [51]. Вейбель [52] рекомендовал в качестве вспомогательного электрода хингидронный электрод в растворе 0,01 н. НС1 и [c.225]

В предыдуш,ей работе, проведенной в нашей лаборатории и посвяш,ен-ной процессу коагуляции АзаЗз-золя, авторы на основании изменений электропроводности при кондуктометрическом титровании солями пришли к заключению, что золь при нриливании солей подкисляется. Примененный ими метод кондуктометрического титрования дает сумму измерений концентраций всех ионов, поэтому лишь косвенным путем и со сравнительно значительной ошибкой можно высчитать количественно эффект подкисления, что и было ими сделано. Прямое определение до сих пор не представлялось возможным вследствие отравления АзоЗз-золем платиновой черни РЬ/На-электрода. Хингидронный электрод также оказался неприменимым вследствие (см. ниже) взаимодействия хингидрона и АзаЗз-золя. Стеклянный электрод впервые дал возможность непосредственно измерить концентрацию Н+-ионов в Аз Зз-золе и эффект подкисления при коагуляции его электролитами. [c.38]

Напишите химические реакции, протекающие на электродах хингидронно-водородного элемента [c.70]

Рассмотрим для примера наиболее простую электрохимическую цепь, состоящую из так называемого хингидронного электрода и электрода сравнения в виде водородного электрода. Хингидронный электрод находит широкое применение для определения кислотности (pH) среды. Хингидрон — это слаборастворимое эквимолекулярное соединение хинона Се Н4О2 и гидрохинона СбН4(ОН)2. Эти вещества, которые обозначим для краткости Q и Н20, в присутствии водорода образуют окислительно-восстановитель-ную систему [c.275]

Хингидронный электрод. Хингидрон СеН 4О2 СдИ4(0Н) представляет собой эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона, которое в водном растворе почти целиком распадается на отдельные компоненты, между которыми устанавливается равновесие, определяющееся концентрацией ионов водорода в растворе. На платиновом электроде, ногруженном в испытуемый [c.18]

Другим электродом, иногда применяемым в практике измерения pH, является хитидронный электрод. Хингидрон - органическое соединение, довольно трудно растворимое в воде, представляющее собой эквимолярное соединение хинона (СцН О ) и гидрохинона ( gHg02). В водном растворе между этими соединениями устанавливается равновесие [c.66]

Хингидронныи электрод. Хингидронный электрод, предложенный Бильманом и Лундом [ ] для практических целей, очень прост и удобен для измерения pH в нейтральных и кислых растворах. [c.125]

Физическая химия (1980) -- [ c.380 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.148 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.494 , c.500 , c.501 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.241 , c.246 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.149 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.309 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.804 , c.805 , c.807 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.183 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.30 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.64 , c.67 , c.485 , c.518 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.275 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.162 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.175 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.212 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.291 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.56 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.404 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.461 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.290 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.327 , c.495 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.230 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.193 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.18 , c.309 , c.310 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.404 , c.414 , c.420 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.212 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.524 , c.526 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.264 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.167 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.195 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.112 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.327 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.430 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.161 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.421 , c.427 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.581 , c.588 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.64 , c.71 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.431 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.482 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.358 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.295 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.309 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.158 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.217 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология