Актиноиды простые вещества

Простые вещества актиноидов химически активны. На воздухе большинство из них постепенно окисляется кислородом и азотом. При сгорании металлов в кислороде образуются соединения, соответствующие наиболее устойчивым степеням окисления актиноидов. Например [c.558]

Простые вещества (558). 2. Соединения актиноидов (III) (559). [c.669]

Простые вещества. Актиноиды — металлы серебристо-белого (Th, Np, Pu) или серо-стального (U) цвета. Их механические свойства очень зависят от степени чистоты и температурной обработки. [c.361]

Отметим большое сходство не только лантаноидов друг с другом (и актиноидов), но и -элементов, особенно проявляющееся в свойствах простых веществ и в соединениях с низшими окислительными числами (+2 и др.). Такое сходство по горизонтали (по периодам) у - и /-элементов обусловлено одинаковым числом внешних электронов з ) при достройке электронами более глубоких слоев п — )д. и (п — 2)/. Периодичность изменения радиусов атомов видна на рис. 20. Каждый раз с появлением электрона в новом уровне (у щелочных металлов) радиус атома резко увеличивается, затем к середине периода уменьшается и вновь возрастает к концу. [c.81]

Атомы металлических элементов содержат на внешнем уровне главным образом по 1—2 электрона, и их простые вещества могут быть только восстановителями. Таковыми являются элементы В-подгрупп, элементы 1А- и ПА-подгрупп, лантаноиды и актиноиды. [c.212]

Простые вещества. Актиноиды в виде простых веществ, как и лантаноиды, представляют собой типичные металлы, плавящиеся приблизительно в той же области температур, что и лантаноиды, но несколько более тяжелые, самый тяжелый из них - нептуний - имеет плотность 20,4 г/см . Эти металлы химически весьма активны, в компактном состоянии они медленно окисляются на воздухе, а в мелкораздробленном - пирофорны и легко реагируют с большинством неметаллов. В частности, уран, мягкий, блестящий металл серого цвета, при нагревании на воздухе сгорает, образуя устойчивый черно-зеленый смешанный оксид П(1У) и 11(У1) [c.383]

Характер взаимодействия актиноидов с водородом примерно такой же, как и лантаноидов. Гидриды актиноидов представляют интерес как удобные исходные материалы для дальнейших синтезов. Термическое разложение гидридов - удобный способ получения порошкообразных металлов. Например, гидрид урана легко образуется при нагревании металла в водороде до 250 300 С и снова разлагается на простые вещества при более высокой температуре [c.383]

Металлы (актиноиды). Элементы от Th (КПУ) до Ат (плотнейшая упаковка типа ABA ,,,) в виде простых веществ отличаются весьма сложным поведением. Для них обычен полиморфизм (у Ри шесть модификаций), но, кроме того, многие элементы кристаллизуются в своем особом структурном типе. Это справедливо для объемноцентрированной тетрагональной структуры протактиния (разд, 4.1.2), в которой у каждого атома десять практически равноудаленных соседей, а также для структур a-U, p-U, a-Np, 3-Np и y-Pu, [c.451]

В виде простых веществ все /-элементы представляют собой серебристо-б ше металлы (Рг и Nd — с желтоватой нацветкой) с т. пл. от 737 до 1750 °С (Th), быстро тускнеющие в воздухе за счет образования оксидной (а актиноиды — еще и вит1Ждной) пленки. Среди актиноюов находятся вещества, олотность которых равна 19,С)—20,4 г/см (уран, нептуний, плутоний). [c.499]

В книге не описьтаются простые галогениды /-элементов, являющиеся хорошо изученными веществами (см., например, Браун Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов . М. Атомиздат, 1972). [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология