Актиноиды

С открытием лоуренсия были получены все актиноиды. Предполагалось, что элемент с порядковым номером 104 будет значительно отличаться по химическим свойствам от актиноидов. [c.176]

В соответствии с особенностями электронных структур семейства 4/-(лантаноиды) и 5/-(актиноиды) элементов помещают в III группу. [c.30]

В семейство актиноидов входят торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Мр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт менделеевий Мс1, нобелий N0 и лоуренсий Ег. В табл. 58 приведены основные характеристики атомов и ионов актиноидов и для сравнения даны сведения о радии, актинии и курчатовии. [c.647]

Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.30]

Соединения Э (VI). Степень окисления - -6 наиболее характерна для урана и может проявляться у нептуния, плутония и реже у америция. При этой степени окисления актиноиды напоминают d-элементы VI группы (подгруппа хрома). [c.653]

Особая устойчивость таких группировок объясняется тем, что между атомами актиноида и кислорода осуществляется тройная связь. Две из связей образуются за счет двух непарных электронов атома актиноида и двух непарных электронов атома кислорода, третья связь образуется яа счет неподеленной электронной пары атома кислорода и свободной орбитали атома актиноида [c.653]

Сиборг и его группа установили, что трансурановые элементы похожи друг на друга, как похожи друг на друга редкоземельные элементы (см. гл. 8). Объясняется это сходство теми же самыми причинами новые электроны размещаются на внутренних электронных оболочках, а внешняя электронная оболочка с тремя электронами остается неизменной. Первый ряд элементов, начинающийся с лантана (порядковый номер 57), получил название ряда лантаноидов, а более новый, начинающийся с актиния (порядковый номер 89) — рядом актиноидов. [c.176]

Несмотря на неустойчивость атомов актиноидов, первые семь элементов этого семейства получаются в значительных количествах в свободном состоянии и в виде различных соединений — оксидов, галогенидов и др. [c.644]

Десятый ряд, составляющий седьмой, — пока незаконченный,— период, содержит девятнадцать элементов, из которых первый н последние тринадцать получе]1ы лишь сравнительно недавно искусственным путем. Следующие за актинием четырнадцать элементов сходны по строению их ато.моа с актинием поэтому их под названием актиноиды (или актиниды) помещают, подобно лантаноидам, вне общей таблицы. [c.51]

Актиноиды (или актиниды) — это семейство четырнадцати /-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103, следующее в периодической системе после актиния, [c.640]

Актиноиды. К семейству актиноидов принадлежат 14/-элементов, следующих в периодической системе после актиния [c.643]

Все актиноиды радиоактивны. Торий, протактиний и уран встречаются в природе, так как у них имеются изотопы с большим периодом полураспада. В ничтожных количествах находятся в природе нептуний и плутоний. Остальные актиноиды получены искусственным путем в течение последних 30 лет (см. 37). [c.644]

Гидроксиды актиноидов Э(ОН)з имеют основной характер. Отвечающие им соли по своей растворимости сходны с соответствующими солями лантаноидов. [c.644]

Способность элементов превращаться друг в друга не только предоставляет огромные технологические возможности, но и позволяет взглянуть на элементы по-другому. За последние 50 лет было получено более 17 трансурановых элементов (т. е. элементов с порядковыми номерами больше 92 — порядкового номера урана). Эти открытия позволили включить в периодическую таблицу новое семейство элементов - семейство актиноидов (см. периодическую систему на заднем развороте). [c.334]

Таким образом, все элементы можно подразделить на три большие части (см. рис. 7-3) типические (или непереходные) элементы, для которых характерно значительное изменение свойств внутри каждого периода переходные металлы, более сходные друг с другом, но все же легко различимые, и, наконец, внутренние переходные металлы (лантаноиды и актиноиды) с очень сходными свойствами. Название типических элементов связано с тем, что они обнаруживают гораздо большее разнообразие свойств, чем другие элементы, а также изучены раньше других. [c.316]

В восьмиклеточных и восемнадцатиклеточных вариантах периодической системы семейства лантаноидов и актиноидов часто выносят за пределы таблицы. Подобный вариант приведен, в частности, в табл. 4. [c.30]

Элементы (как и -элементы) относят к переходным элементам. Они расположены в 5-м (4/-элементы) и 6-м (5/-элементы) периодах периодической системы. 4/-Элементы объединяют в семейство ланта-ноиодов, а 5/-элементы — в семейство актиноидов. /-Элементы обычно помещают в III группу — в подгруппу скандия. [c.639]

Простые вещества актиноидов химически активны. На воздухе (юльшинство из них постепенно окисляется кислородом и азотом. При сгорании металлов в кислороде образуются соединения, соответствующие наиболее устойчивым степеням окисления актиноидов. Например [c.650]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭН3 и ЭН . С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметал-ЛИДЫ. В ряду напряжений актиноиды находятся далеко впереди водорода, поэтому окисляются водой и тем более кислотами. Со щелочами в обычных условиях не взаимодействуют. [c.650]

Поскольку актиноиды химически высоко активны, их получают электролизом расплавленных соединений, металлотермически, а также термическим разложением соединений прн высоком вакууме и высокой температуре. Так, и и ТН выделяют электролизом их расплавленных комплексных фторидов (обычно КЭР ) ТЬ, Мр, Ри, Ат, Ст — восстановлением фторидов парами бария или натрия [c.650]

Из других производных актиноидов (V ) выделены в свободном состоянии фториды Рар5, иРз, NpFs хлориды РаСЬ, U U бромид РаВга и некоторые другие. Все эти соединения летучи, в водных растворах гидролизуются почти нацело [c.653]

Из производных анионных комплексов актиноидов (V) можно назвать комплексные фториды типа MfSFgl, по ус10йчивости напоминающие двойные соли. [c.653]

Актинильная группировка атомов входит в состав как катионных, так и анионных комплексов, имеющих форму бипирамиды (гекса-, Р1ента- и тетрагональной). На вертикальной оси бипирамиды расположена группировка ОЭО с короткими расстояниями (1эо, а расстояния между атомами актиноида и другими атомами в экваториальной плоскости более длинные. Поэтому такие комплексы можно трактовать как содержащие группировку ЭОа с прочными связями ЭО, к которой присоединены за счет более слабого взаимодействия другие атомы или их группировки. Так, например, (J02(N0з)2 бНзО (желтые кристаллы, ..имеет островную структуру, состоит из ионов иОг(ОН2) и N03. [c.653]

Аналогичным образом построены и многие другие соединения актиноидов высших степеней окисления. Так, структурной единицей иОаРа является гексагональная бипирамида иОаР , образующая плоские полимерные слои состава иО Рз, в которых атомы кислорода расположены над и под слоями. Кристаллы MgU04 состоят иэ сплющенных октаэдров 00 , объединенных за счет общих ребер в цепи состава [(иО. Ю ] [c.654]

Третья группа периодпчсской системы охватывает очень большое число химических эле у ентои, так как в состаи ее, кроме элементов главной п побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантанонды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантанонды и актиноиды вместе с лемситами побочной подгруппы. [c.629]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.44 , c.50 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.38 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.44 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.187 , c.189 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.439 , c.447 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.186 ]

Общая химия (1987) -- [ c.32 , c.257 , c.259 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.710 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.20 ]

Химия (2001) -- [ c.382 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.32 , c.297 ]

Квантовая химия (1985) -- [ c.132 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.14 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.20 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.390 , c.405 , c.407 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.151 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.178 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.41 , c.50 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.425 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.290 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.86 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.421 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.248 , c.253 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.57 , c.246 , c.534 , c.541 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.324 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.343 , c.351 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.398 , c.406 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.620 , c.623 , c.625 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.299 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.37 , c.496 , c.607 , c.611 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.439 , c.447 ]

Химия (1985) -- [ c.39 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.431 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.539 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.242 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.299 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.16 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.0 ]

Химия (1982) -- [ c.27 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.290 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.91 , c.116 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.88 , c.112 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.41 , c.573 , c.574 , c.575 , c.576 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.7 , c.8 , c.10 , c.12 , c.28 , c.35 , c.41 , c.88 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.523 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.647 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.11 , c.91 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.54 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.16 , c.496 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.467 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.28 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.519 , c.577 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.59 , c.88 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.24 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.24 ]

Предмет химии (0) -- [ c.24 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.8 , c.112 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.224 , c.236 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология