Межгалогенные соединения химические свойства

Бром образует со всеми галогенами соединения типа 1 1 а со фтором, кроме того, получены ВгРз, ВгРа и ВгР7[760]. Физико-химические свойства ряда межгалогенных соединений и важного для химического анализа бромциана приведены в табл. 5. [c.24]

Все межгалогенные соединения благодаря различию электроотрицательности составляющих их атомов имеют полярную связь, причем отрицательный полюс лежит в области более легкого галогена. При большом различии электроотрицательности фтора и брома (Л = 1,02) относительно высокая устойчивость, фторидов вполне понятна. Соединения брома с соседними галогенами значительно менее стабильны, причем широко используемый в анализе ВгС1 (А = 0,20) кипит с разложением, а при 25° С диссоциирует в парах на 43% константа равновесия реакции Вг2 -Н 12 2 2 ВгС1 равна 8,01 [823]. Соединение 1Вг (А = 0,30) несколько более устойчиво, но и оно при той же температуре диссоциирует на 9%. Естественно, что физико-химические свойства подобных соединений будут относиться не к индивидуальным веществам, а к их смесям со свободными галогенами, если в условиях определения наблюдается диссоциация. [c.24]

Межгалогенные соединения диамагнитны. Их химические и физические свойства часто являются промежуточными между свойствами двух галогенов, входящих в их состав, хотя межгалогенные молекулы, конечно, полярны. Последнее обстоятельство играет решающую роль в направлении присоединения межгалогенных соединений ХУ к этиленовой двойной связи. Все межгалогенные соединения — очень сильные окислители, и все они гидролизуются (некоторые очень энергично, например ВгРз) в щелочных растворах с образованием галогенида меньшего галогена и оксианиона галогена большего размера. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология