Галогены бинарные соединения

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

Каковы кислотно-основные свойства бинарных соединений с положительной степенью окисления галогенов Ответ обоснуйте уравнениями реакций. [c.47]

VII А-группу составляют шесть элементов водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. F, С1, Вг и I образуют семейство галогенов (от греч. hals — соль и genes — рождающий). Это объясняется их способностью образовывать бинарные соединения тица Na l за счет проявления ими окислительных свойств. Атомы всех шести элементов склонны Присоединять по одному электрону (Э- -е = Э ), достраивая свою электронную оболочку до устойчивой оболочки атомов ближайшего благородного газа. Эти элементы, за исключением астата и отчасти иода, — типичные неметаллы. Показатели их главных свойств приведены в табл. 17. [c.209]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

Кремний находится в степени окисления +4 в соединениях с галогенами, кислородом и серой, азотом, углеродом, водородом. Рассмотрим некоторые его бинарные соединения [c.471]

Какой вывод можно сделать из названия или формулы бинарного соединения об относительном характере образовавших его элементов (по величине их электроотрицательности) Можно ли называть оксидами кислородные соединения фтора или гидридами соединения галогенов с водородом Объясните. [c.63]

Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свидетельствуют значения изобарных потенциалов образования их бинарных соединений. Металлы легче всего реагируют с галогенами (Си при обычной температуре, Ag и Аи при нагревании) [c.599]

Ниже приведены примеры бинарных соединений галогенов и соответствующие им анионные комплексы [c.47]

Водород занимает в периодической системе особое место. Двойственная роль водорода обусловлена тем, что, с одной стороны, у него на валентном уровне находится единственный электрон (как у щелочных металлов), а с другой стороны, в силу специфики 1-го периода ему недостает всего одного электрона до устойчивой электронной оболочки благородного газа (как у галогенов). По значению ОЭО (2,1) он занимает среднее положение среди элементов (0Э0р=4,1, ОЭОсз=0,7). Поэтому с менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя, а с более электроотрицательны.ми является катионообразователем. С учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений к гидридам относятся только соединения водорода, в которых он отрицательно поляризован, т. е. в основном его соединения с металлами. Соединения водорода с неметаллами с этой точки зрения не являются гидридами. Их название определяется видом анионообразователя. Так, существуют галогениды водорода (НС1, НВг и т. п.), [c.63]

С -, предсказываемых ионной теорией. Для бинарных соединений ионная связь является лишь редким крайним случаем и возможна (условно) только в соединениях галогенов со щелочными и щелочноземельными металлами. [c.179]

Проблема окисления металлов в газовых средах, содержащих сильные окислители — кислород, халькогены и галогены, представляет собой одну из важнейщих задач физикохимии твердого тела, поскольку она связана с практической задачей повышения коррозионной устойчивости металлов, а следовательно, и с основами современной металлургической технологии. Достаточно корректная теория таких процессов была предложена Вагнером в начале 30-х годов. В данном разделе мы изложим основное содержание этой теории, которая в современной литературе обычно именуется теорией окисления металлов Вагнера. Под окислением здесь понимается в широком смысле взаимодействие металлов не только с кислородом, но и с халькогенами или галогенами, приводящее к образованию окалины — бинарного соединения МХг, химическая связь в котором в значительной степени носит ионный характер. Вместо термина окисление часто также используется термин о к а л и н о о б р а 3 о в а н и е [21]. [c.274]

Все бинарные соединения водорода с элементами подгрупп IA—VIA реагируют с галогенами [c.247]

Галогениды. Во всех бинарных соединениях галоген имеет степень окисления [c.341]

Отметим, что все соединения галогенов между собой являются соединениями типа ХХ , где п — нечетное число, а X — всегда более легкий галоген. Так как/г всегда нечетное число, то образующиеся соединения всегда диамагнитны с валентными электронами либо в виде обобщенных, либо в виде неподеленных пар. Это вполне естественно вследствие редкости и неустойчивости нечетных молекул вообще, и надо полагать, что новые межгалогенные соединения, если их удастся получить, будут также содержать в молекуле четное число атомов. Тройные межгалогенные соединения не известны, хотя и предпринимались попытки получить их. Это обусловлено, вероятно, тем, что любые тройные соединения легко вступают в реакции перераспределения и при этом образуются более устойчивые бинарные соединения и (или) галогены в свободном виде. Другие общие закономерности показали, что устойчивость соединений с высокими значениями п растет, если у X увеличивается, а у X уменьщается порядковый номер. [c.447]

Водород В аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при действии хлора на концентрированный раствор хлорида аммония получается бинарное соединение N I3, которое трудно классифицировать, так как электроотрицательности азота и хлора близки Хлорид азота (III) или нитрид хлора (I) получается в виде тяжелой маслянистой взрьтчатой жидкости [c.430]

Полного, т. е. 100%-ного, смеш,ения электронной плотности на атом с большей ЭО не происходит даже в наиболее ионных соединениях, которыми являются бинарные соединения ш,елочных металлов с галогенами. Это объясняется как волновыми свойствами электронов, так и влиянием зарядов образовавшихся ионов на электронные оболочки друг друга, т. е. их взаимной поляризацией. Принято считать связь ионной, если АЭ0>1,9. Значения [г ионных молекул лежат в пределах 1,33-3,66-10 Кл-м. [c.121]

При нагревании железо реагирует с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием. Часто состав бинарных соединений, образующихся в результате этих реакций, меняется в зависимости от условий их протекания. При взаимодействии с разбавленными кислотами-неокислителями образуются растворы солей Ге + [c.550]

Большое число бинарных соединений, среди них многие галогениды, получают пропусканием над элементом газообразного галогена — иногда в присутствии индифферентного газа-носителя (см. разд. X). Взаимодействие галогенов часто происходит также непосредственно в газообразном состоянии. Превращения, особенно с Вгг или I2, обычно проводят в запаянной, [c.289]

Соединения с другими неметаллами. Формально к бинарным соединениям азота с галогенами относятся галогеназиды ГКз. В них атом водорода в азотистоводородной кислоте замещен на галоген. Получаются галогеназиды взаимодействием НМз или азидов металлов с галогенами [c.266]

Поскольку галогены в наиболее устойчивом состоянии при обычных температурах и давлениях образуют двухатомные молекулы, неудивительно, что существуют двухатомные молекулы, состоящие из атомов двух разных галогенов. Эти соединения являются простейшими примерами интергалогенных соединений, т. е. соединений, образованных двумя различными галогенами. В табл. 21.6 перечислены некоторые свойства бинарных интергалогенных соединений. Эта таблица неполная, поскольку не все интергалогенные соединения устойчивы они разлагаются на двухатомные галогены в элементной форме или на более сложные интергалогенные соединения. [c.295]

Галогениды 5 - и р-элементов. Галогенидами называют бинарные соединения галогенов с более электроположительными элементами. Галогениды 5- и р-элементов существенно различаются по свойствам. Галогениды металлов 1А и ПА групп (кроме галогенидов бериллия) —типичные ионные соединения. За исключением Сар2, они хорошо растворимы в воде, обладают кристаллическими решетками с высокими значениями координационных чисел (6 или 8), плавятся и кипят при высокой температуре, в растворе и расплаве проводят электрический ток. [c.408]

К важнейшим бинарным соединениям относятся соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды или галиды), азотом (нитриды), углеродом (карбиды), а также соединения металлических элементов с водородом (гидриды). Их названия образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже, причем в формулах бинарных соединений первым записывается символ менее электроотрицательного элемента . Например, Ag20 —оксид серебра, OF2 —фторид кислорода (фтор — более электроотрицательный элемент, чем кислород), [c.37]

Металлы 1А и ПА-групп, проявляя высокую химическую активность, образуют бинарные соединения с водородом — гидриды МН й МН2, с азотом — нитриды МзМ и МзКг, с галогенами — галогени-ды МГ и МГ2, с углеродом — ацетилениды М2С2 и МС2, с серой — сульфиды Мг5 и М8 и т.д. [c.115]

Бинарные соединения водорода — гидриды — можно разделить на 5 классов 1) газообразные, или легколетучие 2) солеоб-разные твердые, содержащие ионы Н , где водород ведет себя подобно атомам галогенов, т. е. проявляет сродство к электрону [c.211]

Бинарные соединения углерода с водородом почти инертны по отношению к воде. Это объясняется различием в строении их молекул и молекул гидридов элементов VA, VIA и УПА групп периодической системы. В молекулах насыщенных углеводородов вся поверхность атома углерода тетраэдрически окружена атомами водорода. Электронное облако углерода не так открыто для атаки, как, например, у. атомов азота, кислорода или галогенов, вокруг которых в их гидридах атомы Н занимают только три, две или соответственно одну тетраэдрическую вершину (см. рис. 12.И). У углерода не остается орбиталей, которые могли бы сильно взаимодействовать с дополнительными атомами водорода. В этом случае существенны по крайней мере два эффекта 1) уменьшение вероятности любой возможной реакции вследствие отсутствия открытых электронов, 2) термодинамическая устойчивость молекулы из-за наличия четырех связей, образуемых каждым атомом углерода. Поэтому при обычных температурах насыщенные углеводороды редко вступают в реакции. [c.372]

Бинарные соединения кислорода с галогенами очень неустойчивы и поэтому имеют весьма ограниченное применение однако их свойства позволяют понять природу сил, удерживающих атомы в. молекулах. Моноокись хлора СЬО можно использовать как очень сильный окисляющий агент ( bO-f2Н+-Ь4е = 2С1-+ -fH20). СЬО представляет собой ангидрид хлорноватистой кислоты Н0С1 и может быть получен перегонкой водного раствора кислоты при пониженном давлении (2Н0С1 = Н20 + СЬ0). Моноокись хлора можно также получить пропусканием газообразного хлора над свежеприготовленной окисью ртути(II) [c.393]

Марганец проявляет довольно высокую химическую активность. При нагревании он взаимодействует с кислородом, галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими неметаллами с образованием соответствующих бинарных соединений. Мадганец не реагирует с водородом. [c.545]

Установлено, что энтропии простых веществ являются периодршеской функцией атомных номеров. Агшлогичная закономерность наблюдается и для энтропии ионов в водных растворах. Сопоставление теплот образования однотипных бинарных соединений (окислов, галогени-дов, сульфидов и т. д.) показало, что зависимость этих величин от атомных номеров соответствующих элементов, которые образуют эти соединения, имеют характер периодической функции. [c.60]

Были изучены неорганические вещества кислородные соединения 2499, 8073—8086, 8090—8109], халькогениды 8110—8135], хлориды и оксихлориды (8137—8169], фториды 8170—8182], карбиды [8183—8192], силициды 8193—8197], фосфиды 8198—8203], нитриды 8204—8207], гидриды (8089 8209—8216] и другие бинарные соединения (8217—8246], основания 8247—8250], сульфаты 8251—8265], селенаты (8266— 8275], теллураты 8276—8279], сульфиты [8280, 8281], селениты [8282—8309], теллуриты 8310—8322], нитраты (8323-8325], соли некоторых кислородных кислот галогенов (8326—8334] и кислородных кислот хрома [8335—8339],германаты 18340— 83431, молибдаты [8344—83501, соли различных кислородных КИСЛОТ [8351, 8353, 8355—83871, ко-мплеконые соединения [1682, 1689, в388—84011 и др. [82081. К им можно присоединить исследования [8402—8435], в которых изучена термохимия различных процессов, в частности с совместным участи ем неорганических и органических веществ [8402—8409]. [c.63]

Элемент 3-го периода и VIIA-группы Периодической системы, порядковый номер 17, относится к галогенам. Электронная формула атома [,oNe] З Зр , характерные степени окисления —I, + 1, + V и -f VII, наиболее устойчиво состояние С1 . Высокоэлектроотрицательный элемент. По химическим свойствам неметаллический (кислотный) элемент, входит в состав большого числа анионов кислот, солей и бинарных соединений. [c.154]

В случае простых бинарных соединений галогенов с водородом НХ наблюдается постепенное усиление кислотности с увеличением размеров атома галогена. Прочность связей Н — X также понижается с увеличением размера X, так что гомолитический разрыв связи более вероятен у Н1 и НВг. Поэтому ни одну из этих кислот нельзя получить действием концентрированной Н2304 на галогениды натрия, т. е. методом, вполне пригодным для НР и НС1. В раз- [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология