Окислы кобальта двухвалентного

Основной окисел СоО хорошо растворим в кислотах, образует соли двухвалентного кобальта, которые на воздухе не окисляются. [c.373]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

Так, у марганца высший окисел Мн. О, уже мало устойчив, у железа высший (ио номеру группы) окисел Ге04 вообще неизвестен. Если у железа наиболее устойчив (типичен) окисел FeaOg, то уже у кобальта, и особенно у никеля, наиболее типичны (устойчивы) окислы СоО и NiO, отвечающие двухвалентному состоянию элементов. Однако отмеченная тенденция заметно ослабевает у нижних элементов побочных подгрупп (что [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология