Марганец семивалентный, реакции

Окислительная способность марганцовокислого калия зависит от реакции среды семивалентный марганец в кислой среде восстанавливается до двухвалентного, в нейтральной среде — до четырехвалентного и в сильно щелочной среде — до шестивалентного марганца. На основании изложенного дописать следующие уравнения реакций [c.113]

Ионы МпО 4, в которых марганец семивалентный,— хороший окислитель и, в зависимости от реакции среды, присоединяют 5 или 3 электрона. Наиболее активным окислителем ионы МпО 4 являются в кислой среде, где [c.268]

Грамм-эквивалент перманганата равен его молекулярному весу, деленному на число электронов, принимаемых семивалентным марганцем в данной реакции. Так как в зависимости от кислотности марганец в перманганате калия принимает разное число электронов, то и грамм-эквивалент перманганата будет в каждом случае различным. [c.129]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, з чи-тывая, что семивалентный марганец переходит в двухвалентное состояние. Окислителем или восстановителем является нитрит калия в этой реакции [c.158]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, "ЧТО в ней участвует вода, а семивалентный и двухвалентный марганец переходят в двуокись марганца. [c.248]

Запись данных опыта. Отметить и описать наблюдаемое явление. Написать уравнение соответствующей реакции, учитывая, что в кислой среде марганец из семивалентного состояния пере.ходит в двухвалентное, а ацетилен окисляется до двуокиси углерода и воды. [c.205]

Перманганатометрия. Метод основан на использовании в качестве окислителя марганцевокислого (перманганата) калия. Окислительная способность Мп + зависит от реакции среды, в которой протекает процесс окисления-восстановления. В кислой среде, создаваемой серной кислотой, марганец в перманганате калия из семивалентного (Мп +) переходит в двухвалентный (Мп2+) [c.30]

В этой реакции восстанавливается семивалентный марганец [c.182]

Семивалентный марганец титруют 0,1 н. раствором соли Мора по реакции [c.188]

Проходит до семивалентного, а до трехвалентного, причем если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца (III), который также титруется оксалатом, поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп2+ имеет ту же величину, что и потенциал системы MnOr/Mn . Марганец (III) в виде фосфатного комплекса также способен восстанавливаться на платиновом электроде, поэтому можно проводить титрование раствором оксалата или щавелевой кислоты при +0,4 в (МИЭ) по току восстановления марганца (IIJ). [c.246]

Максимальная валентность марганца равна семи, однако известно много соединений марганца с меньшей валентностью. Самая устойчивая его окись, встречающаяся в природе,—окись марганца(1У). В своих бинарных соединениях с другими элементами, кроме кислорода, марганец в основном встречается в виде двухвалентных ионов Мп +. Соединения, содержащие марганец с максимальной валентностью (семь), очень похожи на соответствующие соединения хлора, вплоть до того, что соли их изоморфны и что и те и другие являются сильными окислителями. Все соединения марганца окрашены ионы Мп + дают слабо-розовую окраску, а ионы семивалентного марганца — фиолетовую. Реакции иона Мп + очень похожи на реакции ионов Сг + и Fe + — соседних по ряду элементов периодической системы. Основной характер окисей марганца в соответствии с общим правилом тем слабее, чем выше его валентность Mn(VI) и Mn(Vn) встречаются лишь в виде оксоанионов, обладающих свойствами ангидридов кислот. [c.651]

В индукционный,период, когда преобладает семивалентный и че-тырехвалентный марганец, скорость реакции мала, т.е. и Ма тормозят общую реакцию. Когда количество трехвалентного марганца [c.11]

Выступая в роли окислителя в водном растворе, КМПО4 восстанавливается по-разному в зависимости от реакции среды. В сильно щелочной среде марганец семивалентный переходит в шестивалентный, например [c.462]

В пер1юм случае двуокись марганца МпОз является окислителем, поскольку входящий в ее состав марганец в результате реакции понижает свою валентность (четырехвалентный марганец восстанавливается до двухвалентного). Во втором случае МпОз является восстановителем, так как марганец в результате реакции повышает свою валентность (четырехвалентный марганец окисляется до семивалентного). [c.53]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что семивалентный марганец из КМПО4 в сернокислой среде восстанавливается до сульфата двухвалентного марганца) [c.58]

Марганец занимает особое положение среди других металлов второй группы примесей. В исходном электролите марганец содержится в виде Мп504 и его действие аналогично действию натрия, магния и калия. В процессе электролиза двухвалентный марганец окисляется на аноде до трех-, четырех-, шести- и семивалентного. Марганец, окислившийся у анода в двуокись, выпадает в шлам, ионы шести- и семивалентного марганца диффундируют к катоду, где снова восстанавливаются до двухвалентного марганца и т. д. протекание этих окислительно-восстановительных реакций снижает выход по току. Помимо этого, ионы шестИ и семивалентного [c.59]

При действии некоторых сильных окислителей (СЬ и т. п.) на взболтанный в концентрированном растворе NaOH или КОН гидроксид висмута образуются нерастворимые производные пятивалентного висмута, окрашенные в цвета от фиолетового до желтого. Состав их более или менее близок к формулам МаВЮз и КВ1О3. Эти висмутаты являются чрезвычайно сильными окислителями. Так, в кислой среде двухвалентный марганец легко окисляется ими до семивалентного, например, по реакции [c.284]

Окисление марганца до семивалентного, т. е. получение мар ганцовой кислоты, раствор которой окрашен в вишнево-фиолето-вый пвет. является очень чувствительной реакцией на марганец. [c.280]

Двухвалентный марганец при всех изученных условиях не осаждается диэтилдитнофосфатами. Семивалентный рений дает окрашенное соединение, но подробно реакция не исследована. [c.184]

В начале процесса наблюдается быстрое восстановление КМПО4 в МпОг. Пока преобладают соединения семивалентного и четырехвалентного марганца, скорость реакции окисления мала (индукционный период). По мере их восстановления до соединений трехвалентного марганца скорость реакции быстро возрастает. Трехвалентный марганец ускоряет окисление парафина, восстанавливаясь в двухвалентный, причем предполагается, что присутствие двухвалентного марганца способствует переходу четырехвалентного в промежуточную трехвалентную активную форму. Восстановление КМПО4 идет медленно при окислении свежего парафина и значительно ускоряется в присутствии возвратных углеводородов, содержащих некоторое количество кислородсодержащих соединений, в частности веществ кислотного характера, являющихся активными восстановителями. Постепенно реакционная масса обесцвечивается вследствие образования соединения марганца низшей валентности. [c.180]

Элементы, производными которых являются изучаемые катионы, находятся в различных группах периодической системы Д. И. Менделеева, а потому характеризуются большим разнообразием свойств и реакций, чем элементы 1-й и 2-й групп. Постоянная валентность характерна только для двух из них алюминия, образующего трехвалентный катион (А1 "), и цинка, которому отвечает двухвалентный катион Zn ). Железо, кобальт и никель известны в виде и двухвалентных и трехвалентных катионов, причем для железа обе эти валентности приблизительно равноценны, тогда как для кобальта и особенно для никеля гораздо характернее двухвалентное состояние. Хром в своих наиболее обычных соединениях является трех- и шестивалентным. Будучи трехвалентным, он образует катионы Сг" или анионы СгОг (при избытке щелочи). Шестивалентный хром входит в состав анионов хромовой (Н2СГО4) и двухромовой (Н2СГ2О7) кислот. Еще более многообразна валентность марганца. В практике анализа приходится встречаться с производными двух-, четырех-, шести-и семивалентного марганца. В кислой среде наиболее устойчивым является катион двухвалентного марганца (Мп"), в щелочной — окисел МпОа (или его гидрат), в котором марганец четырехвалентен. Шести- и семивалентный марганец входит в состав анионов марганцовистой (МпО/ ) и марганцовой (МПО4 ) кислот. [c.61]

В ионах Мп04 [70, 89, 192], в то время как основная активность обнаруживается в восстановленной форме (МпОо). Как показывают опыты С радиоактивными индикаторами [82, 85], термическая обменная реакция идет слишком медленно. Активированный же обмен не может иметь места в разбавленных растворах. Поэтому пришлось пересмотреть механизм разрушения исходных комплексов. Можно предположить, что центральные атомы комплексных соединений кислорода восстанавливаются еш,е в первичной стадии реакции, т. е. при выходе из комплекса. Это эквивалентно предположению о том, что вырванные из молекулы ядра уносят с собой часть электронов, образовывавших их связь с атомами кислорода в комплексе это означает также, что некоторые из атомов кислорода остаются в атомном (а не в ионном) состоянии, т. е. окисляются. Вполне возможно, что такие представления не всегда правильны. Марганец, например, может и не вернуть все свои валентные электроны за время разрыва молекулы и немедленно после взрыва может оставаться попрежнему семивалентным, также как и любой из осколков МпО, MnOg", МпО "" " или Мп несмотря на отрыв части (или всего) кислорода. [c.105]

При кипячении соли двухвалентного марганца, например Мп504, с двуокисью свинца РЬО.2 в присутствии концентрированной (или 1 1) азотной кислоты Мп" окисляется. При этом образуется марганцовая кислота НМПО4, анион которой МпО , содержащий семивалентный марганец, окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Реакцию проводят следующим образом. В пробирку берут немного РЬО.2 (на кончик шпаделя), приливают 2—3 мл азотной кислоты (1 1) и смесь нагревают до кипения. Нагревать следует всегда осторожно, держа пробирку отверстием от себя и все время встряхивая ее (следить, чтобы брызги кипящей азотной кислоты не попали в глаза и на кожу ). К нагретому до кипения раствору прибавляют 2—3 капли исследуемого раствора и смесь кипятят еще некоторое время. [c.60]

При окислении в кислой среде семивалентный марганец, входящий в состав молекулы КМпО,, восстанавливается до двухвалентного, т. е. до иона Мп+ +, причем образуется соль двухвалентного марганца и взятой кислоты. Например, если в качестве восстановителя употреблен РеЗОд и окисление ех-о ведется в сернокислой среде, реакция ид2т по уравнению [c.361]

При последовательном титровании перманганата и молибдата с платиновым микроэлектродом при + 0,35 в на фоне 4 N Н2504 получаются удовлетворительные результаты [140]. Поскольку шести- и пятивалентный молибден, а также двухвалентный марганец при потенциале + 0,35 в не дают электродных реакций, то при титровании уменьшение тока до нуля соответствует окончанию восстановления семивалентного марганца двухвалентным хромом, а появление тока окисления — окончанию восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного состояния. [c.119]

Кроме надкислот, были описаны перекиси серы. При действии тлеющего электрического разряда на охлаждаемую смесь SO2 и Оа образуется белое кристаллическое вещество, отвечающее формуле SO4 (молекулярный вес определен по понижению точки замерзания H2SO4). При 3°С оно плавится ц с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при 0° С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не образуются. Окислительные свойства SO4 (например, двухвалентный марганец переводится ею в семивалентный), судя по характеру протекания реакции, присущи не самой перекиси серы, а выделяюще- [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология