общим анионом и двухвалентными катионами

В настоящее время большое распространение получают физико-химические методы очистки сточных вод, благодаря которым в производство возвращают не только очищенную воду, но и ценные металлы. Для очистки сточных вод с общим со-лесодержанием до 2—3 г/л рекомендуют применять в основном метод ионного обмена, который обладает универсальностью и позволяет удалять тяжелые металлы не только в виде катионов, но и анионов. Другим перспективным методом очистки -сточных вод является метод обратного осмоса. Современные высокоселективные обратноосмотические мембраны делают метод весьма эффективным и экономичным. Электрохимический способ наиболее часто применяется для удаления шестивалентного хрома из сточных вод. Способ заключается в восстановлении Сг +—>-Сг + с помощью ионов двухвалентного железа и осаждении Сг(ОН)з. Применяют также электрохимические методы очистки цианидсодержащей сточной воды, заключающийся в окислении цианидов на графитовых анодах, а также извлечения ионов тяжелых металлов (иногда селективно на вращающихся катодах при заданных потенциалах осаждения). Электрохимический способ очистки более экономичен для растворов, содержащих более чем 0,1 г/л металлов. Для очистки сточных вод гальванических производств используют также процессы электрокоагуляции. При этом применяют электролизеры с анодами из низкоуглеродистых сталей, которые растворяются в про- [c.350]

Системы 1 с общим анионом и двухвалентными катионами [c.444]

Системы С общим анионом и разновалентными катионами (компонент А имеет сильно поляризующий двухвалентный катион) [c.446]

Измерительным прибором служит преобразователь, общий вид которого изображен на рис. 21.1. На лицевой панели располагаются устройства оперативного управления и показывающий прибор 1. Ручки заводской настройки и регулировки расположены под лицевой панелью. Резисторы 6, 8 - калибровка , крутизна и рХ служат для оперативной настройки прибора на данную электродную систему. Кнопки 2 служат для выбора рода работы. Кнопка анионы/катионы позволяет измерять либо активности анионов или положительные потенциалы (в отжатом состоянии), либо активности катионов, или отрицательные потенциалы (в нажатом состоянии). Кнопка х /х" служит для измерения активности одновалентных (в отжатом положении) или двухвалентных ионов (в нажатом положении). Кнопки тУ и рХ позволяют включить прибор в режим милливольтметра или иономера соответственно. Кнопка [c.243]

Подобные явления наблюдаются в система , образованных компонентом А с одновалентным катионом и рядом компонентов Вь Вг, Вз,. .., имеющих общий с компонентом А анион и различные двухвалентные катионы. Так, если одновалентный катион компонента А достаточно большой, то, чем меньше катионы солей двухвалентных металлов, тем большее количество их входит в состав двойной соли. Например [c.447]

В системах, образованных компонентом А с малым двухвалентным катионом и рядом компонентов Вь Bj, В3,. .., имеющих общий с компонентом А анион и разные одновалентные катионы, как правило, осуществляется зависимость чем больше одновалентный катион, тем больше вклад двухвалентного катиона в стехиометрический состав двойных солей. [c.447]

Кратко подытожим сказанное. Все атомы стремятся образовать устойчивую электронную конфигурацию в виде внещнего уровня из 8 электронов, подобную таковой ближайшего инертного газа. Это может быть осуществлено, во-первых, приобретением или потерей электронов, во-вторых, образованием пар общих электронов. Соединения, образованные первым способом, состоят из ионов и называются электровалентными. Соединения, построенные по второму способу, не имеют ионов и называются ковалентными. Огромное большинство солей относится к первому классу, а ббльшая часть органических соединений — ко второму. Валентность в больших периодах. Установлено, что все атомы стремятся образовать электронные структуры, такие же, как у инертных газов. Это справедливо для многих элементов, однако суш ествует немало исключений из этого правила даже в малых периодах. Например, ВСЬ и РСЬ — устойчивые соединения, однако в одном из них октет не заполнен, а в другом во внешней оболочке больше 8 электронов. Такие отклонения часто встречаются у элементов в больших периодах. Рассмотрим атом цинка. Его атомный номер 30. Поэтому он имеет 30 электронов, окружающих ядро. Два инертных газа, строение которых он должен был бы стремиться приобрести, — это Аг (18) и Кг (36). Теоретически можно ожидать, что атом цинка будет терять 12 электронов или приобретать 6, образуя катион цинка с валентностью 12 или анион цинка с валентностью 6. Однако атом цинка образует устойчивый двухвалентный катион. Следовательно, внешняя оболочка будет устойчива не при 18 или при 36 электронах, а при 28. Распределение электронов в атоме цинка будет поэтому таково 2, 8, 18, 2. Подобные соображения справедливы в отношении структур, приписываемых другим элементам в больших периодах. Рассмотрение атомных структур этих элементов показывает, что максимальное число электронов на третьем уровне равно 18 и что во многих-случаях при незаполненном третьем уровне уже имеются электроны на четвертом. Например, К 19 (2, 8, 8, 1) 5с 21 (2, 8, 9, 2) N1 28 (2, 8, 16, 2) Вг 35 (2, 8, 18, 7). [c.23]

Для элементарных одновалентных анионов является приблизительно линейной функцией F , причем / F = 0,76 в принятых здесь единицах. Если пренебречь общим давлением системы, то T(dS/dV) = dE/dV. Таким образом, ионная составляющая в статическом давлении будет порядка —9400 атм. Однако кривые для одновалентных и двухвалентных катионов имеют параболическую форму. [c.252]

Положительно заряженные атомы типа Na+ известны как катионы, тогда как отрицательно заряженные ионы типа С1" называют анионами. Так, металлы, атомы которых имеют на один, два или три электрона больше, чем в структуре инертных газов, образуют одновалентные (например, калий К" ), двухвалентные (например, кальций a ) или трехвалентные (например, алюминий А з+) катионы. Подобно этому неметаллы, атомы которых имеют на один, два или три электрона меньше, чем в структуре инертных газов, образуют одновалентные (например, бром Вг ), двухвалентные (например, сера S -) или трехвалентные (например, азот N ) анионы. В общем, приобретение или потеря более трех электронов энергетически невыгодны, и атомы, нуждающиеся в таких изменениях, в основном связываются ковалентно (см. вставку 2.2). [c.73]

Разложение двуокиси свинца в условиях умеренного нагревания можно формально объяснить стремлением сильного окислителя (катиона РЬ ) окислить анионы О . Это упрощение весьма грубое, так как связи обладают до некоторой степени ковалентным характером, однако оно иллюстрирует общую тенденцию к переходу в двухвалентное состояние, усиливающуюся от германия к свинцу. [c.147]

Предположение, что две аминогруппы смолы образуют комплекс с одной молекулой соли указанных двухвалентных тяжелых металлов, согласуется также с общей обменной емкостью смол, так как если допустить, что катионы и анионы сорбируются на отдельных аминогруппах смол, то, как показывают данные табл. 3, сумма сорбированных катионов и анионов (в мг-экв/г) в некоторых случаях будет превосходить общую обменную емкость смол, составляющую в равновесных условиях для смол ЭДЭ-10 и АВ-16 8,94 и 7,23 мг-экв/г сухой смолы, соответственно. [c.52]

Катионы первой группы отличаются от катионов остальных групп отсутствием общего (группового) осадителя. Большинство их солей хорошо растворяется в воде малорастворимы фосфаты, карбонаты и фториды магния, а также соли щелочных металлов и аммония с многоатомными анионами, например с кобальтинитритом, уранилацетатом и некоторыми другими. Ионы щелочных металлов и аммония во всех соединениях одновалентны, а ионы магния — двухвалентны. Соли всех катионов первой группы бесцветны, если они не образованы окрашенными анионами. [c.76]

Вторую константу диссоциации лизина в ионите К , описывающую равновесие одновалентный катион — цвиттерион (Я ) лизина, определяли по известной в таких условиях, когда лизин в ионите находится в >ор-ме одновалентного катиона и цвиттериона ( ам = ёАв + сорбцией двухвалентного к иона и одновалентного аниона можно было пренебречь. Для определения лизин сорбировали Ка-формой сульфокатионита, концентрации ионов водорода и натрия поддерживали постоянными и равными 8-10" N и 0,5 Н, соответственно. Экспериментальные данные обрабатывали по уравнению (12), устанавливающему зависимость между общим сорбированным количеством лизина и аналитической концентрацией его в растворе [11 [c.265]

Исследование строения расплавленных солей термодинамическим путем ведется, начиная с 40-х годов, в Норвегии. В работах Флода с сотрудниками и Форланда [17—21] не выясняются детали поведения отдельных солей, но ставятся общие вопросы о природе расплавленных солей, прежде всего о модели ионной смеси. Как замещается в смеси двух солей с общим анионом одновалентный катион на двухвалентный Так ли, как в твердых растворах, где, например, один Са эквивалентен одному Ыа и пустому месту, т. е. Са замещает собой два На , почему остается одно пустое место, или один ион, независимо от заряда, может замещать только один одновалентный ион Каждой из этих моделей отвечают свои выражения для ионных долей и А/а), которые входят в выражения активностей компонентов [c.155]

Таким образом, при фиксированном значении pH можно получить идеальную изотерму насыщения Ленгмюра как функцию концентрации катиона и его сродства. Так как общего переноса заряда не происходит, не возникает никакого межфазного потенциала и на это равновесие не влияют присутствующие анионные частицы. По мере того как pH влияет на кажущееся сродство к катиону карбоксилыного ионофора, на кажущуюся константу диссоциации карбоксильной группы (р/Са) влияют катионные частицы и концентрации. Равновесия, описывающие взаимодействие между карбоксильными ионофорами и двухвалентными катионами, иногда более сложные. [c.268]

Без изменения числа анионов и возникновения ка-гионных вакансий можно получить полупроводниковые свойства, например, в кристаллах N 0, легированных литием (рис. 10.5). В нормальных узлах рещетки находятся трехвалентные ионы никеля, заряд которых компенсируется одновалентным ионом лития. Тогда общий заряд для пары катионов N1 + + равен заряду двух двухвалентных ионов никеля, так что требование электрической нейтральности выполняется. Состав кристалла с добавкой Ь может быть выражен, таким образом, формулой (Ь1+N12+2 Ы +)0. В противоположность окиси N 0 со стехиометрическим составом, которая имеет бледно-зеленую окраску и является непроводящей, материал с добавлением имеет черный цвет и проводимость типа р. При 10% (ат.) Ь проводимость примерно в 10 раз больще, чем у нелегированного материала. [c.214]

Трудно дать формальное определение термина комплексное соединение . Обычно его применяют к соединениям, в которых число, связей, образованных одним из атомов больше ожидаемого по его валентности. Например, трехвалентный кобальт в комплексном катионе [Со(ЫНз)б] + образует шесть связей с молекулами аммиака, а двухвалентный никель образует в комплексном анионе [М1СЦ] четыре связи с атомами хлора. Конечно, существуют соединения типа [С(с11аг8)2]Вг4, в котором число ковалентных или координационных связей совпадает с валентностью атома углерода, но которое мы инстинктивно считаем комплексом. В указанном необычном катионе каждый из четырех атомов мышьяка отдает электронную пару углероду, имеющему формальный заряд +4,, что приводит к образованию четырех донорно-акцепторных, или координационных связей. Молекулы со связями подобного типа обычно считают координационными соединениями. Мы будем использовать более общий термин комплексные соединения , так как он охватывает значительно более широкий класс соединений и не обязательно подразумевает определенный тип связи. [c.209]

На рис. 30 приведены фотографии агрегатов блоков в свежих осадках гидроокисей двухвалентных металлов (Mg, Ni, Си, Zn и d). Из этого рисунка видно, что размер агрегатов блоков возрастает в ряду анионов SOi С1 -> N0 , т. е. изменяется так, как и величина самих блоков. Следовательно, южнo предположить, то сим-батная связь между размеро.м блоков и их агрегатов является общей законо.мерностью форлшрования труднорастворимых осадков всех химических соединений. Сначала процесс начинается в жидкой фазе (маточный раствор) в присутствии анионов солей и катионов [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология