Окислы основные

Последний эффект повышения жаростойкости металлов очень малыми добавками легирующих элементов может иметь место при любой валентности их ионов, в том числе и при п > п (рис. 55), и может быть объяснен протеканием реакции заполнения вакансий катионами легирующей добавки, которое, очевидно, преобладает при концентрациях легирующих элементов в окисле,, близких к концентрации дефектов в чистом окисле основного металла [c.86]

В качестве гидрофобизирующих флотореагентов применяют анионо-и катионоактивные, а также неионогенные поверхностно-активные вещества. Они адсорбируются на границе раздела твердая фаза — вода так, что полярные группы обращены к поверхности частицы, а неполярные — в воду, вследствие чего взвешенные вещества гидрофобизируются. В случае флотации солей щелочноземельных металлов и минералов-окислов основного характера обычно применяют высшие жирные кислоты и щелочные мыла, а также анионоактивные вещества — натриевые сульфаты высших спиртов, алкил- и алкиларилсульфонаты, содержащие углеводородные цепи с 12— 18 атомами углерода. При флотации кварца и других минералов кислого характера используются катионоактивные вещества — высшие алифатические амины и соли четвертичных аммониевых оснований, содержащие радикалы с 12 и более атомами углерода. Для удаления взвешенных веществ с аполярной поверхностью (угля, графита и др.) применяются различные масла, в состав которых входят углеводороды. [c.165]

Согласно теории (Вагнер, Хауффе и др.), малая добавка легирующего элемента должна окисляться с образованием ионов определенной валентности и, растворяясь в окисле основного металла, [c.111]

Свободная энергия образования окисла легирующего компонента должна быть больше свободной энергии образования окисла основного компонента. Это условие обеспечивает образование и термодинамическую устойчивость окисла легирующего компонента. [c.146]

С помощью этой реакции в большинстве случаев можно отличить основные окислы от других типов окислов. Основные окислы (за исключением окислов щелочных и [c.222]

Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава ЭО. Взаимодействуя с водой, дают основания состава Э (0Н)2, например М (0Н)2, Са(6Н)2 и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроксиды щелочных металлов. Растворимость гидроксидов возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроксид бериллия амфотерен, гидроксид бария — сильное основание. [c.411]

Такое выражение состава кислородсодержащих минералов в виде соединения окислов имеет и историческое происхождение. По первоначальным представлениям (дуалистическая теория) соли представлялись именно как соединения двух родов окислов — основного и кислотного, Например, соду писали в виде ЫагО-СОа, сульфат натрия—в виде Ма 0-50з, фосфат кальция —в виде ЗСаО РгОв й т. д. [c.41]

Объем требований. Окислы, кислоты, основания, соли. Окислы, их состав и названия. Способы получения. Окислы основные, кислотные и амфотерные. [c.151]

Вопросу изучения п идентификации кислородсодержащих поверхностных групп посвящено большое число исследований. В настоящее время различают два типа поверхностных окислов — основные и кислотные. [c.49]

Например, подзолистые почвы, типичные для северных районов нашей страны, образуются в условиях малого содержания органических остатков (гуминовых веществ) и большой влажности, вымывающей окислы основного характера (НО и НгО). Частицы окислов типа КгОз высокодисперсные и покрытые в этих условиях защитными коллоидами — гуминовыми кислотами, также вымываются. Остающиеся коагели характеризуются высоким содержанием ЗЮг и малым количеством питательных веществ, необходимых для растений. [c.257]

Окислы кислотные Окислы основные Соли [c.295]

Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные металлы. Химически довольно активны. На воздухе окисляются, образуя окислы основного характера состава КО. Взаимодействуя с водой, образуют основания состава К(ОН)а, например Mg(0H)2, Са(ОН)а и т. д., менее растворимые в воде, чем гидроокиси щелочных металлов. Растворимость гидроокисей возрастает в подгруппе от бериллия к радию. В такой же последовательности изменяются основной характер и химическая активность гидроокись бериллия амфотерна, гидроокись бария—сильное основание. [c.356]

Окислы основных металлов [c.340]

Окислы основные Сера [c.365]

Первые два окисла — основные, МпО, — амфотерный, а два последние — кислотные. [c.27]

Окислы разделяют на солеобразующие и несолеобразующие. К солеобразующим относят окислы основные, кислотные и амфотерные. [c.76]

Кислотными окислами называются такие, которые образуют соли с основаниями или основными окислами. Основными являются такие, которые образуют соли с кислотами или кислотными окислами. Амфотерные окислы образуют соли и с кислотами, и с основания.мн (а также с кислотными и основными окислами). [c.24]

Из так называемых редких металлов (гл. 17) иттрий и церий, представители двух особых групп, вскоре после утверждения периодического закона нашли свое место в системе, в я для этого определял атомный вес иттрия и теплоемкость церия, чтобы удостовериться в правильности предложенного мною изменения атомного состава их окислов (для иттрия из YO в Y2Q и для церия из Се 0 в СеО ). Все дальнейшие исследования многих химиков, а особенно Браунера, подтвердили справедливость предложенного, и сделанный вывод распространили ие только на La и Dl, но и на все прочие редкие ме галлы, окислам которых с тех пор стали придавать состав R20, причем скандий ответил по исследованию Нильсона, ожидавшемуся экабору S = 44,1. Впоследствии число металлов этого разряда стало умножаться, и ныне более или меяее известные перечислены в главе 17. Окислам (основным) всех их приписывается однообразный состав R O — на основании сходства с вышеупомянутыми окислами R O редких металлов, получивших надлежащее место в периодической системе элементов. Для некоторых редких металлов, с формою окислов R O, нет места в III группе периодической системы, хотя от Се = 140 до Та = 183 и есть два ряда свободных мест для алементов с атомными весами, именно от величины 140 до 183. Тут мое личное мнение еще ни на чем не остановилось и тут я вижу одну из труднейших задач, представляемых периодическою законностью, но исследование многих из втих металлов очевидно недостаточно для твердого суждения о составе их окислов, а иногда и о самой самостояте льности, [c.399]

Безразличные окислы. Основные, кислотные и амфотерные окислы способны образовывать соли, поэтому они называются солеобразующими окислами. Имеется небольшое число окислов, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. Эти окислы называются безразличными или индиферентными. К ним относятся окись углерода СО, закись азота N2O, окись азота N0. Они не образуют солей. [c.22]

Имеется четкое различие между сплавом, у которого скорость окислени я основного металла замедляется присадкой к окислу растворяемых ионов, и сплавом, у которого растворяемая добавка образует самостоятельный защитный слой окисла. В первом случае константа параболического кинетического закона уменьшается с увеличением концентрации растворяемого элемента. Лимитирующими факторами являются формирование окисла растворенного металла в виде двухфазной пленки и температура, поскольку для обеспечения отношения электронной и ионной проводимостей, большего или меньшего единицы, требуются различные легирующие элементы противоположной валентности. Об этом уже говорилось применительно к сплавам N1—Сг. Так как N 0 — окисел р-типа, то добавление Сг должно уменьшить его проводимость в тех условиях, когда доминирует электронная проводимость. При высоких температурах доминирует ионная проводимость, и дополнительные вакансии, создаваемые присутствием катионов оказывают противоположное влияние на константу скорости окисления, как это показано на фиг. 11. Во втором случае, чем выше температура и больше содержание растворенного элемента, тем быстрее может образоваться защитный слой окисла растворенного элемента. Этот окисел обычно имеет константу скорости окисления, на несколько порядков величины меньшую соответствующей константы для окисла основного металла, причем закон окисления растворенного металла может даже быть логарифмическим. Обычно применяемые в промышленности стойкие к окислению сплавы приобретают защитные свойства в результате формирования окислов растворенных добавок, например Си—А1, Ре—Сг, N1—Сг, но важным является также введение примесей в окисел основного металла. Поэтому при разработке стойких сплавов следует учитывать оба фактора. К условиям эксплуатации обычно относятся колебания температуры в результате включения и выключения оборудования. Поэтому сплавы нельзя выбирать только на основе их поведения в изотермических условиях. Некоторые жаростойкие сплавы содержат элементы, стимулирующие сцепление окалины, как, например, иттрий в сплавах Ре—Сг. [c.44]

Пожалуй, более полно можно интерпретировать процесс восстановления WOз, если исходить из современных представлений об электронно-протонном механизме [78]. Скорее всего в восстановлении рассматриваемого окисла основную роль играют протоны. В начальный момент, пока мала проводимость окисла, велика доля миграции протонов в процессе массопереноса. По мере восстановления окисла, по всей вероятности, возрастает роль диффузии протонов. При частичном восстановлении окисла возрастает его электронная проводимость. На таком окисле идет только реакция разряда ионов водорода. [c.28]

Окислы элементов, образующие с водой основания, называются основными окислами. Основные окислы образуются исключительно металлами. [c.84]

Калий, кальций, магний и другие металлы образуют окислы основного характера. Окислы бериллия, цинка, алюминия, олова, свинца и некоторых других металлов амфотерны. При взаимодействии таких окислов как с кислотами, так и со щелочами получаются соли, например [c.172]

Ванадий образует окислы основные — УО и амфотер- [c.278]

Поверхность АУ геометрически и химически неоднородна. В зависимости от получения и обработки угля поверхносгь соде 1жит различные привитые к ней атомы и группировки, например водород-различные окислы основного и кислого характера. [c.85]

Основные окислы. Основными называются такие окислы, которым соответствуют основания. Например, Na O, СаО, РеО, Ре Оз являются основными окислами, так как им соответствуют основания NaOH, a(OH)j, Ре(ОН)а, Ре(ОН)з. [c.152]

Гидраты пятиокисей всех элементов в той или иной мере растворимы в сильных кислотах и растворах щелочей. Однако V2O5, NbaO g и TaaOj правильнее считать окислами кислотными, так как они образуют соли преимущественно с окислами основного характера. Способность соединений пятивалентных элементов подгруппы гидролизоваться уменьшается в направлении от ванадия к танталу. [c.5]

При флюсовании опасность представляют вторичные реакции. Не должны образовываться газы, разрушающие соседние детали и их изоляцию. Например, выделение паров НС1 приводит к их конденсации на изоляции и меди проводов, на плате. Последующее увлажнение при эксплуатации РЭА приводит к развитию механизма разрушения под действием сильного и концентрированного химического агента, хотя и действующего в микромасштабе. Поэтому недопустимо применение неорганических кислотных и смолосодержащих активированных флюсов, которые при нагревании выделяют НС1. Хлористый водород взаимодействует с окислами основного металла и припоя с образованием легко растворимых во флюсе [c.30]

В реакции синтеза ацетона методом парофазной конверсии ацетальдегида [572] окислы основного характера были значительно активнее кислотных. Исключение представляет FegOg, оказавшаяся высокоактивной. Окислы переходных металлов МпО g, NiO, uO не имеют никаких преимуществ перед окислами непереходных металлов ZnO, РЬО, СаО. [c.179]

Щелочноземельные металлы. Кальций, стронций и барий известны под общим названием щелочноземельных металлов. Из металлов И группы они наиболее активны, проявляют типичные свойства металлов, хотя и несколько слабее выраженные, чем у щелочных металлов. В соединениях они положительно двухвалентны. Ионов с другой положительной валентностью или отрицательно валентных ионов они не образуют. На воздухе легко окисляются, образуя окислы основного характера состава R0. Они непосредственно реагируют с водой, образуя основания R0 +HgO = К(ОН)з. Химическая активность оснований последовательно возрастает от кальция к барию. Кальций, стронций и барий на холоду разлагают воду согласно схематическому уравнению 2Н2О + R = К(0Н)2 +Н2. Наиболее энергично из них разлагает воду барий. [c.357]

Обычно при окислении олефинов перманганатом в двухфазной системе образуются продукты окислительного расщепления. Однако, как показали Вебер и Шеперд [6], если использовать в качестве катализатора бензилтриэтиламмонийхлорид и поддерживать температуру около О °С, то олефины с неконцевой связью окисляются основным раствором перманганата в хлористом метилене до соответствующих цис-глшолей [уравнение [c.248]

Согласно широко распространенным воззрениям Таммана, Хедвала и Яндера, реакции в смесях твердых веществ (таких, как соли кислородных кислот и окислы, основные и кислотные окислы, металлы и окислы, сульфиды и металлы, сульфиды и окислы и т. о.) при нагревании последних протекают за счет [c.88]

Элементы четных рядов больших периодов групп IV—VIII периодической системы элементов Д. И. Менделеева способны образовывать по нескольку окислов — основных, амфотерных и кислотных. Например, марганец, находящийся в четвертом периоде, четвертом ряду и седьмой группе, образует пять окислов закись марганца МпО, окись марганца МпгОз, двуокись марганца МпОг, марганцовистый ангидрид МпОз (он в свободном виде не выделен) [c.21]

Основные окислы. Основными называют те окислы, которым соответствуют основания. Например, окислам KgO, MgO, FegOg соответствуют основания КОН, Mg(0H)2, Fe(OH)g. Основные окислы — это окислы металлов. Некоторые из них взаимодействуют с водой, образуя основания [c.83]

Основные окислы. Основными называются такие окислы, гидраты которых являются основаниями. Они образуются металлами (см. выше). Если металл образует один окисел, то его всегда называют окисью окись натрия NagO, окись магния MgO, окись алюминия AljOg и т. д. Если же металл образует несколько основных окислов, то окисел с низшей валентностью металла называется, как правило, закисью, а с высшей — окисью FeO — закись железа, ЕеаОз — окись [c.58]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.152 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.28 ]

Общая химия (1964) -- [ c.103 , c.426 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.748 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.252 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.102 , c.126 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.134 , c.135 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.197 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.101 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.23 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.25 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.84 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.28 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.194 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.669 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология