Элементы побочной подгруппы

Благодаря тому, что атомы и ионы аналогичных элементов побочных подгрупп пятого и шестого периодов имеют не только сходное электронное строение, но и практически совпадающие размеры,— а их химических свойствах наблюдается гораздо более близкое сходство, чем в случае элементов четвертого и пятого периодов. Так, цирконий по своим свойствам значительно ближе к гафнию, чем к титану, ниобий сходен с танталом в большей степени, чем с ванадием и т. д. [c.642]

В подгруппу титана входят элементы побочной подгруппы IV группы — титан, цирконий, гафний и искусственно полученный (см. стр. 112) курчатовий. Металлические свойства выражены у этих элементов сильнее, чем у металлов главной подгруппы четвертой группы — олова и свинца. Атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое — по 10 электронов, из которых два — на -подуровне. Поэтому наиболее характерная степень окисленности металлов подгруппы титана равна +4. [c.648]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Рис. 1.М. Зависимость от порядкового номера элемента атомною объема простых веществ. Знаком X отмечены элементы побочных подгрупп, знаком у — лантаноиды.

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Некоторые свойства элементов побочной подгруппы [c.641]

Катионы связаны с молекулами воды донорно-акцепторной связью донором являются атомы кислорода, имеющие две свободные электронные пары, акцептором — катионы, имеющие свободные электронные ячейки. Чем больше заряд иона и чем меньше его размер,тем значительнее будет катионная доля поляризующего действия К на Н2О. Анионы связаны с молекулами воды водородной связью. Сильное влияние может привести к полному отрыву протона — водородная связь становится ковалентной. Донорная активность А" будет тем значительнее, чем больше я и меньше га . В зависимости от силы поляризующего влияния К"" и А" на молекулы Н2О будут получаться различные результаты. Так, катионы элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра первых менее эффективно экранируются -электро-нами. [c.202]

В противоположность соединениям элементов главных подгрупп внутри побочной подгруппы возрастает стабильность соединений, в которых элементы находятся в высших степенях окисления. Многие элементы побочных подгрупп в водных растворах образуют окрашенные ионы. [c.46]

Мы рассматривали до сих пор свойства элементов основных подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп 3—8 сохраняют металличность вследствие наличия в атомах слабо связанных электронов, так как происходящая в них достройка -подуровня не вызывает значительного увеличения энергии связи электронов. [c.61]

И. Почему у атомов элементов побочной подгруппы первой и шестой групп, как правило, на внешнем слое по одному электрону [c.22]

Периодичность изменения химических свойств элементов побочных подгрупп [c.45]

Атомы элементов побочных подгрупп в большинстве своем имеют на внешней орбитали два -электрона они различаются лишь по занятости внутренних и (или) / -орбиталей. [c.45]

Сходство между элементами главной и побочной подгруппы особенно четко выражается при сравнении второго элемента главной подгруппы и первого элемента побочной подгруппы. [c.46]

Химические свойства элементов побочных подгрупп как внутри периода, так и внутри группы меняются в значительно меньшей степени, чем у элементов главных подгрупп. [c.46]

В различных соединениях элементы побочных подгрупп часто имеют разную степень окисления. [c.46]

Почему элементы побочной подгруппы восьмой группы разделены на триады Чем объяснить, что сходство в горизонтальных рядах Fe—Со—Mi, Ru—Rh—Rd, Os—Ir—Pt выражено сильнее, чем в вертикальных столбцах [c.168]

Оксиды элементов побочных подгрупп, расположенные на приведен. ном рисунке выше горизонтальной линии, обладают кислотными свойствами, тогда как оксиды этих элементов в низких степенях окисления имеют основные свойства. [c.47]

Химическая активность. Меньшая реакционная способность элементов побочных подгрупп по сравнению с элементами основных подгрупп подтверждается следующими примерами [c.264]

Стремление к проявлению различной степени окисления. Рост стремления проявить максимальную степень окисления для элементов побочных подгрупп (в отличие от элементов основных подгрупп) видна из следующих примеров [c.266]

Гидриды элементов побочных подгрупп (переходных металлов) отличаются тем, что состав их не соответствует обычно про- [c.123]

Элементы, принадлежащие одной и той же подгруппе, имеют идентичный характер расположения электронов на внешних электронных уровнях, а принадлежащие разным подгруппам одной и той же группы — сходный. Например, галогены (главная подгруппа VII группы) имеют идентичную электронную конфигурацию пз пр , а элементы побочной подгруппы — п — 1)8 п — 1)р (п — 1)с1 п8 . [c.30]

Элементы главных подгрупп I и II групп в соответствии с их электронным строением называют также s-элементами, элементы главных подгрупп III—VII групп — р-элементами, элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов, — d-элементами, лантаноиды — элементами. [c.95]

ЭЛЕМЕНТЫ побочной ПОДГРУППЫ [c.153]

Как видно из приведенных данных, металлические свойства выражены сильнее у и Сз, находяш ихся в главной подгруппе. Отсюда следует общий вывод о том, что элементы главной подгруппы первой группы более активные металлы, чем элементы побочной подгруппы этой же группы. [c.24]

Глава 18. ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП [c.164]

Расскажите, каков порядок заполнения электронами 1- и /-подуровней в атомах элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Как проявляется при этом правило Хунда [c.164]

Какой характер связи преобладает в соединениях элементов побочных подгрупп при участии в ее образовании 1) только -электронов 2) 5- и -электронов [c.165]

Элементы побочной подгруппы восьмой группы [c.168]

Анионы А"- связываются с молекулами воды водородной связью. Сильное воздействие анионов может привести к полному отрыву протона — водородная связь становится ковалентной — анион входит в состав молекулы кислоты (или аниона видй HS , НСОз и т.п.). Взаимодействие анионов с протонами А"-Тем значительнее, чем больше п и меньше г (А"-). В зависимости от силы поляризующего влияния К"" " и А" на молекулы Н2О будут получаться различные результаты. Так, KaTHOHiJ элементов побочных подгрупп и непосредственно следующих за ними элементов подвергаются более интенсивному гидролизу, чем другие ионы одинаковых с ними заряда и радиуса, так как ядра перБых менее эффективно экранируются -электронами, [c.265]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

В 34 говорилось, что в пределах одного периода с позрастанием порядкового юмера размеры атомов элемеитов уменылаются. Подобная закономерность наблюдается ме только для элементов главных подгрупп, но, за немногими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. Такое же уменьшение радиусов атомов нмеет место и в случае лантаноидов лантаноидное сжатие). [c.642]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются по заполнению электронных оболочек. У всех элементов главных подгрупп заполняются либо внешние П5-оболочки (I и II группы) — эти элементы называют з-элементами, либо внешние пр-оболочки (III — VIII группы) такие элементы называют р-элементами. У элементов побочных подгрупп заполняются внутренние п—1) -оболочки (за некоторыми исключениями, связанными с провалами электронов). Элементы побочных подгрупп образуют вставные декады 21(5с)—30(2п) 39( )—48(Сс1) 57( 3), 72(НГ) — 80(Hg) начало четвертой вставной декады 89 (Ас) —в незавершенном 7 периоде. Элементы этих декад называют ( -элементами. [c.41]

Для элементов побочных подгрупп весьма характерно образование разно образных координационных соединений (особенно для Л<1- и 5й(-элементов), а также высокая их прочНЬсть, обусловленная тем, что -орбитали простираются далеко от ядра гтома (иона). Поэтому -элементы подвергаются сильному влиянию координационного окружения, н сами оказывают значительное влияние на [c.495]

Если ДЛЯ )лементов подгруппы IVA да = О, 2, 4, то для элементов побочной подгруппы W = О, 2, 3, 4. Соединений Э+ немного они неустойчивы (особенно для Zr и Hf), легко окисляются на воздухе. Неустойчивость соеди-нений Ti+ в водном растворе обусловлена тем,, что они окисляются водой, хотя кристаллический Ti b устойчив даже при сравнительно высокой температуре (Л(/° = — 473 кДж/мбль). Соединения Э+ получают путем восстановления соединений Э+ и Э+. [c.505]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Г>1дриды. Гидриды элементов разделяются иа три групги) . первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных ме таллов, образованные посредстиом ионной связи вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер третья группа охватывает гидриды элементов 1ПА, и УА подгрупп с коваленгным типом связи. [c.123]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

Далее следуют элементы побочных подгрупп, у которых дозапол-няется предыдущий слой (З -подуровень). [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология