Калий хлористый термодинамические свойства растворов

Можно, вообще говоря, получить некоторые условные численные значения для коэффициентов активности отдельных ионов, если сделать произвольное предположение об относительной величине коэффициентов активности какого-либо катиона и какого-либо аниона в соответствующей молекуле электролита. Например, иногда в таблицах помещают числовые значения коэффициентов активности отдельных ионов, вычисленные в предположении (совершенно произвольном), что коэффициенты активности ионов калия и хлора в растворе хлористого калия равны между собой при всех концентрациях хлористого калия в растворе. Поскольку при вычислении равновесных термодинамических свойств растворов в расчетах всегда участвует средний коэффициент активности ионов / , то на результаты термодинамических расчетов в растворах электролитов это дополнительное произвольное предположение не влияет. В практике термодинамических расчетов в растворах сильных электролитов использование коэффициентов активности отдельных ионов пока не находит широкого применения. [c.100]

Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной кислоты, хлористого калия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия [c.347]

Термодинамические свойства антимонида алюминия изучались ранее методом электродвижущих сил (э. д. с.) с использованием в качестве электролита хлористого алюминия в расплаве хлористых лития и калия [4]. Рассчитанное в этой работе значение стандартной энтропии твердого антимонида алюминия S gg = 6,0 + 0,8 э.е.1г-атом и полученное Писбергеном в работе [5] из измерений низкотемпературной теплоемкости S gg.ie = 7,68 + 0,05 э.е./г-атом не совпадают в пределах ошибок опыта. Что касается изовалентных твердых растворов полупроводников А В , то в литературе отсутствуют сведения относительно свободной энергии и энергии их образования. [c.195]