Уравнение Ленарда Джонса

Проводимое сравнение расчетных и экспериментальных данных по ЫС1 дает удовлетворительные результаты. Расчеты проводились для числа частиц Л ч = 32 и 48. Авторы отмечают, что расчет можно существенно уточнить, если ввести более реальный потенциал взаимодействия между ионами, например Ленарда — Джонса, и учитывать различие размеров ионов. Уравнение, связывающее коэффициент активности и осмотический коэффициент, дается в форме [c.25]

Уравнение потенциала Ленарда — Джонса можно сформулировать в более обобщенном виде [c.23]

Зависимость второго вириального коэффициента от температуры может быть выражена уравнениями с двумя константами, например уравнением Ленарда-Джонса, но они не являются простыми алгебраическими уравнениями. Использованное здесь уравнение с тремя постоянными является простейшим, которое может быть получено из модели прямоугольной потенциальной ямьГ [107]. [c.160]

Поэтому на пргжтике для расчетов энергии взаимодействия молекул или отдельных групп молекул между собой (например, аминокислотных остатков в молекулах белков) пользуются эмпирическим уравнением, обобщающим последние два (так называемый потенциал Ленард-Джонса) [c.154]

Уравнение (15.20) согласуется с результатами экспериментов при атмосферном давлении в пределах 8% [5, 61 . Если газы А и В не нолярны и параметры Ленарда — Джонса для них известны,. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология