Ленард Джонса потенциал

Уравнение потенциала Ленарда — Джонса можно сформулировать в более обобщенном виде [c.23]

Значения Я, вычисленные с использованием данных о параметре а потенциала Ленарда—Джонса для индивидуальных компонент [17], приведены ниже [c.37]

Потенциал Ленарда-Джонса для энергии взаимодействия двух молекул газа обычно записывается в виде (/ )=А/Д2— В/г , где г— расстояние между центрами двух молекул (предполагается, что молекулы имеют сферическую форму). Вычислить гд— расстояние между молекулами, когда энергия их взаимодействия минимальна, и Ед — работу, которую необходимо затратить, чтобы удалить частицы на бесконечно большое расстояние лруг от друга. [c.584]

Поэтому на пргжтике для расчетов энергии взаимодействия молекул или отдельных групп молекул между собой (например, аминокислотных остатков в молекулах белков) пользуются эмпирическим уравнением, обобщающим последние два (так называемый потенциал Ленард-Джонса) [c.154]

Проводимое сравнение расчетных и экспериментальных данных по ЫС1 дает удовлетворительные результаты. Расчеты проводились для числа частиц Л ч = 32 и 48. Авторы отмечают, что расчет можно существенно уточнить, если ввести более реальный потенциал взаимодействия между ионами, например Ленарда — Джонса, и учитывать различие размеров ионов. Уравнение, связывающее коэффициент активности и осмотический коэффициент, дается в форме [c.25]

Энергию адсорбции разреженных газов на графите вычислял Кроуэлл [12], который использовал потенциал (6—12) Ленарда — Джонса и довел до конца задачи для кристаллической решетки. В принципе этот метод должен дать лучшее приближение, чем наше сравнение с константами Ван-дер-Ваальса. Ни наши значения Еа, ни их отношения не согласуются со значениями Кроуэлла. Однако его расчеты очень чувствительны к расстоянию поверхность — адсорбат, которое невозможно определить однозначно. [c.334]

Рассмотрим, какими эффектами сопровождается увеличение в молекуле длины системы сопряженных связей. Ленард-Джонс °, используя для расчетов метод молекулярных орбиталей, пришел к заключению, что по мере удлинения полпеновой цепи на больших расстояниях от концов молекулы должно происходить полное выравнивание длин ординарных и двойных связей. Однако последующее теоретическое рассмотрение показало, что альтернирование длин ординарных и двойных связей сохраняется в полиеновых системах любой протяженности. Недостаточная точность расчетов Ленард-Джонса обусловлена отсутствием учета периодического потенциала, создаваемого скелетом макромолекулы, образованным из атомов углерода, соединенных о-связями. [c.29]

В частично кристаллических полимерах образуется непрерывная решетка с областями низкой упорядоченности. Макроскопически такие тела вполне изотропны, потому что, хотя составляющие их кристаллы анизотропны, они ориентированы произвольно во всех направлениях. Величина модуля Юнга, определяемого экспериментально, зависит от упругости наиболее слабых связей, т. е. расположенных перпендикулярно оси макромолекулы в кристаллах. Брандт рассчитал сжимаемость полиэтилена, предположив, что взаимодействие каждой группы СНг с окружающими ее группами в решетке описывается потенциалом Ленарда — Джонса. Плотность модельной кристаллической структуры принималась равной плотности полимера. Сопоставление результатов расчета зависимости объемной сл<имаемости от давления с экспериментом является удобным методом проверки правильности принятой формы потенциала взаимодействия. Было показано, что теоретический расчет дает значения объемной сжимаемости, находящиеся в разумном соответствии с экспериментом. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология