Джонс

Для восстановления молибдена в полученном растворе используют редуктор Джонса, Над краном помещают пробку из стеклянной ваты и наполняют бюретку амальгамированным цинком почти до верха, В промежутках между определениями бюретку с цинком заполняют водой. Перед определением воду спускают и вместо нее пропускают горячий раствор серной кислоты (1 20) до тех пор, пока весь цинк не будет покрыт пузырьками газа (водорода). Затем бюретку вставляют на пробке в колбу Бунзена, в которую предварительно наливают 100 мл раствора железоаммонийных квасцов, Колбу Бунзена соединяют с аппаратом Киппа, в котором получают двуокись углерода, и продувают ею раствор в течение всего времени опыта со скоростью 2—3 пузырька в секунду. [c.118]

Рис. 1У-5. Зависимость потенциальной энергии Ер системы двух неполярных молекул от расстояния г между ними по Леннарду и Джонсу.

Зависимость потенциальной энергии Ер системы двух неполярных молекул от расстояния г между ними приведена на рис. 17-5. Для этого случая справедливо уравнение Леннарда — Джонса [c.70]

Существенный прогресс в развитии теории жидкого состояния достигнут в последнее время благодаря применению компьютерной техники — методов численного моделирования Монте-Карло и молекулярной динамики. Вначале эти методы были применены для описания свойств объемных жидкостей — термодинамических и физических — на основании потенциалов межмолекулярного взаимодействия. Это позволило, прежде всего, путем сравнения с известными свойствами реальных жидкостей уточнить вводившиеся межмолекулярные потенциалы. Наиболее надежные результаты получены для простых жидкостей, когда достаточно учесть сферически симметричные силы дисперсионного притяжения и борновского отталкивания, например в форме известного потенциала Леннарда — Джонса. [c.116]

Потенциал <р взаимодействия молекулы с одним атомом неполярной решетки приближенно можно выразить, например, уравнением Леннард-Джонса [c.487]

Уравнение (3.39) получено с помощью соотношений (3.36) и (3.37), при этом предполагалось, что взаимодействие газа с матрицей мембраны неспецифично и описывается в первом приближении функцией типа парного потенциала Леннарда — Джонса (3.13). Если в мембране возможно специфическое взаимодействие одного из протекающих газов с элементами мат- [c.79]

Графический метод расчета был предложен Джонсом . Преобразуем уравнение (IV, 7) [c.121]

Джонс считает, что это разложение происходит по следующей схеме [c.252]

Рассмотрим результаты расчета некоторых свойств объемной фазы воды для двух моделей. В модели межмолекулярного потенциала ST2 [340] используются четыре точечных заряда, расположенных в вершинах тетраэдра. Электростатическое взаимодействие плавно выключается при малых расстояниях между молекулами. Короткодействующие силы отталкивания учитываются потенциалом Леннарда — Джонса 6-12 между атомами кислорода. Дипольный момент. молекулы воды равен 2,35 Д, а абсолютный минимум энергии.-димера воды составляет 28,4 кДж/моль при расстоянии 0,285 нм между атомами кислорода. [c.120]

Это в особенности относится к уксусной кислоте, потому что по опытам. Джонса (406) уже 1% ВО ДЫ изменяет критическую температуру растворения в ней на несколько (10—20) градусов. [c.335]

Определение бензола по температуре плавления. Совершенно чистый бензол плавится, если не содержит ни воздуха, ни воды, при 4- 5,483°. При ничтожной растворимости воды в бензоле можно считать, что он всегда насыщен ею, и тогда его температура плавления падает до + 5,3SS°. Метод анализа бензола на основании его температуры плавления предложен Джонсом (352). Формула, предложенная Hif, [c.412]

Проводимое сравнение расчетных и экспериментальных данных по ЫС1 дает удовлетворительные результаты. Расчеты проводились для числа частиц Л ч = 32 и 48. Авторы отмечают, что расчет можно существенно уточнить, если ввести более реальный потенциал взаимодействия между ионами, например Ленарда — Джонса, и учитывать различие размеров ионов. Уравнение, связывающее коэффициент активности и осмотический коэффициент, дается в форме [c.25]

Джонс и Дэвидсон рассматривая эмпирическую корреляцию, приведенную на рис. XV- , для истечения твердых частиц при >40 [c.574]

Потенциал Ленарда-Джонса для энергии взаимодействия двух молекул газа обычно записывается в виде (/ )=А/Д2— В/г , где г— расстояние между центрами двух молекул (предполагается, что молекулы имеют сферическую форму). Вычислить гд— расстояние между молекулами, когда энергия их взаимодействия минимальна, и Ед — работу, которую необходимо затратить, чтобы удалить частицы на бесконечно большое расстояние лруг от друга. [c.584]

Численное решение задачи о массопередаче внутри движущейся капли было получено Джонсом и Бекманом [43] при различных значениях приведенного критерия Ре [c.202]

Результаты численного решения Джонса и Бекмана приведены на рис. 11.4. Пунктирная кривая на рпс. 11.4 соответствует чи- [c.202]

Существование решений уравнения (9.52) вида (9.58) показывает, что при постоянной скорости вытеснения распределение насыщенности в стабилизированной зоне является стационарным. Экспериментально такая стабилизированная зона была обнаружена П. Л. Тервиллигером и другими [33, 66] при вытеснении нефти водой в заполненных песком трубах и впоследствии подробно исследована в работах Л. Рапопорта и В. Лиса, Д. А. Эфроса и В. П. Оноприенко, Д. Джонс-Парра и Д. Колхауна и других исследователей. В частности, формула (9.58) послужила основой для приближенного моделирования двухфазных течений и его последующих уточнений. [c.280]

Г. Симметричная молекула с центральными силами. Если отказаться от идеи жесткой сферы и заменить ее молекулой, способной проявлять центральные силы (как силы притяжения, таки отталкивания), то мы получим более точное приближение к реальным молекулам, но и еще более трудную для математического анализа модель. Такая молекула полностью характеризуется функцией, представляющей ее силовое поле. Обычно используется функция Ленпард-Джонса [c.127]

Уравнение Леннарда — Джонса недействительно для системы двух полярных молекул. Для этого случая используются более ложные зависимости, например уравнение Стоккмайера. Разница [c.71]

Аппараты, большей частью используемые при получении нефтяного газа, аналогичны описываемым Холлом и Джонсом, (Hall and Jones [208—212]). [c.321]

Гилман разработал метод испытания, в котором степень искусственно вызываемого действием перекиси свинца обесцвечивания служит критерием для оценки цветовой стабильности керосина. Эта методика аналогична разработанному Джонсом (Jones [30]) способу оценки стабильности сланцевых дистиллятов, но которому искусственное обесцвечивание вызывается действием перекиси натрия. [c.467]

Удельные электропроводности стандартных растворов K I, по данным Джонса и Бредшо, приведены в табл. XVII, 12. Указанные авторами весовые концентрации растворов не зависят от позможных изменений молекулярных есов II стандарта для единицы объема и будущем. [c.457]

Фрелих, Симард и Уайт повторили с некоторыми изменениями работу Джонса по крэкппгу циклогексана и установили, что при разложении его в кварцевой трубке при 654° каждые 100 mol. циклогексана дают 20,6 нй1 бутадиена. Это наблюдение представляет очевидный интерес для промышленности синтетического каучука. -. .... [c.259]

Джонс пропускал циклогексан над пористым фарфором при 500° -чг нoлyчилi [c.337]

Используя теорию переходного состояния, можно рассчитать [117] значение к , В процессе атаки радикала ОН атомом О образуется активированный комплекс без нарушения правила Вигнера. Из общих соображений (поскольку это — реакция двух активных частиц) ясно, что энергия активации Ei равна нулю или, по крайней мере, невелика. Комплекс имеет очень рыхлую структуру, и оба радикала не утрачивают своей индивидуальности, а радикал ОН сохраняет угловой момент. Силы взаимодействия хорошо описываются потенциалом Леппарда — Джонса 6—12 (см. гл. 2). Центробежный потенциальный барьер включает в себя сумму потенциала Леннарда — Джонса Vij и вращательную энергию комплекса Уд, и, как обычно, достигает максимального значения на разделительной линии [c.255]

Если взаимодействия молекул сорта г и / с матрицей неспеци-фичны и описываются потенциалом типа Леннарда — Джонса, то можно полагать, что коэффициент разделения в первом приближении будет определяться энергетическими параметрами парного потенциала взаимодействия данных молекул ег г и [c.51]

Движение псевдоожиженной плотной фазы через профилированные насадки изучали Джонс и Дэвидсон и Стокель [c.581]

Рис. 11.4. Численное решение аадаяп о массопередаче в капле по Джонсу и Бекману для Не = О -ь 80

Избранные методы синтеза и модификации гетероциклов Том 1 (2003) -- [ c.279 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.114 , c.115 , c.124 , c.343 , c.523 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.72 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.41 , c.44 , c.46 , c.47 , c.160 , c.169 , c.170 , c.225 , c.232 , c.300 , c.323 , c.347 , c.349 , c.391 , c.461 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.159 , c.227 , c.228 , c.282 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.248 , c.249 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.841 ]

Препаративная органическая фотохимия (1963) -- [ c.300 ]

Аминокислотный состав белков и пищевых продуктов (1949) -- [ c.43 , c.88 , c.99 , c.101 , c.138 , c.141 , c.152 , c.153 , c.165 , c.167 , c.168 , c.171 , c.174 , c.175 , c.177 , c.180 , c.221 , c.229 , c.230 , c.243 , c.245 , c.246 , c.251 , c.252 , c.253 , c.271 , c.273 , c.298 , c.300 , c.301 , c.306 , c.318 , c.319 , c.320 , c.321 , c.335 , c.337 , c.348 , c.349 , c.354 ]

Успехи спектроскопии (1963) -- [ c.3 , c.65 , c.91 , c.159 , c.225 , c.230 , c.232 , c.233 , c.241 , c.244 , c.251 , c.390 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.217 , c.234 , c.269 , c.370 , c.426 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.316 , c.377 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.106 , c.147 , c.232 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.105 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.175 , c.215 , c.217 , c.259 , c.261 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.118 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.118 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.56 , c.377 ]

Химия и технология соединений нафталинового ряда (1963) -- [ c.25 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.109 ]

Химия и технология газонаполненных высокополимеров (1980) -- [ c.277 , c.376 , c.406 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.121 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.118 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.480 , c.754 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.168 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.91 , c.103 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.771 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.82 , c.261 , c.284 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 1 (1970) -- [ c.6 , c.319 , c.322 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) -- [ c.119 , c.127 , c.128 , c.129 , c.167 , c.202 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.114 , c.115 , c.124 , c.343 , c.523 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.80 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.402 ]

Генетика с основами селекции (1989) -- [ c.559 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология