Функции кислотности в водно-этанольной среде

Разрозненные данные по основности азобензолов были собраны в обзорах Джаффе и сотрудников [194, 368, 370]. Они изучили около 32 моно-и дизамещенных азобензолов в качестве индикаторов в 20%-ном водно-этанольном растворе серной кислоты с целью создания функции кислотности, которая была бы связана с водной шкалой Яо посредством измерений основностей п- и о-нитроанилинов в тех же условиях. Превосходное совпадение значений Яо для различных членов рядов говорит о том, что для молекул близкого строения в этой среде может существовать хорошая функция кислотности. [c.235]

Отношение коэффициентов активности тУд/тУнА рассматривается как функция двух параметров. Один из них характеризует структуру кислоты НА и не зависит от растворителя другой, хотя и зависит от заряда кислоты, характеризует растворитель и не чувствителен к структуре кислоты НА. Анализ многих доступных значений рД кислот позволил определить эти два параметра. С их помощью можно вычислить отношение тоУа/тоУна для кислоты любого заряда в водно-этанольных растворах различного состава. Таким путем можно разделить эффект среды [правая часть уравнения (22)] на две части, одна из которых характеризует кислотно-основную пару, а другая — ион водорода (тун). Определенные этим методом и найденные Измайловым эффекты среды для иона водорода в водно-этанольных смесях сравниваются в табл. 3. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология