Водно-этанольные смеси

Карбоксиарсеназо дает четкий, контрастный переход окраски от фиолетовой к сине-голубой в точке эквивалентности при титровании раствором соли бария в водно-этанольной смеси (40—50 %) — иона сульфата. Титрование проводят при pH 5,5—6,0 или 9—10,5. [c.159]

Щелочные металлы и гидриды металлов при взаимодействии с органическими соединениями, содержащими активный водород, выделяют элементный водород. Так, ио А. П. Терентьеву, для определения активного водорода растворяют алюмогидрид лития и навеску анализируемого вещества в безводном диэтиловом эфире в замкнутой системе. Затем пары эфира поглощают водно-этанольной смесью и измеряют объем выделившегося водорода. После приведения объема водорода к нормальным условиям рассчитывают содержание активного водорода. [c.820]

При анализе концевых групп сополимеров и гомополимеров низкой молекулярной массы образец растворяют в водно-этанольной смеси, раствор делят на две части, которые подвергают потенциометрическому титрованию гидроокисью натрия для определения карбоксильных концевых групп и соляной кислотой для определения аминогрупп [3]. Для полного растворения большинства промышленных полиамидов перед титрованием требуется применение более сильного растворителя, такого как и-крезол. [c.238]

Реагент—порошок оранжевого цвета, растворимый в водно-этанольных смесях, этаноле, метаноле, ацетоне, диметилформами- [c.69]

Образовавшиеся шелковистые кристаллы отфильтровывают, промывают спиртом. Перекристаллизовывают продукт из водно-этанольной смеси 1 1. [c.72]

Индикатор для титрования водно-этанольных смесей должен хорошо растворяться в этаноле и плохо — в воде (например камфора). В зависимости от соотношения количеств обоих компонентов в анализируемой смеси и при одинаковом содержании индикатора можно и здесь титровать водой до помутнения жидкости. Косвенное физическое титрование основано на уменьшении растворимости индикатора в образующихся смесях при возрастании в них содержания воды. [c.58]

К 1 мл анализируемой водно-этанольной смеси добавляют 1 мл раствора камфоры (12 г камфоры в 100 мл [c.58]

Рис. 28. Зависимость расхода воды от концентрации этанола в водно-этанольных смесях (индикатор—камфора, 15°С).

РЬ(МОз)г в нейтральной водно-этанольной смеси [c.467]

Исследования в смешанных водно-органических растворителях. Хотя громадное большинство работ по количественному изучению катионного обмена проводилось в водных растворах, этот метод также успешно применялся при определении значений р1 для галогенидов таллия(I) в водно-этанольных смесях [45]. Было найдено, что значение увеличивается с увеличением содержания органического растворителя, но коэффициент набухания смолы (Цеокарб 225) оставался почти постоянным. [c.299]

Рис. 7. 4. Скорость сорбции глицерина катионитом дауэкс-50 в Ь1-форме из водно-этанольных смесей [29].

Как указано в гл. 7. 4, коэффициенты распределения могут изменяться при использовании смешанных растворителей, например, водно-метанольных и водно-этанольных смесей. По отношению к анионному обмену в хлоридных средах эти изменения состоят, как правило, в увеличении коэффициентов распределения, благодаря чему достигаются более благоприятные значения коэффициентов разделения. На практике иногда возникают определенные затруднения из-за изменений в набухании. Несмотря на это, было разработано много хороших методов разделения с использованием смешанных растворителей. Среди них — разделения цинка, кадмия и ртути [c.369]

ЮТ пятна продуктов расщепления, мелко нарезают их, заливают точным объемом дистиллированной воды (обычно 4—5 объема воды на 10 пятен) и выдерживают в течение 15—20 час при температуре 30°. Этанол и водно-этанольные смеси в данном случае непригодны для элюции, так как они извлекают из бумаги вещества, препятствующие последующему определению галловой и протокатеховой кислот. [c.69]

Физическое титрование (чаще всего водой) основано на малой растворяющей способности титранта по отношению к одному из компонентов жидкой бинарной системы при высокой растворимости второго компонента. Если, например, к отмеренному объему раствора камфоры в этаноле медленно при взбалтывании добавлять из микробюретки воду, то растворяющая способность образующейся водно-этанольной смеси по отношению [c.75]

Ход анализа. Фильтр извлекают из патрона, обрезают опрессованные края, переносят в стакан и обрабатывают дважды водно-этанольной смесью (1 6) порциями по 3 мл. Для анализа отбирают 3 мл раствора, помещают в делительную воронку, добавляют 2 мл фосфатного буферного раствора и перемешивают. Затем прибавляют 1 мл раствора метиленового синего, перемешивают 1 мин н прибавляют 3 мл хлороформа. Раствор интенсивно встряхивают и оставляют до полного расслаивания жидкостей. После этого хлороформный слой отделяют и измеряют оптическую плотность хлороформного раствора при Х = 655 нм. Содержание алкилсульфата натрия в пробе находят по градуировочному графику. [c.173]

Все Ф. легко раств. в горячей воде. Для их очистки используют повыщенную р-римость Ф. в водно-этанольных смесях по сравнению с др. полисахаридами, осаждение с помощью Ва(ОН)2, с к-рыми Ф. дают нераств. комплексы, и хроматофафич. методы. Инулин мало раств. в холодной воде и м. о. очищен по методике, напоминающей перекристалли-захщю. Ф. чрезвычайно лабильны в кислой среде и могу разрушаться даже при кратковременном нагревании с разб. (порядка 0,01 М) к-тами. Для характеристики хим. строения Ф. используют метод метилирования и ЯМР С. [c.191]

К анализируемому раствору, содержагцему хлорид, нитрат, сульфат или перхлорат натрия с концентрацией натрия 0,5—5 мг/мл, прибавляют 1 М НС1 до pH 3—4 иа расчета 0,2 мл 1 М НС1 на 1 мл раствора реагента. Прибавляют реат ент в 75%-ном избытке для полноты осаждения натрия. Осадок выдерживают при комнатной температуре 90—100мпн(в присутствии посторонних ионов — дольше) и отфильтровывают на фильтр G-4. Стакан ополаскивают водно-этанольной смесью осадок промывают трижды 15 мл промывной жидкости и высушивают при 105—110° С до постоянной массы. В качестве промывной жидкости используют этанол, насыщенный кислой натриевой солью 2-нафтил-а-метоксиуксусной кислоты. Для приготовления раствора реагента 129,7 г (0,6 моля) кислоты смешивают в колбе вместимостью 1 л с 0,6 моля гидроксида тетраметиламмония и разбавляют водой до 1 л. Раствор устойчив в течение месяца. В случае выпадения кремнекислоты осадок отфильтровывают. [c.62]

Дифеииламиносульфонат натрия — бесцветный мелкокристаллический порошок. Растворим при нагревании в воде и в водно-этанольных смесях. Может применяться при кислотности от 10 н. серной кислоты до pH 3. [c.148]

Получение 4 -(5- бром- 2- пиридилазо)- резорцина. В круглодонную колбу, соединешую с обратным холодильником, помещают 1,2 г (0,03 моля) NaNHa, растертого в порошок, добавляют 25 мл абсолютированного диэтилового эфира и из капельной воронки прибавляют раствор 5,2 г 5-бром-2-ами-нопиридина (0,03 моля) в абсолютированном диэтиловом эфире. После прибавления всего раствора смесь кипятят 30 мин на водяной бане, затем из той же капельной воронки прибавляют 30 мл свежеперегнанного изоамилнитрита. Смесь кипятят еще 1 ч на водяной бане. Осадок диаэотата отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают эфиром и высушивают в вакуум-эксика-торе. В 40 мл абсолютированного этанола растворяют 2 г резорцина И прибавляют 3,9 г диазотата 5-бром-2-аминопиридина, растворенного в 100 мл абсолютированного этанола. Через раствор периодически пропускают ток СО2. На следующий день к раствору прибавляют 200 мл воды, при этом выделяется азосоединение оранжевого цвета, которое перекристаллизовывают из водно-этанольной смеси. [c.69]

Соль диазония приливают к содовому раствору -резорцило-вой кислоты (3,4 г препарата и 1,4 г НагСОз в 10 мл (ВОды). Ярко окрашенный раствор азосоединения подкисляют соляной кислотой и выдерживают в холодильнике 1 ч. Полученную кислоту промывают спиртом и эфиром, перекристаллизовывают из водно-этанольной смеси 1 1. [c.72]

Водные растворы некоторых солей титруют 96%-ным этанолом [бб]. Титруемая система и здесь состоит из одного. компонента, нерастворимого в этаноле (например, Мд304 7Н2О) и второго компонента — воды, смешивающейся с этанолом в любых соотношениях. При добавлении этанола растворяющая способность образующихся водно-этанольных смесей по отношению к М 504- [c.58]

Террьер [341, 342] применил азеотропную отгонку с водно-этанольной смесью для удаления больших количеств воды из сахарсодержащих продуктов, меда, джема, глюкозы, концентрированных фруктовых соков, томатного пюре и спирторастворимого мыла. Для этого точную навеску образца массой 1 г смешивают с 0,8 г воды и 40 мл абсолютного этанола, добавляют измеренное количество коллоидного силикагеля, высушенного при 103—105 °С, и смесь выпаривают в течение 4 ч при 65—75 °С. Затем остаток досушивают в воздушном сушильном шкафу при 75 °С или в вакуумном сушильном шкафу при 80 С. Для образцов, содержащих 15—20% воды, при высушивании в воздушном сушильном шкафу среднее отклонение от известного содержания влаги составляет 0,3—0,5%, а при высушивании в вакуумном сушильном шкафу 0,2—0,3%. [c.129]

Метод позволяет, нанример, определять содержание камфоры в этанольном растворе [66]. Если к определенному объему (1 мл) такого раствора, помещенному в пробирку, медленно, по каплям, при взбалтывании добавлять из микробюретки воду, то растворяющая способность образующейся водно-этанольной смеси по отношению к камфоре постепенно убывает и в определенный момент камфора выпадает в осадок, вызывая устойчивое помутнение раствора, что и служит признаком окончания титрования. Во время титрования пробирка находится в большом стакане с водой (для тер-мостатирования). Понятно, что объем добавленной воды зависит от содержания камфоры в исходном этанольном растворе —чем выше это содержание, тем меньше расход воды [c.56]

Упоминая, что сам он занимается только изучением двойных систем, Д. И. Менделеев еще в 1887 г. подчеркивал полезность исследования более сложных сочетаний, в частности растворов в смешанных растворителях, полагая, что .. . многие вопросы о растворах решаются проще всего и явственнее изучением именно таких сложных растворов [1]. В последние десятилетия эта мысль полностью подтвердилась, и результаты такого рода исследований, к сожалению пока немногочисленные, плодотворно использованы для некоторых обобщений, представляющих интерес не только для познания растворенного состояния электролитов, но и для развития представлений о природе чистых жидкостей. До сих пор экспериментальный материал ограничен изучением растворов нескольких солей г.лавным образом в водно-метанольных, водно-этанольных смесях, и первые результаты получены для растворов КС), лаС1 и Nal в водно-диоксановой среде. К сон алению, [c.247]

Для определения констант ассоциации ионных пар из данных проводимости часто используют теорию Фуосса — Шидлов-ского [31]. Эта теория, как было показано Рочом и Амисом [32], весьма чувствительна к типу заряда исследуемого электролита. Эти авторы смогли определить первичные ионные частицы урана, образующиеся при растворении иС14 в чистом этаноле и в водно-этанольной смеси с различным весовым содержанием эта- [c.286]

Второй реакционной серией, о которой идет речь, является щелочной гидролиз замещенных фенилтозилатов, уже неоднократно упомянутый выше (см, 4 гл. VII и гл. XII), исследованное Маремяе [195, 198, 199, 715, 720] в водном растворе в интервале температур от 15 до 85° С и в водно-этанольных смесях до содержания этанола 80% (молярная доля С2Н5ОН 0,55). Величины а°, определенные из данных для этой реакционной серии (№ 10 в табл. 66 для 50°С в воде), также должны являться истинными индукционными постоянными орто-замещенных фенилов. Однако, как видно из табл. 66, они не равны величинам Джонса и Джейтса. [c.320]

Рис. 7., 3. Набухание анионитов (в г НгО -1- С.2Н5ОН на г-экв ионита) в водно-этанольных смесях [35]

Сульфокислотные катиониты почти нерастворимы в органических растворителях, например, в этаноле, водно-этанольных смесях, бутаноле, этилацетате, бензоле, толуоле и ксилоле. [c.146]

Технеций, по своим химическим свойствам близкий к рений, может быть отделен от молибдена по методу Мелоха и Пресса [37, 47 ]. Аттебери и Бойд [8] предложили метод разделения рения и технеция, основанный на элюировании сульфатом аммония и тиоцианатом аммония. Подробно изучалось также разделение пертехнетата и неррената элюированием перхлоратными растворами [96 ]. Это разделение лучше проводить с использованием смешанных растворителей — нанример, водно-этанольных смесей [85]. В литературе описаны также отделения молибдата от вольфрамата [18, 48] и перманганата [75], не представляющие, однако, большого интереса для аналитика. С.ледует отметить, что в кислой среде (pH < 2) ванадий (V) не поглощается анионитами в С1-форме, в то время как хромат-ионы поглощаются количественно. Это обстоятельство может быть использовано для упрощения определения ванадия в рудах и сталях [117]. [c.353]

ЧИСТОТЫ ацетонитрила [325]. В табл. 15 приведены количества электричества, требуемые для электролиза 75 мл ацетонитрила до постоянного фонового тока при потенциале +2,3 В относительно НКЭ в трехэлектродной ячейке с платиновым анодом, вместе с предельными фоновыми токами, которые достигаются в каждом случае. Во всех опытах образцом служил 0,10 М раствор МаС104, который перекристаллизовывался из водно-этанольной смеси, сушился в вакууме и выдерживался над Р2О5. Вещество, на которое затрачивался меньший заряд и который имел более низкий фоновый ток, обладало наибольшим поглощением при 200 нм в области ультрафиолетового спектра и наименьшим количеством летучих примесей, обнаруженных методом газовой Хроматографии. Анодным процессом в чистом ацетонитриле, содержащем перхлоратные электролиты, по-видимому, является окисление иона СЮГ До радикала, который разрушает растворитель [39, 383]. Эти радикалы были идентифицированы методом ЭСР-спектрометрии [276]. [c.280]

Отношение коэффициентов активности тУд/тУнА рассматривается как функция двух параметров. Один из них характеризует структуру кислоты НА и не зависит от растворителя другой, хотя и зависит от заряда кислоты, характеризует растворитель и не чувствителен к структуре кислоты НА. Анализ многих доступных значений рД кислот позволил определить эти два параметра. С их помощью можно вычислить отношение тоУа/тоУна для кислоты любого заряда в водно-этанольных растворах различного состава. Таким путем можно разделить эффект среды [правая часть уравнения (22)] на две части, одна из которых характеризует кислотно-основную пару, а другая — ион водорода (тун). Определенные этим методом и найденные Измайловым эффекты среды для иона водорода в водно-этанольных смесях сравниваются в табл. 3. [c.326]

Метод определения констант равновесия и теплот реакций по калориметрическим данным находит широкое применение при исследовании так называемых слабых комплексов (т. е. комплексов металлов типа а с анионами С1 , Вг , 1 и 804) кислот, у которых значения р/С выше 10 или ниже 4, а также в неводных или смешанных растворителях. Недавно Изатт, Христенсен и Итаф измерили таким способом значения АС , АЯ и А5° для взаимодействия 31 одно-, двух-и трехзарядного иона металлов с анионом 504 [146], а также для реакции Hg N2 с тиомочевиной в водно-этанольных смесях [151]. Христенсен, Изатт и сотр. [111, 147, 148] определили значения р/С, АЯ° и А5 для протонной ионизации нескольких сахаров, рибонуклеозидов, пуринов и пиримидинов при высоких значениях pH. [c.54]

По данным Гутбецаля и Грюнвальда [72], значения рК зн для водно-этанольных смесей, содержащих 20, 50, 80 и 100% (масс.) этанола, составляют 14, 33 14, 88 15, 91 и 19,5, [c.100]

Разработаны шкалы кпслотности для растворов с высокой кислотностью в растворителях с HnsKoii диэлектрической проницаемостью, например для водно-этанольных смесей [88] и для смесей ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом [89]. Осложняющим фактором является образование поиных пар в этих растворителях. Степень образования ионных пар и свободных ионов разная для различных индикаторов i солей особенно константы диссоциации чувствительны к размеру аниона [90, 91]. Таким образом, постулат Гаммета нельзя так легко распространять на все случаи, включая среды с низкой диэлектрической ироннцаемостью. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология