Кислотно-основные пары

Для каждой сопряженной кислотно-основной пары значения константы кислотности и константы основности связаны соотношением [c.245]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Нужно заметить, что pH при гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания зависит только от величин констант и относящихся к двум кислотно-основным парам, а не от начальной концентрации соли. Если произведение констант больше 10 , то раствор будет кислым, в противоположном случае — щелочным. [c.248]

Таблица 2Ь Величины пК некоторых сопряженных кислотно-основных пар

В результате полуреакции ( 1.6.2) образуется так называемый лиат-ион А", являющийся основанием, сопряженным с кислотой АН, а в результате полуреакции ( 1.6.3) — лионий-ион 8Н+, который является кислотой, сопряженной с основанием 8Н. Таким образом, полная кислотно-основная реакция содержит две сопряженные кислотно-основные пары. [c.181]

СОПРЯЖЕННЫЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ПАРЫ [c.77]

Это чисто ионное уравнение реакции представляет собой процесс, обратный реакции между NH3 и Н2О, который описывается уравнением (15.6). В обратной реакции, описываемой уравнением (15.7), NH4 играет роль донора протона, а ОН -роль акцептора протона. Таким образом, если реакция протекает в одном направлении, HjO играет роль кислоты, а КНз-роль основания. Но в обратной реакции NH4 играет роль кислоты, а ОН -роль основания. Рассмотренный пример показывает, что каждая кислота связана с сопряженным основанием ", которое образуется из этой кислоты в результате отщепления от нее протона. Например, сопряженным основанием для NH4 является NH3, а сопряженным основанием для Н2О является ОН . Точно так же каждое основание имеет сопряженную кислоту, которая образуется из этого основания в результате присоединения к нему протона. Например, Н2О является сопряженной кислотой основания ОН . Кислота и основание, которые, подобно HjO и ОН , отличаются только наличием или отсутствием протона, называются сопряженной кислотно-основной парой. [c.73]

С другой стороны, если для кислотно-основной пары [c.64]

Какую из перечисленных ниже сопряженных кислотно-основных пар лучше всего выбрать для получения буферной смеси с pH = = 4,19 а) НСО и СО б) NH и NHj [c.141]

Следовательно, ограничения кислотно-основных реакций водной средой больше нет, и такие реакции возможны в любой среде и в отсутствии среды. При протонной трактовке область кислотноосновных реакций сильно расширяется, и соответственно исключаются многие недостатки, присущие теории Аррениуса. Согласно протонной теории, реакцию между кислотой и основанием можно рассматривать как борьбу за протон между двумя основаниями. При диссоциации H I как кислоты образующиеся ионы хлора являются основанием, так как они могут присоединить протоны. Такую кислотно-основную пару называют сопряженной парой, а ионы хлора — основанием, сопряженным с кислотой НС1. Чтобы кислота могла отдать протоны, необходимо присутствие основания, принимающего протоны. В случае простой ионизации кислоты роль основания играет растворитель. Например [c.329]

Для упрощения вычислений вместо констант Ка и Кь часто используют их логарифмы с обратным знаком (р/(). рК важнейших кислотно-основных пар приведены в табл. В.5, причем все данные относятся к стандартному растворителю — воде. [c.379]

К — СОО-, а в основной при pH > 6,1 — равновесие II с кислотой НзМ — К — СОО- и сопряженным основанием НаМ — К — СОО-. Каждая из этих кислотно-основных пар обладает высокими буферными свойствами в области pH = = 2,4 (I) и рК = 9,7 (II) [c.186]

Кислота и основание такого процесса называются сопряженными. Это кислотно-основная пара. Например, ион Н3О+ — кислота, сопряженная основанию HjO, а хлорид-ион СГ — основание, сопряженное кислоте H 1. [c.100]

Величины рА некоторых сопряженных кислотно-основных пар [c.238]

Для индикации точки эквивалентности протолитических реакций применяют слабые органические кислоты или основания. Для сопряженной кислотно-основной пары индикатор — кислота [c.69]

Таким образом, все реакции, в которых принимают участие кислоты и основания, образуют кислотно-основные пары, соответствуюш,ие равновесиям, более или менее смещенным в ту или другую сторону, согласно соответствующим силам сопряженных кислот и оснований. Рассмотрим еще несколько примеров кислотно-основных пар [c.229]

Кислота и основание такого процесса называются сопряженными. Это кислотно-основная пара. Так, например, ион Н3О+—кислота, сопряженная основанию Н2О, а хлорнд-ион 1 —основание, сопряженное кислоте НС1. [c.190]

Суммируя, можно сказать, что основание, сопряженное кислоте, тем слабее, чем сильнее кислота. И наоборот, кислота, сопряженная основанию, тем слабее, чем сильнее основание. Кислота и основание одной кислотно-основной пары связаны следующими формальными равновесиями [c.230]

Рассмотрим снова равновесие между двумя кислотно-основными парами [c.232]

Сила кислоты определяется здесь по отношению к кислотно-основной паре Нз0 /Н20. Теоретически термин сильная кислота обозначает кислоту, полностью диссоциированную в водном растворе, что отвечает бесконечной величине Ка- Практически при достаточно больших величинах Ка (обычно при Ка >2 или 3) кислоту считают полностью диссоциированной, и можно легко показать, что ошибка при расчете pH мала. Силу кислот чаще характеризуют величиной ее рКа. [c.235]

Рассмотрим еще несколько примеров кислотно-основных пар [c.197]

Здесь основность, как и в случае кислот, относится к паре НзО /НаО. Следовательно, можно дать единую классификацию кислотно-основных пар относительно пары НзО /НгО, поскольку кислоты легче, чем НзО ", отдают протон воде, а основания легче, чем Н2О, принимают протон от НдО . Величины рКа некоторых кислотноосновных пар приводятся в табл. 21. [c.236]

Величины рКа некоторых кислотно-основных пар относительно пары Н3О+/Н2О [c.236]

Эти константы можно выразить в зависимости от констант и К двух кислотно-основных пар. Пусть [c.247]

Константы кислотности кислотно-основных пар. [c.68]

Сравним теперь между собой силы двух кислотно-основных пар на примере реакции соляной кислоты с водой [c.199]

Назовите сопряженные кислотно-основные пары в реакциях гидролиза аниона соли, например С10-+Н20 1 НСЮ + ОН- [c.221]

Для характеристики кислотности растворителей Шварценбах. предложил ввести нормальный кислотный потенциал. По аналогии с уравнением Нернста для окислительно-восстановительных процессов нормальный кислотный потенциал для соответ-ствуюп1ей кислотно-основной пары выражают следующим уравнением [c.339]

Кислоту и основание, связанные приведенным соотношением, т. е. за счет обмена протоном, называют сопряженной кислотно-основной парой. Так как [c.278]

Это очень важное соотношение констант диссоциации сопряженных кислотно-основных пар можно представить и в следующем виде [c.282]

Объясните, что означает понятие со1 ряженная кислотно-основная пара Приведите два примера. [c.286]

Кислотно-основная пара и Н2О способна [c.250]

В табл. 3.7 приведены наиболее важные сопряженные кислотно-основные пары. Для кислот с р/Сд < —1,74 алкалиметрически титруется НдО , образовавшийся вследствие нивелнру1ош,его эффекта воды. Кривые титрования слабых электролитов представлены иа рис. 3.4, из которого следует, что с увеличением значения рКд скачкообразное изменение pH в точке эквивалентности уменьшается. Чем слабее кислота, тем дальше сдвигается показатель титрования в щелочную область. Этим руководствуются при выборе окрашенного индикатора. Четкого определения конечной точки нельзя достигнуть уже при титровании кислот с рА д 9. [c.78]

Буферные растворы — растворы, поддерживающие определенное значение pH, окислительно-восстановительного потенциала, концентрации иона металла или других характеристик среды. рН-буферысмеси, содержащие компоненты кислотно-основной пары НА и А или МН+ и М рМ-буферы — смеси МЬ и М +. Значение характеристики среды зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора и мало меняется при концентрировании, разбавлении или введении небольших количеств веществ, смещающих равновесие Весовой анализ — см. Гравиметрия [c.437]

Члены каждой кислотно-основной пары называют сопряженными кислотой и основанием. Например, в уравнении НС1—НаО ЮНз +С1 молекула НС1 — кислота , молекула ОНа— основаниба, ион ОН3+—кислотза, ИОН С1 —основзние,. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология