Шкала кислотности для водного раствора (25 С)

Кислотность водных растворов часто описывается с помощью шкалы pH. Кислоты (см. вставку 2.5) повышают концентрацию водородных ионов (Н ) в растворе и значение pH такого раствора определяется как [c.52]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

При переходе от водного к неводноМу раствору следует считаться с тем, что протяженность шкалы различна для разных растворителей. Для того чтобы оценить абсолютную кислотность, кроме протяженности шкалы нужно знать, как смещено начало шкалы кислотности одного растворителя по отношению к шкале кислотности воды. [c.419]

Относительное расположение шкалы рНр позволяет оценить отношение между единой кислотностью растворов и величиной рНр. Из рис. 105 следует, что раствор кислоты в спирте, в котором активность а = 1 (рНр = 0), кислее соответствующего водного раствора на 4,2 единицы. [c.419]

Показатель единой шкалы кислотности, который Измайлов обозначил через рА, отнесенный к единому стандартному состоянию (бесконечно разбавленный водный раствор), опредеЛяется величиной обратного логарифма активности ионов водорода в данном растворителе НМ [c.421]

ПРИЛОЖЕНИЕ в. Шкала кислотности для водного раствора (25 О) [c.176]

Это равенство справедливо и в разбавленных водных растворах электролитов, но в них значение pH может быть равно, меньше или больше pH чистой воды pH < 7-кислотная среда, pH > 7-щелочная среда. Практическая шкала кислотности отвечает интервалу pH 1-13. При pH < 1 и pH > 13 растворы становятся концентрированными, а измерение pH весьма ненадежным. [c.65]

Начало шкалы кислотности отнесено к бесконечно разбавленному водному раствору кислоты. [c.91]

Определение р/С относительно нуля шкалы кислотности (разбавленный водный раствор кислоты) было экспериментально выполнено ° только в солянокислом растворе с применением индикатора амино-азобензола. Измерения в остальных растворах были приведены к той же шкале, причем в качестве стандарта для сравнения было принято значение рК а для я-нитроанилина, измеренное параллельно с рКа для аминоазобензола в солянокислом растворе. [c.93]

Для разбавленных водных растворов шкала кислотности, выраженная при помощи функции Яд, совпадает со шкалой pH. Это видно из следующего преобразования [c.95]

Теория обобщенных кислот и оснований признает амфотерность веществ. Типичным примером а м ф о т е р н о г о вещества является вода. Вола реагирует и с кислотами и с основаниями. Поэтому в водном растворе ограничена шкала кислотности и основности. С водой энергично реагируют не только такие протонные кислоты, как хлорная и серная, но и сильные апротонные кислоты, подобные серному ангидриду и треххлористому бору, причем образуются ионы гидроксония [c.218]

ШКАЛА КИСЛОТНОСТИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.105]

Таким образом, в воде и в любом водном растворе всегда имеется какое-то количество ионов водорода. Если в воду или водный раствор добавить кислоту, то количество ионов водорода увеличится в зависимости от силы кислоты, т. е. от способности кислоты к диссоциации. Если же добавить щелочь, то соответственно увеличится количество гидроксид-ионов, а количество ионов водорода уменьшится. По количеству имеющихся в растворе ионов водорода можно определить кислотность раствора, т. е. содержание ионов водорода. Кислотность характеризуется шкалой pH. [c.39]

Поскольку в настоящее время теория водных растворов развита больше, чем теория неводных и смешанных с водой растворов, разумно сохранить стандартное состояние, принятое для водных растворов, также для неводных сред. Практически это осуществимо, а в некоторых случаях и необходимо, например, при создании единой шкалы электродных потенциалов или общей шкалы кислотности для ряда растворителей. Однако найдено, что для многих целей более разумно использовать стандартные состояния в уксусной кислоте или 50%-ном водном метаноле — средах, имеющих первостепенное значение. В этом случае независимо от растворителя при малой ионной силе рас- [c.316]

Мы можем сделать вывод, что хотя применение водного раствора минеральной кислоты позволяет получить чрезвычайно широкий спектр кислотностей, которые переходят постепенно в шкалу pH и могут быть использованы для размещения почти всех оснований на одной эмпирической калибровочной кривой, в функции кислотности Гаммета нет ничего универсального или абсолютного. В настоящее время мы должны быть удовлетво- [c.208]

Протяженностью относительной шкапы кислотности определяют возможность раздельного титрования в данном растворителе смеси протолитов. Дифференцированное титрование смеси кислот осуществимо при использовании растворителей, обладающих значительной протяженностью кислотного предела шкалы кислотности, а смеси оснований - основного предела. В среде подходящих растворителей можно осуществить раздельное титрование двух и более компонентных систем, состоящих из веществ, кис-лотно-основные свойства которых в водных растворах близки. [c.95]

Смысл показателя кислотности pH существенно изменяется в неводных средах и даже в водных растворах с высокой концентрацией электролита, В растворах с ионной силой выше 0,1 М использование величины pH в качестве меры кислотности уже неправомерно. Существуют и другие шкалы кислотности, иапрпмер функция кислотностп Гаммета, которая обсуждается ниже. Возможности измерения pH смешанных водных растворителей обсуждаются в работе Бэйтса [3, б]. [c.70]

Обьршо используют шкалу молярности и за стандартное состояние иринимают водный раствор, в котором активность X равна 1 моль/л ири 25°С. Таким образом, в уравненин (3.12) можно сократить все размерности и член, в который входнт Далее, если рассматривать процессы только в разбавленных растворах, то можно принять, что отношение коэффициентов активности одинаково для всех кислот и близко к единице. Тогда в качестве относительной меры силы кислоты в разбавленном водном растворе ири данной температуре можно использовать константу кислотности (АН), которая определяется выражением [c.228]

Шкала pH, являющаяся мерой кислотности в разбавленных водных растворах, не пригодна для характеристики кислотности концентрированных кислот по той же причине, по которой концентрации в уравнениях, выражающих химические равновесия, не пригодны для характеристики концентрированных неводных растворов и должны быть заменены в этом случае на активности. Соответствующая замена концентраций активностями приводит к обобщению меры кислотности и на концентрированные и неводные растворы. В таком обобщении значение функции кислотности продолжает шкалу pH на область концентрированных кислот. Ниже описывается это обобщение, сделанное Гамметтом. [c.159]

Дейруп и я использовали символ Яо Для функции кислотности, построенной по индикаторной реакции ВН" < В + Н , и предложили символ Я для функции, построенной по реакции НА А" + НЛ Шкала Я для водных растворов была создана Бойдом [77] с помощью С—Н-кйслот, содержащих нитрильную группу шкалу Я+ для тех же систем установили Джаффе и Изакс [78]. Для систем сильная кислота — вода ни одна из шкал очень сильно не отличается от Я . [c.398]

АрС298 уже не пригодна для сравнения термодинамической устойчивости. В качестве меры относительной термодинамической кислотности (силы кислоты) непосредственно используют рКг в соответствующем растворителе. В табл. 1,5.3 приведены значения р Са различных растворителей в порядке уменьшения их кислотности [1.5.1], Все величины отнесены к воде, как к растворителю. Однако эксиериментально определить их в водных растворах удается лишь примерно до малонового эфира более слабые кислоты не способны протонировать воду, наоборот, вода протонирует их анионы. В этом случае необходимо перейти к другому растворителю, например в аммиаке можно определить рКа до величины 34, Определив рКа какого-либо соединения параллельно Б воде и аммиаке, можно соотнести эти две шкалы друг с другом. Насыщенные углеводороды представляют собой наиболее слабые кислоты. Для метана величина р/(а = 57 означает [c.134]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Для каждого растворителя существует специфичная для него шкали pH (рНр). Индекс р в показателе кислотности указывает на различную протяженность шкалы и различные значения pH, отвечающие точке нейтрализации в неводных растворах (см. 29). Поэтому указанная зависимость pH и рОН справедлива только для водных растворов. [c.98]

Величина pH неводного или смешанного раствора зависит от природы и концентрации растворителя, т. е. для каждого вида растворителя существует свой эффект среды и, следовательно, значение pH, принятое как условная мера кислотности. Каждой среде свойственна собственная шкала pH. Например, кажущееся отклонение pH в водных растворах этилового спирта составляет при содержании 10% спирта 0,1, а при 70%—1,5 pH. Ацетон смещает pH в сторону более высоких значений на 2— 1,5 pH. Поэтому прн потенциометрическом татровании в различных растворителях до заданного значения pH следует в каждом отдельном случае устанавливать pH эквивалентной,точки определяемого компонента. [c.36]

Гамметт и Дейрап [29] предложили путь обхода этих трудностей, что привело к новой шкале кислотности, которая эквивалентна шкале pH в разбавленном растворе, но обычно, и это действительно правильно, она показывает большую кислотность в концентрированных растворах, чем шкала pH. Чтобы показать возникновение новой шкалы, следует рассмотреть электронейтральное основание В в водном растворе. Равновесие [c.72]

Только амфотерный растворитель имеет верхний и нижний пределы активности протонов. В водных растворах кислот и оснований, имеющих концентрацию не более 1 н., приближенно пределы шкалы pH заключены между О и 14. Протяженность этой области определяется, как мы видели, константой автопротолиза воды. Пределы шкалы фиксируются кислотными и основными свойствами растворителя [8]. Рис. VII. 2 качественно иллюстрирует пределы шкалы активности протона в растворителях различного типа. Активность определена таким образом, что —lgiZH = pH для водных сред. На рис. VII. 2 приведены пределы активности протона в воде (а) и в трех других растворителях, один из которых обладает только основными свойствами (Ь), второй — только кислотными (с), а для третьего характерно отсутствие или незначительное проявление кислотных или основных свойств (d). [c.170]

В амфотерных растворителях в отличие от апротных растворителей не могут существовать любые кислоты и основания. Если они сильнее, чем ион лиония и ион лиата, то превращаются в последние. Поэтому в амфотерных растворителях шкала кислотности и основности ограничена. Различия в силе кислот (а также оснований) нивелируются, так как частично, а то и полностью вместо молекул различных кислот возникают одни и те же ионы лиония. Например, в водных растворах азотной, галоидоводородных, серной и хлорной кислот фактически присутствует только одна кислота — ион гидроксония Нз0 . [c.128]

Величину Яд Гамметт назвал функцией кислотности. Б разбавленном водном растворе /в//вн+ = 1 и шкала совпадает со шкалой pH [c.73]

Шкала pH представляет собой удобньш способ обозначения истинной концентрации ионов Н (а следовательно, и ионов ОН ) в любом водном растворе, кислотность которого лежит в интервале между 1,0 М Н и 1,0 М ОН . Шкала pH составлена на основе ионного произведения воды К - [c.89]

По своим свойствам растворители сильно различаются. Поэтому для тех растворителей, амфотерность которых гораздо слабее, чем у воды, выражение кислотно-основных возможностей в этих простых терминах может иметь ограниченную ценность. Например, закономерности, установленные для водных растворов, могут оказаться слабо выраженными или совсем не выполняться в других растворителях. В отсутствие хорощо выраженной самодиссоциации растворителя некоторые основные компоненты раствора могут взаимодействовать с данной кислотой по-разному, что приводит к крайне специфическому поведению, которое не может быть отражено с помощью лищь одной шкалы измерений. Растворители с диэлектрическими постоянными значительно меньшими, чем у воды, благоприятствуют ассоциации противоположно заряженных ионов, что также приводит к отклонению от поведения, ожидаемого на основе кислотно-основного равновесия в воде. Эти сложности поведения хорошо иллюстрируются данными, полученными для ледяной уксусной кислоты — растворителя с диэлектрической постоянной, близкой к 6 при 20 °С [7, 8]. [c.309]

В соответствии с правилом влияния эффективного заряда ядра оксониевые основания существенно слабее аналогичных аммониевых оснований. Поэтому в разбавленных водных растворах кислот, кислотность которых еще может быть количественно отражена рН-шкалой, основные свойства подавляющего большинства из них — спиртов, альдегидов и кетонов, простых и сложных эфиров и др., обнаруживаются только такими методами, которые достаточно чувствительны для регистрации очень маленьких степеней протонизации. Главным из таких методов является изучение кислотнокаталитических реакций оксониевых оснований (см. гл. XXIV). Из сильных оксониевых оснований отметим 7-пирон и его замещенные, что связано с их ароматическим характером [c.258]

Отсюда необходимо сделать вывод, что, хотя титрование слабых оснований в неводных сверхкислых растворах часто дает хорошие значения основности, которые легко переводятся в водную шкалу кислотности, этот метод не всегда приемлем и может ввести в заблуждение, особенно в случае оснований, которые сами по себе являются хорошими ионизирующими растворителями. [c.215]