Вязкость водных растворов электролитов

Вязкость водных растворов электролитов чаще всего увеличивается с ростом концентрации электролита (кроме разбавленных растворов аммонийных, литиевых.и некоторых других солей). [c.35]

Рис. 32. Вязкость водных растворов электролитов (а) и двухзонная модель гидратации ионов (б)

Книга известного венгерского ученого, президента АН Венгерской Народной Республики Т. Эрдеи-Груза посвящена экспериментальным и теоретическим исследованиям в области физической химии водных растворов, т. е. обычной среде, в которой протекает большинство процессов, происходящих в природе и применяемых в технике. В книге рассмотрены вопросы вязкости водных растворов электролитов и неэлектролитов, диффузии и электропроводности. [c.4]

Рассмотрение обширного экспериментального материала по вязкости водных растворов электролитов показало, что температурно-концен-трационные изменения их вязкости подчиняются общим закономерностям и могут быть описаны криволинейными поверхностями одинакового вида [1]. Одинаковый вид (кривая с максимумом [2]) имеет и концентрационная зависимость температуры перехода к отрицательной вязкости /и (температуры, при которой динамическая вязкость раствора данной концентрации т и растворителя г)о одинаковы, т. е. относительная динамическая вязкость раствора цг = г 1ца= ). Для различных растворов различно лишь положение максимума на этой кривой, кривизна и крутизна ее ветвей. [c.8]

Однако у растворов электролитов температурный коэфициент меньше, чем у воды поэтому относительная вязкость водных растворов электролитов падает с повышением температуры. Для растворов не электролитов (сахар) наблюдается обратная зависимость. [c.80]

Вязкость водных растворов электролитов чаще всего увеличивается с повышением концентрации электролита в растворе — например, раствор гидроокиси натрия (рис. УИ1-20). Иногда изменение вязкости с изменением концентрации электролита не подчиняется правильной закономерности, например, на кривой появляется минимум — растворы некоторых аммонийных солей [c.320]

Для расчета вязкости водных растворов электролитов, содержащих, кроме воды, две соли (или гидроокиси), не реагирующих между собой, можно пользоваться формулой, предложенной [c.325]

Вязкость водных растворов электролитов [c.115]

Динамическая вязкость водных растворов электролитов при 20 °С и величины коэффициентов а и Ь [c.89]

Книга известного венгерского ученого, президента Академии наук ВНР Тибора Эрдеи-Груза посвящена исследованиям в области вязкости водных растворов электролитов и неэлектролитов, диффузии и электропроводности, причем все многообразие явлений в водных средах рассматривается обобщенно, с попыткой учета взаимного влияния растворителя и растворенного вещества, определяющих структуру и свойства раствора. При работе над книгой автор использовал огромный фактический материал и множество литературных данных. Изложение систематизированно, доступно, не загромождено сложными математическими выкладками. Дана физическая сущность излагаемых теорий. Важнейшие разделы дополнены результатами собственных исследований автора и его сотрудников, в том числе исследованием зависимости вязкости от состава компонентов, диффузии электролитов в рас- [c.5]

Ангел и Брессел в своей работе [816] несколько необычно подошли к вопросу о вязкости водных растворов электролитов и ее связи с электропроводностью. Авторы этой работы не различают растворитель и растворенное вещество [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология