Электролиты Водные растворы электролитов

Разность потенциалов может возникать не только между двумя металлами в электролите, но и при контакте двух растворов, различающихся по составу или концентрации. Эта разность потенциалов называется потенциалом жидкостной границы, а его знак и размер определяются относительной подвижностью ионов и различием их концентраций на границе жидкостей. Например, через границу раздела между разбавленной и концентрированной соляной кислотой ионы Н" движутся с большей скоростью, чем 1 (подвижности при бесконечном разбавлении равны, соответственно, 36-10 и 7,9-10" см/с). Таким образом, разбавленный водный раствор приобретает положительный заряд по отношению к концентрированному. Ионы К" и СГ имеют примерно одинаковую подвижность, поэтому диффузионные потенциалы на границе между разбавленным и концентрированным КС1 невелики по сравнению с НС1. Если растворы НС1 насыщены КС1 и ток через границу жидкостей переносится в основном ионами К" и СГ, то потенциал жидкостной границы очень мал. Когда имеется граница соприкосновения двух жидкостей, использование насыщенного раствора КС1 позволяет уменьшить потенциалы жидкостной границы. [c.42]

Полуколлоидами называют водные растворы мыл и других моющих средств, некоторых красителей, таннидов и алкалоидов, а также углеводородные растворы мыл с поливалентными катионами. Эти системы по своим свойствам являются промежуточными между истинными растворами и коллоидами в зависимости от условий вещество в них может находиться либо в истинно-растворенном состоянии, либо в коллоидном. Для перехода из одного состояния в другое необходимо лишь изменить температуру раствора, его концентрацию, pH или ввести электролит. [c.153]

Никель, как и железо, способен к пассивации. Его пассивность в отличие от железа более устойчива и может возникать на воздухе, в водных растворах щелочи и при анодной поляризации. Добавка никеля к стали или чугуну обычно оказывает облагораживающее действие а черные металлы, их сплавы с никелем более стойки к коррозии. Пассивность никеля обусловлена образованием стойких окисных пленок, закрывающих поверхность металла и затрудняющих переход его ионов в раствор. В зависимости от способа пассивации строение и состав окисных пленок могут быть различны. Пассивность никеля может вызываться хемосорбцией гидроксильных или кислородных ионов иа поверхности металла, образованием его окислов и гидроокисей или других нерастворимых в данном растворе соединений. Пассивирование никеля при анодной поляризации определяется свойствами анионов электролита и сильно зависит от величины pH раствора чем больше его pH, тем скорее и полнее пассивируется металл . Пассивации способствуют также повышение анодной плотности тока, снижение температуры и наличие в растворе ионов никеля. Противоположное влияние на пассивацию никеля оказывает присутствие в электролите хлор-иона, сульфатов, карбонатов и других кислотных анионов 5 З", а также наличие примесей в металле Агрессивное действие ионов хлора и кислородсодержащих анионов проявляется тем сильнее, чем меньше концентрация щелочи. В растворах карбонатов никелевый анод нестоек. [c.212]

На рис. 66 изображена схема открытой ванны с двойными плоскими электродами для электролиза воды. В стальном кожухе 1, установленном на опорах-изоляторах, подвешены двойные плоские электроды 2, погруженные в электролит — водный раствор едкого натра. Каждый электрод состоит из двух плоских [c.185]

В качестве обратимой окислительно-восстановитель-ной системы используют водный раствор иодистого калия и иода с платиновыми или графитовыми электродами. Концентрация иодистого калия в 50—100 раз превышает концентрацию иода, поэтому при прохождении тока через интегратор относительное изменение концентрации иодистого калия незначительно. Один из отсеков — индикаторный (рис. 118)—имеет значительно меньший объем, чем другой. При прохождении через интегратор некоторого количества электричества концентрация иода в индикаторном отсеке изменяется. Так как раствор иодистого калия бесцветный, а раствор иода — коричневого цвета, то с изменением концентрации иода в электролите меняется цвет раствора. Сравнение цвета раствора в индикаторном отсеке с цветной шкалой позволяет определить концентрацию иода, а следовательно, и количество электричества, прошедшего через интегратор. Недостаток этого метода — заметная погрешность отсчета. Ее можно уменьшить, если для определения концентрации иода в индикаторном отсеке использовать фотоэлементы. [c.498]

Эти схемы соответствуют окислению или восстановлению металла, так как металл теряет или приобретает электроны. Если электролит — водный раствор, то процесс гидратации иона оказывает влияние на растворение металла, но не является при этом основным [c.269]

В воде и разбавленных водных растворах электроли тов значения концентрации и активности практически [c.126]

При титровании пользовались насыщенным каломельным электродом с рубашкой. Внутренний электролит — водный раствор хлорида калия — заменяли насыщенным метанольным раствором хлорида натрия. [c.197]

Потенциалы нулевых зарядов в водных растворах электрол тов г.о отношению к и. в. э. при комнатной температуре [c.249]

Теперь надо приготовить электролит — водный раствор, содержащий 16% серной кислоты и 12% бихромата калия. [c.118]

Обычно расстояние между ртутными столбиками в 2—3 раза превышает диаметр канала. Электролит — водный раствор одной или нескольких солей металла. Ток, протекающий через электролит от одного столбика к другому, вызывает обратимый процесс растворения ртути или выделения ее из раствора без образования газов или осадков. Если интеграторы предназначены для работы при рабочих температурах не ниже —10° С, чаще всего используют 75%-ный водный раствор йодида калия и 23%-ный раствор йодида ртути. При более низкой рабочей температуре (до —35° С) применяется электролит, содержащий 50—60% йодида лития и 12—18% йодида ртути. Канал может и не быть капиллярным — важно, чтобы поверхностные напряжения ртути и электролита были приблизительно равными и превышали гравитационные и инерционные усилия. В противном случае при вибрации или частой смене положения прибора столбики ртути будут плавать в электролите. [c.88]

После прессовки и сушки пластины формируются в электролите — водном растворе серной кислоты плотностью 1,1—1,2. В процессе формирования свинцовые окислы пасты на положительном электроде окисляются до двуокиси свинца, а на отрицательном электроде восстанавливаются до губчатого свинца. Концентрация электролита к концу формирования возрастает. Конец формирования определяется обычно по обильному газо-выделению, сопровождающемуся повышением напряжения. Процесс формирования является весьма длительным, он продолжается в течение нескольких суток. [c.240]

В этом случае система представляет собой электролитическую ячейку (или электролизер), в которой происходит процесс электроли м. При электролизе под воздействием внешней разности потенциалов могут быть осуществимы обратные направления тех реакций, которые характеризуются убылью изобарного потенциала. К их числу, например, относится реакция получения газообразных хлора и водорода из водных растворов соляной кислоты [c.300]

Теплота смешения связана со структурой раствора, характером образующихся и разрывающихся связей при переходе моля электролита в насыщенный раствор. При образовании идеального раствора, где взаимодействия между разными частицами в растворе ие отличаются от взаимодействия одинаковых часгиц между собой АЯрм 0, Хпл>0 и т. к. р. твердого компонента всегда положителен [7]. Особенности поведения конкретных водно-электролитных систем связаны в первую очередь с ЛЯсм, т. е. со сходством или различием молекулярных взаимодействий в исходных фазах и равновесном растворе. По этому признаку гетерогенные равновесия электролит — водный раствор могут быть разделены на три группы [c.23]

Осаждение хрома производится из электролита, содержащего в качестве основного компонента не соль хрома, как в большинстве других гальванических процессов, а окись хрома СгОз. Водный раствор окиси хрома (VI) представляет собой сильную кислоту. Электролиз в растворах СгОз осуществляется с нерастворимыми анодами, изготовленными из сплава свинца с 5—6% сурьмы. Применение растворимых анодов из металлического хрома нецелесообразно, так как хромовые аноды растворяются, давая ионы различной степени окисления, что нарушает работу ванны кроме того, при этом анодный выход по току в 6—8 раз выше катодного, что приводит к накоплению хрома в электролите. [c.315]

Электролит — водный раствор КОН Электрод — стержень нз стали У8 диаметром 0,8 мм Глубина погружения электрода в электролит 3,6 мм [c.126]

Электролит — водный раствор КОН [c.127]

Электролит— водный раствор кон Катод — стержень из стали У8 диаметром [c.129]

Наличие в красильном растворе электролитов усиливает выбирание-прямых красителей волокнистым материалом. Это объясняют тем, что в водном растворе электролит диссоциирует на ионы [c.157]

Имеется возможность разрешить промышленное производство ряда металлов на новой основе электролит — водный раствор хлористых солей высокопористые графитовые аноды с отсосом хлора вместе с электролитом на катоде очень высокие плотности тока и устройства для автоматического снятия и удаления катодного металла, например, в виде ленты с катодов барабанов [1] или в виде порошка. Мы считаем, что но таким схемам можно будет получить цинк, свинец, марганец, возможно железо, хром и другие металлы. [c.699]

Гальванические покрытия. Принципы получения гальванических покрытий основаны на осаждении на поверхности защищаемых металлов катионов из водных растворов солей при пропускании через них постоянного электрического тока от внешнего источника. Защищаемый металл при этом является катодом, а анодами служат пластины осаждаемого металла (растворимые аноды) либо пластины графита или металла, нерастворимого в электролите (нерастворимые аноды). В первом случае при замыкании электрической цепи металл анода растворяется, а из раствора на катоде выделяется такое же количество металла, так что концентрация раствора соли в процессе электролиза практически не изменяется. При проведении процесса с нерастворимыми анодами постоянную концентрацию раствора поддерживают периодическим введением требуемых количеств соответствующей соли. [c.319]

Первый вариант. Изучение влияния материала катода и плотности тока на выход по току гидрооксида хрома. Исследуют ртутный, кадмиевый и кадмиевортутный [75% (по массе) ртути] электроды при плотностях тока 3 6 9 А/дм /—25° С электролит —водный раствор Na2 r04 концентрации 500 г/л. [c.105]

Перетрав стали в щелочи минимален (см. табл. 1). Выключение тока или снижение его плотности на всем образце или его части не вызывает разъедания железа в отличие от травления в кислотах. Электролит — водный раствор щелочи стоек, дешев, не ядовит и его можно использовать многократно. Мощность установки, примененной в работе, была около 1 вт на 1 см очищаемой поверхности (при напряжении 7 вольт). [c.8]

Закалка с нагревом в электролите заключается в следующем постоянный ток напряжением не ниже 180 в пропускается через электролит — анод и стальное изделие — катод, в результате чего на катоде выделяется водород, который служит электросопротивлением. В месте выделения водорода происходит нагрев металла до высокой температуры. В качестве электролита применяют 5—10-процентный водный раствор кальцинированной соды или поташа. Закалка может производится Б этом же электролите. [c.95]

Для очистки свинца используют также электролитическое рафинирование (электролит - водный раствор РЬ 51Рв1 с добавками). [c.385]

Хлорид свинца — электролит. Водные растворы его имеют кислую реакцию, обусловливаемую гидролизом РЬС1з. С хлоридами щелочных металлов или соляной кислотой РЬС12 образует комплексные соединения типа К[РЬС д] или К2[РЬС14] [c.502]

Известно, что наличие в электролите фторидов повышает перенапряжение на платиновйх, золотых, серебряных и угольных анодах [30]. Поэтому их использование оказывает резко выраженное влияние на реакционный процесс. Так, Скирров [31] достиг более эффективного окисления нафталина и бензола в водном растворе фтористоводородной кислоты, чем в растворе, содержащем почти такое же количество серной кислоты. Найдено, что перхлораты оказывают такое же влияние, как и фториды. [c.22]

В стальном кожухе 1 (размеры 0,62X1,0X1,3 м), установленном на опорах-изоляторах, подвешены двойные плоские электроды 2, погруженные в электролит—водный раствор едкого натра. [c.318]

Экспериментально установлена лин-ейная зависимость между логарифмом скорости деформации и обратной абсолютной температурой, что позволяет определить кажущуюся энергию активации, которая оказывается равной около 21 кДж/моль [452]. Это значение типично для диффузии в водных растворах электролитов. Исследования [452] скорости распространения трещины в сплаве Ti — 8% Al—1% Mo— 1% V при Е = —500 мВ в 1 М растворе НС1 в смеси воды с этиленгликолем показали, что растрескивание замедляется при увеличении вязкости раствора. В двойных логарифмических координатах эта зависимость линейна. При изучении коррозионного растрескивания а-сплава титана с кислородом в 3%-ном водном растворе Na l и в 1%-ном растворе НС1 в метаноле установлено, что в растворах с одинаковой вязкостью скорость развития трещины возрастала с увеличением скорости деформации. Эти данные показывают также, что фактор, определяющий скорость распространения трещины, — диффузия реагентов в электролите. Далее, установлено, что скорость растрескивания возрастает при увеличении концентрации галогенидов. Поэтому полагают, что диффузия с переносом в электролите галогенид-ионов определяет скорость распространения трещин [452]. [c.176]

В водных растворах электролите ,, когда ионная сила ц < 10 коэффициент активности ионов очень блн - ок i ед.гиигце. [c.62]

Активными веществами заряженного аккумулятора, участвующими в токообразующих процессах, являются диоксид свинца РЬОг на положительном электроде, губчатый свинец РЬ на отрицательном электроде и электролит — водный раствор серной кислоты H2SO4. Серная кислота является сильным электролитом, т.е. раствор ее хорошо проводит электрический ток. Она частично диссоциирована на положительные и отрицательные ионы Н+ и S -. Чем большее число ионов находится в растворе электролита, тем лучшим проводником он является. [c.18]

Вследствие гетерогенности внешнего олигоэфирно-водного раствора при выбранных условиях опыта электролиты за счет повышенного сродства к воде концентрируются в капельках эмульсии. При контакте зерен ионитов, насыщенных в олигоэфирно-водной среде в основном водой, с капельками эмульсии электролит перераспределяется между фазой ионита и эмульсией. Таким образом, при обмене в олигоэфирно-водных растворах с относительно низрим равновесным содержанием электролитов (Ср О.1 г-экв./л) процесс сорбции осуществляется фактически из концентрированного раствора, заключенного в капельках эмульсии. [c.221]

Теперь пора вспомнить о жидких кристаллах. Для тих веществ, в отличие от водных растворов электроли-ов, образование стеклообразного состояния при низ- их температурах — весьма обычное явление. Иногда но образуется даже при медленном охлаждении. Потому для криобиологов жидкие кристаллы интересны с, вух точек зрения. Во-первых, их можно было бы вво-,ить в клетки вместо водного раствора на время их за-юраживания с обратной заменой при размораживании. >то позволило бы сохранить целостность клеточной струк-уры. Во-вторых, существуют пути модификации вод-1ЫХ клеточных растворов для придания им свойств жид- их кристаллов. Для этого можно было бы вводить в летки молекулы- головастики , о которых шла речь [c.198]