Гуггенгейма уравнение

Вывод уравнений ионного обмена проводят совершенно аналогично тому, как это делалось нами в неосмотической теории. Отличие состоит лишь в учете зависимости химических потенциалов компонентов фазы ионита от давления в рамках соотношения Доннана и Гуггенгейма [уравнение (1.60)]. [c.169]

Константы и значение (стандартные) уравнения Гуггенгейма (уравнение (37), гл. XII] = lg / (К 0) + Хс. Приведены также значения [c.527]

Константы и значение (стандартные) уравнения Гуггенгейма [уравнение (37)г гл. XII] 1д = lg / (к = 0) + X с. Приведены также значения [c.527]

При концентрациях выше 0, М соотношения Дебая — Хюккеля уравнение (5)] или Гуггенгейма [уравнение (8)] гораздо хуже описывают экспериментальные данные. Более точное соответствие с этими данными может быть достигнуто, если применить уравнение [c.374]

Здесь ео — энергия взаимодействия между адсорбированной молекулой и поверхностным центром 2ю г — энергия взаимодействия адсорбированной молекулы с ее ближайпшми адсорбированными соседями z — координационное число в плоском слое) ig и — функции распределения внутренней энергии соответственно для молекул в газовой фазе и на поверхности. Когда значение ш мало (или происходит отталкивание), уравнение Фаулера и Гуггенгейма [уравнение (75)] переходит в форму уравнения Ленгмюра. Однако когда энергия взаимодействия и> велика (и обусловливается притяжением), то это приводит к появлению скачкообразного заполнения поверхности. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология