Фаулера Гуггенгейма уравнение

Уравнение (8) является обобщением на случай адсорбции бинарной смеси известного уравнения Фрумкина—Фаулера—Гуггенгейма. [c.65]

Простейшим уравнением адсорбционного равновесия для локализованной адсорбции является уравнение Ленгмюра. Оно не учитывает взаимодействий адсорбат — адсорбат и поэтому может применяться лишь в тех случаях, когда теплота адсорбции на достаточно однородной поверхности практически не зависит от заполнения. Оно приблизительно описывает, например, адсорбцию бензола на графитированной термической саже [22] и адсорбцию достаточно больших молекул углеводородов на цеолитах при высоких Т [23, 24]. В обоих случаях взаимодействия адсорбат — адсорбат относительно невелики. Уравнения, учитывающие взаимодействия адсорбат — адсорбат, более сложны, так как содержат члены с константами, отражающими эти взаимодействия. Для описания локализованной мономолекулярной адсорбции применялись уравнения Лэчера [3], Фаулера и Гуггенгейма [4] и Киселева [5]. [c.368]

Тем же способом, который был использован при выводе (2.5.7), из (2.2.5) и (2.5.13) получаем уравнение изотермы адсорбции Фаулера — Гуггенгейма [c.145]

Уравнение Фаулера и Гуггенгейма имеет следующий вид [c.369]

Поэтому уравнение (16) можно рассматривать как уравнение адсорбционной изотермы Ленгмюра в предположении, что работа адсорбции линейно изменяется с заполнением. Аналогичное уравнение было выведено в качестве приближенного выражения для адсорбционной изотермы регулярных локализованных монослоев Фаулером и Гуггенгеймом [27]. Положительное значение а в уравнении (16) соответствует притяжению, отрицательное — отталкиванию между адсорбированными частицами. [c.179]

Модель I. Поверхность однородна. Имеет место отталкивание между ближайшими соседями, приводящее к уменьшению теплоты адсорбции с покрытием поверхности, но силы отталкивания не настолько велики, чтобы могли произойти значительные изменения в неупорядоченном распределении адсорбированных атомов. Колебательные степени свободы не возбуждены. Для этого случая предложена очень приближенная формула Фаулера и Гуггенгейма [40]. Как было ранее показано [38], уравнение для адсорбционного равновесия можно написать в виде [c.192]

Здесь ео — энергия взаимодействия между адсорбированной молекулой и поверхностным центром 2ю г — энергия взаимодействия адсорбированной молекулы с ее ближайпшми адсорбированными соседями z — координационное число в плоском слое) ig и — функции распределения внутренней энергии соответственно для молекул в газовой фазе и на поверхности. Когда значение ш мало (или происходит отталкивание), уравнение Фаулера и Гуггенгейма [уравнение (75)] переходит в форму уравнения Ленгмюра. Однако когда энергия взаимодействия и> велика (и обусловливается притяжением), то это приводит к появлению скачкообразного заполнения поверхности. [c.141]

В 1939 г. Фаулер и Гуггенгейм [4] дали статистический вывод уравнения (5) применительно к описанию локализованной адсорбции газов на новерх-ности твердого тела. Так как адсорбция органических веществ на границах раствор/воздух и раствор/ртуть не является локализованной, то применение изотермы Фрумкина для описания этих систем вызвало ряд возражений [5]. В связи с этим возник вопрос об использовании для описания адсорбции на этих границах изотермы Хилла -де-Бура [6, 7] [c.61]

Пусть растворенное вещество 2 образует идеальный раствор в объеме твердого вещества 1, и его адсорбция на поверхности вещества 1 описывается уравнениями (14.87) и (14.88) по модели Фаулера и Гуггенгейма. Рассчитайте через параметры модели Л" и а =Z ol(kT) величины (da/dX,)j g, [c.393]

Заканчивая обсуждение метода дифракции медленных электронов, уместно подчеркнуть еще одно и наиболее неожиданное следствие, вытекающее из применения этого метода с помощью этого метода было экснериментально показано, что заполнение новерхности (нанример, при хемосорбции водорода на грани 110 никеля) с повышением давления может происходить скачкообразно. В гл. 2 (разд. 2.3—2.3.8.1) молчаливо подразумевалось, что любая изотерма должна представлять заполнение поверхности в виде непрерывной функции равновесного давления (для хемосорбции). Ландер [456] указал на необходимость анализировать изотермы адсорбции с помощью адсорбционного уравнения Фаулера и Гуггенгейма [469], выведенного ими главным образом в чисто академических целях, но позволяющего в отличие от уравнений Ленгмюра, Фрейдлиха, Темкина и др. предсказывать возможность скачков при заполнении поверхности. Уравнение Фаулера и Гугген-хейма связывает давление р в газовой фазе со степенью покрытия поверхно- НОСТИ 0 [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология