Ионный обмен уравнение и выводы из него

При изучении ионитов из синтетических смол и в известной степени также при работе с бентонитом не следует упускать из виду одно осложнение, а именно явление набухания. При замещении одного катиона другим степень набухания может изменяться, особенно если оба катиона имеют различные валентности. В то же время могут измениться величины, характеризующие процесс обмена. Повидимому, чем сильнее смола набухает в воде, тем меньше различается ее адсорбционная способность по отношению к различным катионам (см. стр. 19). До последнего времени явление набухания почти не привлекало внимания при выводе уравнений, описывающих равновесие при ионном обмене. Однако Грегор [28] при рассмотрении общей термодинамической теории ионного обмена указал, что в выражение для свободной энергии процесса ионного обмена входит величина р(1 ц— Га.), где р — давление набухания смолы, а и Уа—относительные парциальные молярные объемы ионов А и В в смоле. Разность Ун — Га может быть измерена непосредственно, а величина р равна разности осмотических давлений раствора внутри смолы и раствора вне смолы. По мнению Грегора, можно предсказать распределение ионов при обмене на основании независимо наблюдаемых величин. В своей статье он приводит величины удельных объемов одной и той же смолы, содержащей разлнч- [c.14]

Из физических представлений о нецелочисленной валентности участников обменных зарядовых процессов в связанной воде следует закономерный вывод о том, что состояние радикалов в ее двумерных слоях является связанным (радикалы в клетке ), ионы и связанные радикалы образуют ион-радикальные пары. Распад подобных пар происходит согласно следующим уравнениям 2 (ОН) —>20Н -не 2 (Н) —>2 Н -не, т.е. в результате распада гидрокисил-иона (протоний иона) образуются две молекулы гидроксила (или два протона) и один свободный электрон. [c.135]

Такое поведение стеклянных электродов можно объяснить на основе представлений об ионообменной природе взаимодействия электродных стекол с растворами. Первые предположения об обмене ионов между стеклом и раствором были высказаны Горовицем и Шиллером [2, 3]. Сходные представления легли в основу вывода уравнения для потенциала стеклянного электрода Дола [4], которое обсуждается в монографии (стр. 280). Ионообменная теория получила термодинамическое обоснование в работе Б. П. Никольского [5]. В дальнейшем она была развита как в исследованиях Б. П. Никольского с сотрудниками, так и в трудах других исследователей. [c.303]

Межионное расстояние при непосредственном контакте а в ионных парах большого иона с заряженным центром на периферии может быть определено из эффективного "электростатического" радиуса, который много меньше, чем весь ионный радиус. Два факта, например, могут служить доказательством того, что ионы R — С0 ведут себя при ионной ассоциации таким образом, как будто их эффективный радиус немногим отличается от радиуса ОН (1,52 А [358]). Это весьма разумный вывод, поскольку структура аниона такова, что катион может одновременно контактировать с обоими атомами кислорода, т.е. со всем отрицательным зарядом. Величина а, полученная с помощью уравнения (3.4) из Kass для Bu4NBr и Bu4N H3 02 в бензоле, составляет 6,20 и 5,78 А соответственно [319], означая тем самым, что эффективный радиус ацетат-иона равен (гв - (6,20 — — 5,78)] = 1,53 А. Напротив, радиус оболочки отталкивания ацетат-иона как целого составляет 2,6 А [262]. Второе приближение включает в себя обменное равновесие ионных пар. [c.530]

Вследствие того что реакции ионного обмена во многих случаях осложняются побочными явлениями (на которые не раз указывалось ранее), само собой разумеется, что они подчиняются рассмотренным закономерностям только тогда, когда происходят в простых системах. В некоторых случаях были отмечены совершенно неожиданные отклонения результатов опытов от положений, вытекающих из теории, объяснимые, очевидно, тем, что при математическом выводе соответствующего уравнения или его перенесении из смежных областей не были учтены некоторые факторы или были сделаны такие предположения, которые не подтверждены экспериментом (см., например сообщение Битона и Фарнаса об обмене ионов Н+ и Си +). [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология